第二次诊断测试化学科试题分析.doc

1、1第二次诊断测试化学科试题分析一、总体评价本次考试的范围是人教版高中化学必修 1、必修 2、选修 3、选修 4 和选修 5 的全部内容。试卷模拟高考试卷结构，卷包括 7 个单项选择题，每题 7 分，共 42 分，卷包括 3 个必做题和 2 个选做题，共58 分。共有 15452 人参考，实测化学平均分 48.41，信度 0.79，中等难度题 0.75，难题 0.17，容易题0.08，区分度优秀。客观题平均分 26.04，主观题平均分 22.37。相对于一诊考试，客观题平均分增长接近6 分，但主观题平均分下降近 2 分。试题命制依据 2018 年考试大纲和考试说明，并结合全国高考所要求的知识和能

2、力要求进行命制。试题设计较为科学合理，体现了基础性、综合性、应用性和创新性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析和解决问题的能力。命题坚持立德树人，充分发挥命题的育人功能和积极导向作用。注意联系实际，考查学生解决实际问题的能力，引导考生加强科学素养的培养。通过本次检测，能够很好诊断全市各学校化学学科第二轮复习的情况，及时发现问题，优化高三备考复习策略，为后期复习提供参考意见。二、试题分析（一）选择题部分【选择题对比分析】题目 内容 满分 平均分 难度 区分度7 题 化学与生活、环境 6 3.8 0.63 0.458 题 NA 6 2.69 0.45 0.589 题 有机物的结构与性质 6 3

3、.66 0.61 0.5410 题 实验（证据推理） 6 4.73 0.79 0.5711 题 元素周期律（表） 6 4.11 0.68 0.5712 题 电化学（锂离子电池） 6 3.99 0.66 0.5513 题 沉淀溶解平衡 6 3.07 0.51 0.41相对于一诊考试选择题中错误率较高的电化学、电解质溶液和有机化学基础 3 种题型，本次考试有明显进步。本次考试中明显存在问题的是阿伏加德罗常数题，后期还需进一步巩固和强化。【各题分析】7化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是A纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B羊绒衫的主要成分是天然纤维C新型能源页岩气的主要成分是甲烷D用太阳能分

4、解水制氢气可减少碳排放2【答案】A【分析】本题考查了化学与生活、生产和环境的关系。要求学生关注生活、新能源与环境等社会热点问题，运用化学知识解决生活、生产中的有关问题。【实测数据】题目 满分 优秀率 平均分 难度 区分度客观题 7 6 0.63 3.8 0.63 0.45【选项分析】本题 B 选项错误较多，对于“ 纤维”这一概念还需给学生总结和辨析。8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，11.2 L H 2O2 中含有共用电子对数目为 1.5 NAB56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 NAC密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2

5、 充分反应，生成 PCl5 分子数目为 NAD将 1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO 数目为 NA【答案】D【分析】本题考查了化学中的常用物理量。结合物质结构与性质，综合考查相关物理量运用的条件、氧化还原反应转移电子、可逆反应、电解质溶液中电荷守恒等相关知识。【实测数据】题目 优秀率 平均分 难度 区分度客观题 8 0.45 2.69 0.45 0.58【选项分析】本题得分率为选择题中最低，难度系数为 0.45，反映出学生对变价金属铁与硝酸的反应以及可逆反应的理解不到位，后期还需对这些知识进行辨析和强化。9环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构

6、简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是 C17H24O3B1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H2 反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物3D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应【答案】C【分析】本题考查了有机化学基础知识。包括有机物的键线式和分子式、有机物的分类、有机物的结构与性质，有机物的反应类型等知识。虽然本题得分较一诊有所提高，但仍不容乐观，除了对基础知识反复强化，对于学生掌握薄弱的共线共面和同分异构体等考点还应持续巩固。【实测数据】题目 优秀率 平均分 难度 区分度客观题 9 0.61 3.66 0.61 0.54【选项分析】10由下列实验及现象能推出相应结论的是

7、实验 现象 结论A 向少量无水乙醇中加入一小粒金属 Na 有气泡产生 C2H5OH 是弱电解质B 向某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液 溶液呈蓝色 溶液中含有 Fe3+C 向 Na2SO3 溶液溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀 原 Na2SO3 溶液中含有 SO42D 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X 可能是乙烯【答案】D【分析】本题考查了物质的分类、离子的检验、气体的检验等化学实验基础知识。考查学生根据实验操作以及现象得出实验结论的能力，考查证据推理的核心素养。【实测数据】题目 优秀率 平均分 难度 区分度客观题 10 0.79 4.73 0.

8、79 0.57【选项分析】本题错误答案集中在 B、C 两个选项，后期复习中对实验中离子的检验应引起重视。11短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 2 与 X+电子层结构相同，Y 所在周期数与族序数相同，Z 的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZW BZ 与 X 形成的化合物的水溶液呈中性4C氧化物的熔点：YX D气态氢化物的热稳定性：ZW【答案】C【分析】本题考查元素周期表和周期律的相关知识，涉及元素及化合物位、构、性的考查。本题的难点在于“Z 的最高价氧化物的水化物为强酸”的解读，Z 可能为 S 或者 Cl，Z 与 X 形成的化合物有两种，

9、Na2S 和 NaCl，其中前者的溶液呈碱性，后者为中性。【实测数据】题目 优秀率 平均分 难度 区分度客观题 11 0.68 4.11 0.68 0.57【选项分析】选项占 19%，表明学生对“Z 的最高价氧化物的水化物为强酸”的信息解读有误，落入命题者设置的陷阱。12某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li 1x CoO2Li xC LiCoO2C 。下列说法不正确的是A放电时，电子从 b 极经用电器流向 a 极B放电时，若转移 1mol e ，碳材料将增重 7 gC充电时，锂离子通过隔膜进入右室D充电时，a 极反应：LiCoO 2xe = Li1-xCoO2xLi +【答案】B【

10、分析】锂电池与锂离子电池的工作原理有别。锂离子电池是一种二次电池(充电电池)，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li + 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li +从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。本题结合锂离子电池考查了原电池和电解池的相关知识，涉及充电放电中电子和离子的移动方向，电极反应式书写和变化的结果分析，其中电极的判断是难点。【实测数据】题目 优秀率 平均分 难度 区分度客观题 12 0.66 3.99 0.66 0.55【选项分析】513t时，AgCl(s) 与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系

11、如下图所示。下列说法正确的是AY 表示 与 的变化关系 1-Lmol)(g-c1-ol)(CcBt时，向 Z 点对应的溶液 中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液Ct时，AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)的平衡常数 K 1103Dt 时， 向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3 溶液，当 Cl 刚好完全沉淀时，此时c(I ) = 11011 mol/L【答案】D【分析】本题考察了溶液中的沉淀溶解平衡图像。本题涉及沉淀转化中平衡常数的计算以及溶度积的计算等知识。图像新颖，横纵坐标取离子浓度对数的相反数，要求学生将图像信

12、息转化成化学信息，将数学思维转化成化学思维，分析和解决问题，能力要求较高。本题得分率较低，后期复习还要强化对本类题型的训练。【实测数据】题目 优秀率 平均分 难度 区分度客观题 13 0.51 3.07 0.51 0.41【选项分析】（二）非选择题部分【总体分析】题目 满分 平均分 难度 区分度26 14 3.96 0.28 0.78627 15 4.95 0.33 0.8228 14 7.42 0.53 0.73选作题 35 15 5.83 0.39 0.8选作题 36 15 7.35 0.49 0.79II 卷中化学实验存在比较严重的问题，工业流程题也比较薄弱，特别是化学实验题平均分不到

13、4 分，难度系数只有 0.28，值得我们反思。相反，以往的原理综合题本次得分率相对较高，与试题较易有关。参考的 15452 人中，选做 35 题共 11963 人，占 77.4%，选做 36 题占 1901 人，占 12.3%，没有选择放弃的 1588 人，占 10.3%。 35 题平均分 5.83 分，36 题平均分 7.35 分。【分题分析】26（14 分）硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_

14、。（2）摩尔盐在 500时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有 NH3、SO 2、SO 3、H 2O 等。某实验小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有 SO2 和 SO3。a 的名称是_。装置 B 的作用_。装置连接顺序为 A_（填字母序号）。能证明分解产物中有 SO2 的实验现象是_，反应的离子方程式是_。若装置连接顺序不变，能否将装置 E 中溶液换为 BaCl2 溶液？理由是_。（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中 Fe2+的含量。取 w g 产品溶于水，配制成 250 mL 溶液。每次取 25.00 mL 溶液，用 c mol/L 的酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定三次，平均

15、消耗 KMnO4 溶液体积 v mL。滴定时，用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装 KMnO4 溶液。N27产品中 Fe2+的质量分数为_（用含 w、c、v 的式子表示）。【分析】本题属于综合实验题，满分 14 分，平均分只有 3.96 分，难度系数 0.28，是全卷得分率最低的题。试题考查实验基本原理、仪器名称、基本装置及用途、水解平衡、氧化还原方程式书写、氧化还原滴定原理及计算等方面的知识，综合考查学生实验与探究能力，根据实验现象得出实验结论的能力，实验设计与评价能力和分析问题解决问题的能力。解答本题的基本思路和方法是明确实验目的、注重对实验原理的分析和探究、对实验装置和仪器的掌握，明确

16、氧化还原滴定的基本原理，会找关系式进行计算，还要注意规范书写答语。【实测数据】题目 满分 及格率 优秀率 平均分 最高分 难度 区分度26 14 0.09 0.01 3.96 14 0.28 0.78【答题分析】大题号小题号分值 正确答案 错误举例 错因分析（1） 2NH4+和 Fe2+水解使溶液呈酸性 答摩尔盐为酸式盐的特别多。部分学生只指出了其中一种离子水解。部分学生指出该盐为强酸弱碱盐，未指明何种离子水解。部分学生用水解方程式作答，但方程式书写不规范。不能用盐类水解的理论来解释实际问题，不明确指导语“由此可知”所指，答非所问。（2）2硬质玻璃管，防液体倒吸入硬质玻璃管中第一空部分学生答玻

17、璃管、硬玻璃管，加热玻璃管、硬质试管。第二空情况较好，答平衡气压，未指明防倒吸的较多。不认识常见仪器，书写仪器名称错别字较多（“质”字错误多），不明确装置的作用或者是表述不准确。（2）2 BEDC 填 BDEC 较多及其他各种填法不明确实验原理，对依次检测物质时如何排除干扰能力较差。26（2）3D 中出现白色沉淀，SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+答出现白色沉淀较多，未指明 D，或者画蛇添足答沉淀溶解，或答 E 中没有白色沉淀。方程式反应物和生成物写水的均较多，部分未打沉淀符号。不明确原理，表达不规范，陌生氧化还原方程式书写较弱。8（2）2不能，在有 NH3存在下，SO 2 会与

18、BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀，干扰 SO3 的检验几乎都未指明 NH3 存在下，SO 2 会与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3 沉淀，不明确 NH3 的作用，极少数同学得分。不明确原理或者表述不全面。不明确强酸制弱酸的原理。（3）3酸式 %10wvc8.2第一空情况较好，少数答“酸”。第二空极少数学生答对（其中部分未乘 100），错误的学生中少数明确计算原理但是没有乘以10 或者是体积未换算导致结果错误。滴定仪器使用未掌握；计算能力较薄弱。如何提高实验题得分能力是摆在全体化学教师面前的一道难题，后期复习中，一定要加强训练与指导。27（15 分）方铅矿的主要成分为 PbS，含铅

19、可达 86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料 PbO2 的工艺流程如图所示：（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是_（填化学式），可用于工业制备_。（2）步骤中焦炭的作用是_。（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时，_作阴极，阴极反应式为_，阳极泥的主要成分是_。（4）步骤中制备 PbO2 的离子方程式_。（5）已知：常温下，K sp(PbS)=810-28、K a1(H2S)=1.310-7、K a2(H2S)=7.110-15。常温下，向 Pb(NO3)2溶液中通入 H2S 气体，发生反应的离子方程式是_；结合数据分析，反应能否进行得基本完全？_（写出计算推理过程

20、）。【分析】本题属于工艺流程类题。试题考查化学化工原理，氧化还原方程式书写、电解精炼的工作原理、电离常数和溶度积常数计算平衡常数并进行判断反应进行基本完全等方面的知识。考查学生分析问题和解决问题的能力。解答本题的基本思路和方法是在工艺流程中，注重分析过程，分析每一步发生的反应，表达时注重规范书写，对各类常数熟练运用。其中第（5）小题难度较大，尤其是要求写出计算推理过程，对学生能力要求较高。【实测数据】题目 满分 及格率 优秀率 平均分 最高分 难度 区分度27 15 0.18 0.01 4.95 14 0.33 0.82【答题分析】大题号小题号 分值 正确答案 错误举例 错因分析27 （1.）

21、 4 N2 、SO 2硝酸（或氨气）、硫酸第一空：漏写 N2，或写成SO3第二空：漏写硝酸等没有意识到此工艺用空气作氧化剂，空气为 N2 主要成分，思维9不严密。（2） 1 还原二价铅氧化作用或还原成四价铅或吸附作用等.不能运用氧化还原知识解决问题。（3） 4 纯铅，Pb2+2e- = Pb，Cu、Ag第一空：粗铅或铜第二空： 第三空：漏答或多答未掌握电解精炼的原理，电极反应式书写不规范（4） 2 PbO + ClO- = PbO2 +Cl - 错误在于审题不仔细 或基础不牢。（5） 4Pb2+H2S= PbS+2H+该反应的平衡常数： 5610.)(1PbSKspa所以反应能进行基本完全第一

22、空：未写“”写成 S 被硝酸氧化或第二空：对学生的能力要求高，很多学生未做.第一空：氧化还原基础知识不牢固，审题不仔细。第二空：对学生的能力要求高，很多学生未做。28（14 分）工业上可用合成气（主要成分为 CO2、H 2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。（1）CO 2 的电子式是_。（2）已知：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H1 = 90.77kJ/mol CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) H2 = 41.19 kJ/mol 则 CO2 与 H2 反应制备 CH3OH(g) 的热化学反应方程式_。（3）向三个体积均为 1L 的恒容密闭容

23、器中分别充入 1mol CO2 和 3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备 CH3OH(g)。每间隔相同时间测得 H2 转化率随温度变化的数据如下表所示。反应转化率温度转化率温度T1 T2 T3 T4 T5I 65% 77% 80% 80% 66.67%10II 56% 67% 76% 80% 66.67%III 48% 62% 72% 80% 66.67%（注：T 5 时，H 2 转化率为 66.67%，即转化了 2/3）催化剂效果最佳的反应是_（填“I”“II ”或“III ”）；T 3 时，反应 I 的 v(正) _v(逆) （填“”“ K= 34第一空填成 T4，第二空判断为等于的学生较多。未认真审题，缺乏用化学反应原理解释外界条件对化学反应的影响以