1、-_2016 年北京市高考化学试卷一、选择题.1 （3 分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法2 （3 分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存AA BB CC DD3 （3 分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂4 （3 分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯沸点/ 138 144 139 80熔点/
2、 13 25 47 6下列说法不正确的是（ ）A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于 144C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来-_5 （3 分）K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72（橙色）+H 2O2CrO42（黄色）+2H+用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72被 C2H5OH 还原C对比和 可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色6 （3 分）在两份相同的 Ba（OH） 2 溶液
3、中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ）A代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH C c 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性7 （3 分）用石墨电极完成下列电解实验实验一 实验二-_装置现象 a、 d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）Aa 、d 处：2H 2O+2eH 2+2OHBb 处：2Cl 2eCl 2C c 处发生了反应：
4、Fe2e Fe 2+D根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）8 （17 分）功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 （2）试剂 a 是 （3）反应的化学方程式： （4）E 的分子式是 C6H10O2E 中含有的官能团： （5）反应的反应类型是 （6）反应的化学方程式： （7）已知：2CH 3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物） ，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 9 （13 分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（ NO3）已成为环境修复研究-_
5、的热点之一（1）Fe 还原水体中 NO3的反应原理如图 1 所示作负极的物质是 正极的电极反应式是 （2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5NO3的去除率 接近 100% 50%24 小时 pH 接近中性 接近中性铁的最终物质形态pH=4.5 时，NO 3的去除率低其原因是 （3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高 NO3的去除率对 Fe2+的作用提出两种假设：Fe 2+直接还原 NO3；Fe 2+破坏 FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如图 2 所示，可
6、得到的结论是 同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH ）反应生成 Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3去除率的原因： -_（4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如表：初始 pH pH=2.5 pH=4.5NO3的去除率 约 10% 约 3%1 小时 pH 接近中性 接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO 3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 10 （12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4 及炭黑等）和 H2SO4 为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用其工
7、作流程如下：（1）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是 （2）过程中，Fe 2+催化过程可表示为：i：2Fe 2+PbO2+4H+SO42 2Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出 ii 的离子方程式： 下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红b （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡： PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq） ，其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是 （选填序
8、号） A减小 Pb 的损失，提高产品的产率-_B重复利用 NaOH，提高原料的利用率C增加 Na2SO4 浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作： 11 （16 分）以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性试剂实验滴管 试管现象饱和 Ag2SO4 溶液产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.2 molL1 Na2SO3 溶液0.1 molL1 Al2（SO 4） 3 溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3用离子方程式解释现象
9、： （2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32已知：Cu + Cu+Cu2+，Cu 2+ CuI（白色）+I 2用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32-_a白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 b证实沉淀中含有 Cu2+和 SO32的理由是 （3）已知：Al 2（SO 3） 3 在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色推测沉淀中含有亚硫酸根和 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被 Al（OH） 3 所
10、吸附；ii存在于铝的碱式盐中对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立a将对比实验方案补充完整步骤一：步骤二： （按图形式呈现） b假设 ii 成立的实验证据是 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与 有关-_2016 年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1【分析】2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖【解答】解：2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖。故选：B。【点评】本题考查化学史，只要关注时事，平时注意积累，能轻松简答2【分析】过滤用于分离不溶性物质和液体的分离，
11、一般利用固体的颗粒大小将固体和液体分离，以此解答该题【解答】解：A冷水浸泡属于物质的溶解，故 A 错误；B加热煎制属于加热，故 B 错误；C箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故 C 正确；D灌装是液体转移，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查物质的分离，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目密切联系生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大3【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题-_【解答】解：A抗氧化剂减少食品与氧气的接触，
12、延缓氧化的反应速率，故A 正确；B调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误；C着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查学生的双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累4【分析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，用蒸馏的方法分离；D、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至
13、 2513，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来【解答】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故 A 正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故 B 错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故 C 正确；D、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至 2513，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故 D 正确；故选：B。【点评】本题涉及到物质的分离和提纯、有机物的反应类型、沸点高低比较，考查学生根据表格的数据分析解决问题的能力，难度不大5【分析】K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72（橙色）+H 2O2CrO
14、42（黄色）-_+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验、可知 Cr2O72具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而 CrO42不能，以此解答该题【解答】解：A在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故 A 正确；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 B 正确；C 是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故 C 正确；D若向溶液中加入 70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 D 错误。故选：D。【点评】本题综合考查
15、氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为 D，注意Cr2O72、CrO 42氧化性的比较，难度不大6【分析】ABa（OH） 2 溶液和 H2SO4、NaHSO 4 溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH） 2=BaSO4+2H2O、NaHSO 4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO 4+Ba（OH） 2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba（OH ） 2 溶液和 H2SO4 的反应，则曲线为Ba（OH） 2 溶液和 NaHSO4 溶液的反应；B根据图知，a 点为 Ba（OH） 2 溶液和 H2SO4 恰好反应，H 2SO4、NaHSO 4 溶液的物质的量浓度相等，则 b 点溶液溶质为 NaOH；C c 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为 NaOH、Na 2SO4；Da 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点中溶质为Na2SO4
