1、新高一分班考化学测试题一、选择题(本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。)1一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )A洒水降温溶解汽油蒸气 B开灯查找漏油部位C让车内的人集中到车厢后部 D打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2.下列叙述正确的是( )A相同条件下，N 2和 O3的混合气体与等体积 N2所含原子数相等B14 g 氮气中含有 7NA个电子C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等D16 gCH 与 18 g NH 所含质子数相等4 43最近日本推出了一种廉价环保的新能源甲醚，它完全燃烧时发
2、生如下反应：X3O 2 2CO23H 2O，则 X（甲醚）的化学式是( ) 点 燃A、C 3H6O2 B、C 2H6O C、C 2H4O D、CH 4O4下列反应的离子方程式正确的是( )A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2 AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2CO 22H 2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H 2O=Na OH H 2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O5在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH 、NO 、K 、SO BCO 、NO 、HCO 、Na 4 3
3、 24 23 3 3CNa 、ClO 、AlO 、NO DCrO 、K 、Na 、SO 2 3 24 246关于工业制金刚砂的反应：SiO 23C SiC 2CO，下列说法正确= = = = =高 温 的是( )A. SiO2是氧化剂，C 为还原性 B碳的还原性比硅强C氧化剂和还原性的物质的量之比为 21 D1 mol SiO 2参与反应时，转移电子 4 mol7氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只能发生氧化还原反应的是( ) A、KMnO 4 B、Cu
4、(OH) 2和 C 的混合物C、NH 4HCO3 D、CaCO 3和 Cu 的混合物8.已知：向 KMnO 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向 FeCl 溶液中通入少量实4 2验产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：MnO Cl Fe I4232B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D实验证明 Fe 既有氧化性又有还原性29科学家最近在-100的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型为，其中每个 代表一个碳原子，每个 代表一个氢原子。下列说法中不正确的是( ) A该分子
5、的分子式为 C4H5 B该分子中碳元素的质量分数是 93.75 C该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5D等质量的该物质与甲烷相比，甲烷燃烧时消耗的氧气更多10将 25g 甲物质与 5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有 10g 甲、11g 丙，还有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，化学式分别表示为 A、B、C、D，则下列化学方程式中正确的是( )AA + B = C + D BA + 2B = 2C + DC2A + B = 2C + D D2A + B = C + 2D11X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(
6、未配平)X W+O 2 Z+Y+NaOH H 2O+W Y+SO 2 Z+SO3Q+Y Z+H 2O X+Cu +H 2SO4 Cu2+Y+SO42- 这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为( ) AXYZWQ BXZYQW CXYWZQ DWXZQY12在调节好平衡的托盘天平的两个托盘上，各放一个等质量的烧杯，再加入等质量、等质量分数的盐酸，然后二边各放 a 克锌和铝，反应结束后，烧杯中剩余的铝比剩余的锌多，则此时天平( ) A、仍平衡 B、放锌的一边重 C、放铝的一边重 D、无法判断13已知 25%的氨水的密度为 g/cm3，5%的氨水的密度为 g/ cm3， YZ在同温同压下产生氢
7、气的体积，最大的是 XA、全部正确 B、只有正确 C、只有正确 D、只有正确17某兴趣小组的同学为了除去氯化钡中混有的氯化钾，他们提供的操作步骤有：滴加硝酸银溶液过滤、洗涤，得固体固体中滴入盐酸滴入碳酸钾溶液滴入硫酸钾溶液（每种试剂均为适量），你认为正确的操作顺序是( ) A、 B、 C、 D、18. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得反应后所得 CO. CO2. N2的混合气体中碳元素的质量分数为 24%，则其中氮气的质量分数可能为( ) A. 10 % B. 30 % C. 50 % D. 70 %19（多选）下图为某固体溶解度随温度变化的
8、曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是( )A都升温 10后，M、N 点均向右平移B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均不动C都降温 10后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M 点不动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N 点都不动20. （多选）用下图装置测定水中氢. 氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和 U 型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大
9、于 1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是( )A. I、II 装置之间缺少干燥装置B. III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C. CuO 没有全部被还原D. 装置中玻璃管内有水冷凝二填空题（20 分）21. （5分）小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如图5）（1）曲线A和C的交点表示的含义是 。（2）t 1时将 35 gB 物质加入 50 g 水中，经充分溶解所形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）t 2时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t 1，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A_C（填“”、“”或“” ）22（7 分）现测
10、得二氧化碳在空气中的含量为 0.038%，当其含量超过 0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2 作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于 。（2）有科学家提出回收利用 CO2 的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的 K2CO3 溶液，合成塔内的反应条件为 300、200kPa 和催化图 5剂。） 合成塔中反应的化学方程式为 。 请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名
11、称和循环方向）。 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由 。 若生产 4.8 吨甲醇，则可回收空气中的 CO2 吨。23（8 分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达 80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 。（2）进行操作后，判断 BaCl2过量的方法是 。（3）加入 Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加 Na2CO3溶液，其理
12、由是 。（4）滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善，具体步骤是 。（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： 。三、实验题(本题包括 4 个小题，共 26 分)24. (8 分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲. 乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A。其中所选择的试剂 A 不合理的是_同学。(2)以下都是指正确使用试剂 A 时进行的实验：为进行称量. 溶解. 反应. 过滤. 洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码. 烧杯. 过滤器. 铁架台及附件. 胶头滴管. 量筒。其中还缺少
13、的一件必备仪器是_。简述判断沉淀 B 是否洗净的方法_。若实验中测得样品质量为 W g，沉淀质量为 mg 则氯化铵的质量分数=_。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_(填“偏高“、“偏低“、“不变)25.(9 分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里 SO2是否超标呢?【查阅资料】.我国关于 SO2在风景区. 居民区. 工厂区的空气质量标准分别见下表：地 区 风景区 居民区 工厂区SO2浓度限值(mg
14、/m 3) 0.15 0.50 0.70.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中 SO2的含量。(1)采集工厂附近的空气样品 250L。(2)将空气样品通过 NaOH 溶液，加入一定量氧化剂 H2O2，使其中 Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。(3)再加入过量的 BaCl2溶液，经过过滤. 洗涤. 烘干，称量固体质量为 1.2mg。计算：250L 空气样品中 SO2的质量为_mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的 SO2_。(4)简述采集空气样品的方法_。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学
15、认为该实验测得的 SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_。26（9 分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH 3+3CuO =加热= 3Cu+3H2O+N2），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A氯化铵固体与消石灰共热 B浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C在一定条件下，氮气与氢气化合 D加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有 （填字母）。（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个分别见实验方案的装置
16、图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除方案一： A B C D E F该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 填“能”或“不能”）；简述理由 。浓氨水 生石灰氧化铜水 浓硫酸镁粉装置 C 的作用是 。方案二：已知： 6NH 3+3Mg 3Mg(NH2)2+3H2A B C D E F 该方案中存在的主要问题是 ；如何才能解决上述问题 。四、计算题(本题包括 2 个小题，共 14 分)27（5 分）现有 16 g Fe2O3和 CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到 100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加 150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改
17、变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。28（9 分）某同学用一定质量分数的 Na2CO3 溶液做“Na 2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3”的实验。其五次实验结果如下表所示：根据实验结果回答下列问题：实验次数 氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g 1 5.55 200 52 11.1 200 103 22.2 200 204 33.3 250 255 55.5 400 X 哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_ 表中 X 的值是_。 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。硫酸铵和消石灰 氧化铜 镁粉碱石灰 碱石灰碱石灰答案一选择题（40 分）题号 1 2 3 4
18、 5 6 7 8 9 10答案 D B D D C D A A A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A C C B D C B BD AD二填空题（20 分）21（5 分）T1时，A、C 的溶解度相等，均为 25 克。饱和；22（7 分）（1）起到保护臭氧层的作用 （2） （2 分） 不行。如果直接通入合成塔，由于空气中 CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反应进行。（2 分） 6.6 23（8 分）（每空 1 分）（1）否，因为引入新的杂质离子 NO3（2）取少量上层清液，滴加 Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明 BaCl2过量。（其他合理答
19、案同样给分）（3）除去 Ca2+、Ba 2+ 一次过滤，简化实验步骤（4）NaCl、NaOH、Na 2CO3 应在滤液中加入适量的 HCl，中和 NaOH 除去过量的 Na2CO3（5）NaOH、BaCl 2、Na 2CO3（其他合理答案同样给分）三实验题（26 分）24(8 分)(1)甲 (2) 玻璃棒 取最后的洗涤液，滴加 AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。 偏低%1023/Wm25(9 分)(2)Na 2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O (3)0.33； 超标； (4)用打气管注入；瘪的塑料袋撑起(其他合理答案也可；但遇水不给分) 空气中的二氧化碳
20、也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与 BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。 工厂废气进行治理，达标后再排放。26(9 分)（1）AB, （2）方案一不能；由于在 F 装置后缺少一干燥装置，部分 Mg3N2将与空气中的水蒸气发生反应，导致产品不纯做安全瓶，防止装置 D 中的水倒吸方案二由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯可将装置 D 换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置 C 与装置 D 之间加一安全瓶或在装置 C 与装置 D 之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶四计算题（14 分）27 （5 分）设 100 g 硫酸溶液中 H2SO4的质量为 x，由 Na 和 SO42 之间的关系得： H2SO4 2 NaOH （1 分） 98 80x 150 g16% （1 分）x= (9815016%)g/80 = 29.4g （1 分） (H 2SO4）29.4g/100g 29.4% （1 分）（其他合理过程也给分）28（9 分） （1）1，2 （2）40 （3）10.6%选择题 1.10.12.13.14.15.17.19.填空题 21.23.24.25.计算题 27.28. 为初中试题
