1、基本概念及基本理论判断正误1基本概念及基本理论一 氧化还原( )1.失电子难的原子获得电子的能力一定强; ( ) 2.得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强; ( )3.氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原;( )4.发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;二 物质结构( )5.最外层只有 1 个电子的元素一定不是非金属元素 ; ( )6.最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素;( )7.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素; ( )8.核电荷数为 17 的元素的原子容易获得 1 个电子 ;( )9.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体
2、原子核外排布相同( )10.质子数相同的粒子一定属于同种元素 ( )11.同位素的性质几乎完全相同( )12.质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子( )13.电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ( ) 14.一种元素只能有一种质量数( )15.由不同种原子构成的纯净物一定是化含物( )23.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键( )24.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键( )25.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键( )26.H2O 的熔沸点比 H2S 的高是因为 H2O 内的共价键比 H2S 内的共价键牢固
3、( )27.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定( )28.乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水( )29.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物( )30.某元素一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，不能由此确定该元素的相对原子质量( )31.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 ( )32.F2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔沸点逐渐升高，Li 、 Na、K 、Rb 、Cs 熔点依次降低 基本概念及基本理论判断正误2( )33.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 ( )34.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降
4、，说明硝酸铵水解是吸热的三 物质的量( )35.11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA ( )36.在标准状况下,0.5NA 个氯气分子所占体积是 11.2 升，( )37.在常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA( )38.标准状况下， 11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA, 22.4L 己烷所含碳原子数为6NA( )39.20、1.01105Pa 时，46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA , 42 克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为 3NA ( )40.20、1.01105Pa 时，28gCO 和 C2H4 的混合物含有的分子数为 NA (
5、 )41.常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6.021023 个氧原子( )42.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA( )43.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同( )44.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气 22.4L，所含的分子数为 NA ( )45.1mol 某气体的体积为 22.4L，该气体的状况一定是标准状况( )46.常温常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为 3NA ( )47.1molNO2 和氮气的混合气体中含氮原子数为 2NA( )48.1L1mol/L
6、的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA ( )49.1.8g 重水（D2O）中含 NA 个中子 ( )50.lmol 甲烷的质量与 NA 个甲烷分子的质量之和相等( )51.由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA ( )52.17g 羟基中所含电子数为 10NA ( )53.常温常压下，1mol 碳烯(:CH 2)所含的电子数为 8NA( )54.标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d/NA g( )55.将 1molNO2 气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为 NA( )56.标准状况下 22.4L NO2 和 11.2L
7、O2 混合，气体的分子总数约 1.5NA( )57.0.5mol Al2(SO4)2 完全水解转化为 Al(OH)3 胶体后能生成 NA 个胶体微粒( )58.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA 基本概念及基本理论判断正误3( )59.100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 0.4NA( )60.1molCO2 中含有 C=O 键数为 2NA( )61.标况下，2.24L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA( )62.7.8g 过氧化钠溶于水，转移电子数为 0.2NA( )63. 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA
8、 个，5.6g 铁与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )64.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe 3O4 被 CO 还原成 Fe 转移电子 9 NA ( )65.电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下 O2 5.6L，则转移的电子数目为 2NA( )66.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移 1mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5 NA( )67.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 四 电解质溶液( )68.强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱( )69.溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小有关( )70.
9、氨水能导电，因为氨气是弱电解质， ( )71.SO3 溶于水导电能力很强，SO 3 是强电解质( )72.氯水能导电，但 Cl2 是非电解质 ( )73.PH 等于 7 的溶液一定是中性溶液，( )74.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数( )75.取 pH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合后，所得溶液的 pH=3.5( )76.溶液中 c(H+)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强( )77.物质的量浓度均为 0.01mol/L 的 HA 和 MOH 溶液，pH 分别为 3 和 12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的 pH7 ( )78.常温下 pH=10
10、的 KOH 溶液 20ml，加入 pH=4 的某一元酸 HA 溶液至 PH 刚好等于7 （假设溶液混合过程中体积不变） ，则对反应后溶液的 V 总 40ml ( )79.为了配制 NH4 的浓度与 Cl的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的氨水( )80.既能促进 CH3COOH 的电离，又能够增大稀 CH3COOH 溶液的 pH 的措施是加入NaOH 固体81.证明醋酸是弱酸的事实是基本概念及基本理论判断正误4( )0.1mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9 ( )在相同条件下，醋酸溶液的导电性比 HCl 溶液弱( )0.1mol/L 醋酸的 pH1 ( )等物
11、质的量浓度的盐酸和醋酸与同样的锌粒反应盐酸放氢快( )pH 值为 3 的醋酸溶液稀释 100 倍 pH 小于 5 ( )醋酸与等体积、等浓度 NaOH 溶液反应 pH7( )82.c(H+)相同的三种酸 a 为盐酸、b 为硫酸、c 为醋酸溶液，中和同体积同物质的量浓度 NaOH 所需的三种酸的体积由大到小顺序为：cab( )83.某温度时，测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 值为 11，则该温度下将 pH=12 的NaOH 溶液 Va L 和 pH=2 硫酸 Vb L 混合呈中性，则 Va：Vb= 1：1 ( )84.常温下，PH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关
12、系前者与后者相等 ( )85.物质的量浓度相同的三种正盐 NaA、NaB、NaC 溶液的 PH 值依次为 8、9、10 则这三种盐相对应的酸的酸性由强到弱的顺序 HC、HB、HA( )86.室温下等体积的 pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液的溶液，混合后 pH=7( )87.常温下，0.1 mol/L 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为：( )88.除去 MgCl2 溶液中混有的少量的 FeCl3 常用加热的方法促进 Fe3+的水解形成 Fe(OH)3沉淀除去( )89.CaCl2 溶液中混有少量的
13、 FeCl3 可加入少量的 CaO、CaCO 3 除去( )90.配制和保存 Fe2+，Sn 2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。( )91.0.1mol/L 的氯化铵溶液与 0.05mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c（Cl - ）c(NH 4+)c(Na+)c(OH-)( )92.室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=110-10mol/L 溶液，则此溶液 pH 值为 10或 4( )93.等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，阴离子总数相等( )94.利用丁达尔效应可以
14、区分溶液和胶体( )95.中和滴定时需用待测液润洗滴定管和锥形瓶 ( )96.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化( )97.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液用酚酞作指示剂，当溶液基本概念及基本理论判断正误5无色变为浅红色，半分钟不恢复说明达到滴定终点( )98.读取滴定管液面所在刻度，滴前平视，滴后俯视，测定结果偏高( )99.碱式滴定管量取一定体积待测液取前有气泡，取后无气泡，测定结果偏小( )100.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失测定结果偏高( )101.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次，测定结果偏低(
15、)102.标准 NaOH 溶液滴定盐酸用酚酞作指示剂，所配 NaOH 溶液空气中部分变质，测定结果偏小五 化学平衡( )103.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 ( )104.使用催化剂，能增大单位体积活化分子数，所以反应速率增大( )105.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 ( )106.把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在可逆反应逐渐建立平衡状态的过程中，则 HI 的生成速率小于其分解速率 ( )107.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。( )108.可逆反应，保持温度和体积不变加入稀有气体，正
16、、逆反应速率不变( )109.平衡向正反应方向移动,反应物的浓度一定减小( )110.反应 4NH3（g） +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 2L 的密闭容器中进行，反应的平均速率 v(NH3)=4/5 v(O2)( )111.根据勒沙特列原理 加入催化剂能加快 SO2 转化为 SO3 的速率( )112.锌和稀硫酸反应制取 H2 要想使速率减慢可以加水稀释酸或者加醋酸钠固体或者降温( )113.在密闭容器中，反应 a M(g) b N（g）达到平衡后，将容器容积扩大一倍达到新平衡时，N 的浓度是原来的 x%。则当 x50 时，说明气体平均相对分子质量减小六 电化学( )114.
17、有 A、B 金属和稀硫酸构成的原电池，A 极上有气泡放出，判断 A 的金属性大于B( )115.原电池负极一定发生氧化反应( ) 116.牺牲阳极的阴极保护法防止铁的腐蚀是应用原电池原理( )117.电解 NaCl 溶液、电解 MgCl2 溶液总反应方程式相同基本概念及基本理论判断正误6( )118.将浓度均为 2mol/L 的 AgNO3 与 Cu(NO3)2 溶液各 0.5L 混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有 1.6g 铜析出，则直流电源已输出 1.05mol 电子，溶液中 c（Cu 2+）为 1.5mol/L( )119.电解滴有酚酞的饱和食盐水，阴极区域溶液颜色变红( )1
18、20.精炼铜工业中粗铜做阴极，电解质溶液浓度基本不变，需要定期除去杂质离子( )121.金属氧化物都是碱性氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物七 方程式( )122.同温同压下向密闭容器通入 2molSO2 和 1molO2，达到平衡时放热 QkJ 则该反应的反应热H=-QkJ/mol( )123.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热可表示为：H2SO4（aq ）+2NaOH(aq)=Na 2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol( )124.H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g） ；H=-241.8 kJ/mol 由此判断 H2 燃烧热为 241.8 kJ/mol(
19、)125.同温同压下，1mol 固态 S 完全燃烧生成 SO2 放出的热量比 1mol 气态 S 完全燃烧放热多( )126.Cl2 通过 FeBr2 溶液中按 l：2 物质的量的比反应： Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+( )127.过量小苏打溶液与澄清石灰水混合： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O 十 CO32-( )128.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3 OH CO 32 H 2O( )129.向漂白粉溶液中通入适量的 SO2 气体：Ca 2+2ClO-十 SO2+H2O=CaSO3+2HClO( )130.Fe3O4 溶于氢碘酸溶液中： F
20、e3O4 +8H+2 I-=3Fe2+I2+4H2O( )131.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4 溶液至沉淀刚好完全： Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2O( )132.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al3 3HCO3 3CO 2 Al(OH)3( )133.钠和冷水反应：Na2H 2ONa H 22OH ( )134.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2 2ClO H 2OCO 2CaCO 32HClO( )135.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2 4H NO 3 3Fe 3 2H 2ONO( )136.实验室用浓盐酸与 MnO2
21、反应制 Cl2：MnO 22H +2Cl =Cl2Mn 2+H 2O( )137.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-= BaSO4( )138.石灰石溶于醋酸：CaCO 32CH 3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O基本概念及基本理论判断正误7( )139.氯气与水反应：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-( )140.将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合：2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH 2Al(OH) 33BaSO 4八 无机化合物及化学实验( )
22、141.实验室中氯水、AgNO 3 溶液、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 浊液、Na 2CO3 溶液必须现用现配。( )142.氯碱工厂发生氯气泄露，紧急救援措施是：疏导群众逆风向高地转移并用浸碳酸钠溶液的毛巾捂口鼻，向氯气弥散区域的空气中喷石灰水。( )143.用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 ( )144.工业上将 Cl2 通入澄清的石灰水制取漂白粉( )145.Cl2 混有 HCl 最好用饱和食盐水洗气( )146.除去 NaBr 中少量的 NaI，可加适量的溴水充分振荡后，过滤除去碘。( )147.碘与淀粉的蓝色混合液，通入 SO2 足量蓝色褪去。( )148.可以用乙醇或苯或
23、 CCl4 或己烷做为萃取剂将溴水中的溴萃取出来( )149.氯气和 SO2 分别通入石蕊试液中，现象都是试液先变红后褪色，若将二者等物质的量混合后通入则试液只变红( )150.HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱，水溶液酸性依次增强，且均为强酸( )151.AgCl、AgBr、AgI 颜色依次加深，光敏性递增，可用作人工降雨的是 AgI。( )152.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂( )153.向包有过氧化钠粉末的棉花中滴水，棉花剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应是放热反应且有助燃物 O2 生成( )154.检验 Na2CO3 和 NaHCO3 先将两样品配成溶液，分别加入石灰
24、水，无白色沉淀生成的是小苏打；( )155.检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠( )156.某溶液做焰色反应使火焰呈黄色说明溶液中一定含有 Na+,一定不含 K+( )157.Li、Na 、K 在空气中易被氧化，均可保存在煤油中。( )158.FeS，CuS, FeCl 2，SO 3 都可有相应的单质直接化合得到( )159.由铜和硫酸制硫酸铜的最佳途径是用铜和浓硫酸散共热制取，并将副产物 SO2 处理。基本概念及基本理论判断正误8( )160.氢气还原氧化铜是应先检验氢气的纯度然后再通入盛有氧化铜的硬质管，同时加热( )161.品红溶液常用来
25、检验 SO2，能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2。( )162.鉴定 SO42-：向溶液中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在沉淀中加过量的稀 HCl，若沉淀不溶解则溶液中含有 SO42-( )163.减少煤中硫污染大气，可在燃煤中加少量的石灰石粉末，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ( )164.工业生产用黄铁矿制 SO2 ，氧化产物只有 SO2( )165.NaHSO4 固体中不存在 SO42-，只存在 HSO4-( )166.Fe、Al 常温与浓硫酸不反应，加热即发生剧烈氧化还原反应( )167.某溶液中加入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气
26、体则溶液中一定含有 SO32-、或 CO32-或二者都有( )168.N2 中含有氮氮三键，所以分子稳定。( )169.检验 NH4+常取溶液于试管，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口附近，观察试纸颜色的变化。( )170.NO 不用排空法收集，NO 2 不用排水法收集( )171.NO2 和氟氯代烷均可破坏大气臭氧层，NO 2 也是引起光化学烟雾的主要原因( )172.浓硫酸和浓硝酸分别滴到蓝色石蕊试纸上，现象均是试纸先变红后褪色( )173.浓硝酸常呈黄色，黄色消除通常可以通入 O2 或加水( )174.浓硫酸和浓硝酸氧化性均很强，可以与多种非金属及所有的金属反应( )1
27、75.玻璃、水泥、瓷坩埚、石英管等均属硅酸盐材料 ( )176.工业上用碳还原 SiO2 制取粗硅，说明碳非金属性强于硅( )177.铝热反应中铝热剂指铝粉( )178.实验室常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝且 向氨水中滴加 Al2(SO4)3 溶液和向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水现象相同( )179.氯化铝溶液加热蒸干灼烧后都是 Al2O3 , 将 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸发至干，最后得到红棕色粉末( )180.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液不断振荡，即制得氢氧化铁胶体，并可用过滤法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁( )181.检验 FeSO4 溶液是否变质，可取少量溶液滴加
28、KSCN 溶液或苯酚稀溶液检验基本概念及基本理论判断正误9( )182.检验 FeSO4 溶液中 Fe2+可以先加滴加 KSCN 溶液，若溶液不变色，再加入适量氯水看溶液是否变红 ( )183.检验卤代烃分子的卤元素（Cl 、Br、I ）时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加AgNO3 溶液( )184.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和H2SO4， 再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。( )185.在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴 90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴 CuSO4 溶液再加入过量的 NaOH 溶液加热至沸腾，可观
29、察到红色沉淀生成。( )186.配置银氨溶液时,将 2%氨水逐滴滴加到 2%AgNO3 溶液中只生成的沉淀刚好溶解。( )187.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；九 物质分离、检验、测定、安全( )188.可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的 NaCl 杂质 ( )189.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水过滤洗涤可得白色粉末( )190.用分液漏斗分离苯酚和和苯 ( )191.乙醇中混有苯酚加氢氧化钠溶液充分反应后蒸馏 ( )192.二氧化硅中混有碘用加热升华法 ( )193.硝酸钾中混有氯化钠用重结晶 ( )194.氢氧化铁胶体中混有氯化钠用过滤法 (
30、)195.生石灰中混有石灰石加水溶解然后过滤 ( )196.乙酸乙酯中混有乙酸溶液加饱和碳酸钠溶液,然后分液 ( )197.食盐中混有氯化铵用加热法 ( )198.高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇加食盐细粒盐析后，过滤 ( )199.用过滤的方法分离苯和苯酚( )200.用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 ( )201.配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉( )202.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中( )203.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出基本概念及基本理论判断正误10( )204.过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断
31、搅拌过滤器中液体( )205.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液 ( )206.用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2.1( )207.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 ( )208.用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体配制 100mL1mol/LNaCl 溶液( )209.中和热测定实验中需要测出反应前盐酸和 NaOH 溶液的温度及反应后溶液的最高温度( )210.用酸式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液( )211.用浓硫酸可干燥 SO2 气体,但不能用浓硫酸除去 SO2 中混有的 SO3 气体( )212.制氧气时排水法收集氧气
32、后出现倒吸现象，应停止加热( )213.做焰色反应时，用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧( )214.用 pH 试纸检验溶液的酸碱性时，pH 试纸应先用蒸馏水湿润( )215.误食氯化钡溶液，应立即服用大量的牛奶解毒( )216.为提高 KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4 溶液酸化( )217.鉴定待测溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化( )218.鉴别溶液中是否含有 SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化( )219.液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 ( )220.除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤( )221.金属钠着火，用 CO2 灭火 ( )222.不慎将酸溅到眼
33、中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛( )223.称 NaOH 时，将 NaOH 放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘( )224.蒸馏时，温度计的水银球在液面以下( )225.使用容量瓶准确配制某浓度溶液，移液后应用蒸馏水洗涤烧杯 23 次洗涤液也转入容量瓶( )226.用 100mL 量筒量取 5.5mL 稀盐酸( )227.用酸式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液; 用碱式滴定管量取25.00mL 溴水( )228.用滴定管量取 12.25ml 稀盐酸( )229.配制 50 克质量分数为 5%NaCl 溶液：将 47.5mL 水加入到盛有 2.5 克 NaCl 的烧杯中，搅拌溶解
