1、高中化学方程式汇编无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004 北京高考）2 还原性S+6HNO3(浓)=H 2SO4+6NO2+2H 2O3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H 2OPX3+X2=PX5C+CO2=2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+
2、2H23 （碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H 2O(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化)Al+4HNO3(
3、稀)=Al(NO 3)3+NO+2H 2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S+2H 2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N 2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO)2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定
4、矿样或钢样中 SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=（不反应）3碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀
5、粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）(CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)3与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷） =2HPO3P2O5+3H2O（热） =2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4与碱性物质的作用:SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2
6、循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量 )=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3+H 2O2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na 2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO 3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(
7、NO3)3+NO2+2H 2O2。氧化性:MgO，Al 2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制 Mg 和 Al.(制还原铁粉)3与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na 2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl=F
8、eCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（X 2 表示F2，Cl 2，Br 2）含氧酸1氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO 2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO 2+Br 2+2H 2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO 4+H24HNO3(浓)+C=CO 2+4NO 2+2H 2O6HNO3(浓)+S=H 2SO4+6NO2+2H 2O5HNO3(
9、浓)+P=H 3PO4+5NO2+H 2O6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO 3)3+3NO2+3H 2O4HNO3(稀)+Fe （不足）=Fe(NO 3)3+NO+2H 2O8HNO3(稀)+3Fe （过量）=3Fe(NO 3)2+2NO +4H2O2还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3酸性:H2SO4(浓) +CaF 2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO 4+HClH2S
10、O4(浓) +2NaCl=Na 2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO 3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2( 用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制 H2S，HI，HBr，SO 2 等还原性气体)4H3PO4+Ca3（PO4 ） 2=3Ca(H2PO4)2（重钙）3 不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱1低价态的还原性： 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe(OH)32与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na 2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO 32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+
11、Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H 2O2NaOH+H2S（少量）=Na 2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH） 3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H 2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl （或 NH3H2O 不溶解）3不稳定性:盐1氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl
12、3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na 2SO4+2NO+H 2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH 4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4Cl4 与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23N
13、a2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO 2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2+ 3NaCl3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl 5 不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H 2O有机化学部分HONO 2浓硝酸NO2H 2OBr 2催化剂Br2HBr 3H2 催 化 剂 H2C H2 C CH2 H2C CH2 C H2 3HONO2
14、 浓 H2SO4 CH3 O2N NO2 CH3 NO2 3H2O 浓 H2SO4140C2H5- -OHH- -OC 2H5 C2H5OC 2H5H 2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2C2H5- -OHH- -Br C2H5BrH 2OC2H5OH(液) 3O2(气) 2CO2（气）3H 2O（液）点燃2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O催化剂 CH3CHO2Cu(OH) 2 CH3COOHCu 2O2H 2O催化剂2CH3CHOO 2 2CH3COOH 3H2O C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33
15、 O O H2SO4 3C17H35COOH OH CH2 OH CH OH CH2 3H2 C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O 催催催 加 热 ， 加 压 C C17H35 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H35 C17H35 O O 3NaOH C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O 3C17H35COONa OH CH2 OH CH OH CH2 OH H2O CO2 ONa NaHCO3 OH 3Br2 OH Br Br 3HBr Br OH
16、NaOH ONa H2O 高中化学 58 个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的 H+或OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中，” 。2难点聚焦(一) 、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32-2H +CO 2 H2O、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca 2+、Mg
17、2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO 32-BaCO 3、Ca 2+SO 42-CaSO 4（微溶） ；Mg2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存是因为Cu2+2OH -Cu(OH) 2，Fe 3+3OH -Fe(OH)3等；SiO32-、 AlO2- 、S 2O3 等不能与 H+大量共存是因为SiO32- 2H+H 2 SiO3、AlO 2-H + H2OAl(OH)3、S 2O3 2H S SO 2H 2O、有弱电解质生成。如 OH-、ClO -、F -、CH 3COO-、HCOO -、PO 43-、HPO 42-
18、、H 2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H +H 2O、CH 3COO-H + CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为HCO3-OH -=CO32-H 2O、HPO 42-OH -PO 43-H 2O、NH 4+OH -=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、 ClO-、F -、CH 3COO-、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3
19、+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-、 、S 2-、HS -和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe 3+=I22Fe 2+、2Fe 3+ S2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO32- 、S 2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件
20、下由于发生 2S2-SO 32-6H +3S3H 2O、2S 2-S 2O32-6H +4S3H 2O 不能共存。ClO -与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三) 、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和 SCN-、C 6H5O-，由于 Fe3+SCN - Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如： Al3 和 HCO3-，Al 3 和 CO32-，Al 3 和 S ，Al 3 和
21、HS ，Al 3 和 AlO2-，Al 3和 C6H5O-，Fe 3+和 AlO2-，Fe 3+和 HCO3-，Fe 3+和CO32-，NH 4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al 3+ 6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH 4+和CO32-、NH 4+和 HCO3-、NH 4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据上述三
22、个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H ） 、碱性溶液（ OH ） 、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO4 ，Fe 3 ，Fe 2+，Cu ，Fe（SCN ） 使溶液呈现一定的颜色。MnO 4 、NO 3 、Cr 2O72 等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存” 、 “可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化
23、还原反应的影响。如：Fe 2 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下发生 3Fe2 +NO3 +4H =3Fe3+ + NO2H 2O 而不能大量共存；I 与 NO3 能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4 与 Cl 在强酸性条件下也不能大量共存；S 2 与 SO32 在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO 3-、HS -、 HPO42-、H 2PO4-）既不能与 H 大量共存也不能与 OH 大量共存。如：HCO3 OH CO 32 H 2O (HCO3 遇碱时进一步电离) HCO3 H CO 2H 2O。(3) 注意挖掘题目中
24、隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看” ）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=” “” “” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正
25、确。如 HCO3-不能写成 CO32-H +看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 例题精讲例 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK 、Ag 、NO 3 、Cl BBa 2 、Na 、CO 32 、OH CMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3 DH 、K 、CO 32 、SO 42 EAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl FK 、H 、NH 4 、OH 解析：A 组中：Ag Cl AgCl B 组中，Ba2 CO 32 BaCO 3C 组中，Mg 2 2OH Mg(OH) 2 D 组中，2H CO 3
26、2 CO 2H 2OE 组中，各种离子能在溶液中大量共存。F 组中，NH 4 与 OH 能生成难电离的弱电解质 NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4 OH NH 3H2O 或NH4 OH NH 3H 2O 答案：E例 2在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl 3 、Ag 、NO 3 、I BMg 2 、NH 4 、NO 3 、Cl CNH 4 、K 、S 2 、 Br DZn 2 、Na 、NO 3 、SO 42解析：题目给出两个重要条件：pH 1( 即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A 中 Ag 与 I 不能共存，生成黄色的 AgI 不溶于HNO3
27、(H 和 NO3 )，Al 3 、 NO3 、H 都为无色，符合题意。选项 B、D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项 C 中各离子能够共存，且为无色，但 S2 与 H 不能大量共存，所以 C 也符合题意。 答案：A、C例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK 、Na 、HSO 3 、Cl BNa 、Ba 2 、AlO 2 、NO 3 CNH 4 、K 、Cl 、NO 3 DK 、Na 、ClO 、S 2解析：A 中 HSO3 OH SO 32 H 2O C中 NH4 OH NH 3H2OD 中 ClO 具有强氧化性，S 2 具有还原性，发生氧化还原
28、反应 答案：B例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I 、 ClO 、NO 3 、H (2)K 、NH 4 、HCO 3 、OH (3)SO 32 、SO 42 、Cl 、OH (4)Fe3 、Cu 2 、SO 42 、Cl (5)H 、K 、AlO 2 、HSO 3 (6)Ca2 、Na 、SO 42 、CO 32 A(1)和 (6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故 ClO 与 H 不能大量共存，发生反应：H +C
29、lO HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO 3 、H )都能与 I (具有还原性) 发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即 A和 D 都不正确，可以排除。 (2)中因发生：NH4 OH NH 3H2O，HCO 3 OH =CO32H 2O 而不能大量共存，由此排除 C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H AlO 2 H 2OAl(OH)3，H HSO 3 SO 2 H2O 而不能大量共存。组合(6)中因 Ca2 CO 32 CaCO 3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例 5下列各组离子，能
30、够在溶液中大量共存的是：ANa 、Al 3 、NO 3 、AlO 2 BNa 、Ca 2 、HCO 3 、HSO 4CCu 2 、K 、NO 3 、OH DS 2O32 、Na 、H 、SO 42EFe 3 、Cl 、SCN 、K FFe 3 、NH 4 、Cl 、NO 3GFe 2 、Cl 、NO 3 、H HNa 、Al 3 、SO 42 、HCO 3解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A 组：Al 3 3AlO 2 6H 2O4Al(OH) 3 B 组：HCO
31、3 HSO 4 H 2OCO 2SO 42C 组：Cu 2 2OH Cu(OH) 2 D 组：S2O32 2H SO 2S H 2OE 组：Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3 G 组：3Fe2 NO 3 4H 3Fe 3 NO2H 2OH 组：Al 3 3HCO 3 Al(OH) 33CO 2 F 组：能大量共存 答案：F例 6下列离子方程式正确的是AAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4 ；BC 6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO32-；CFeBr 2 溶液中通入少量 Cl2：2Br
32、 -+Cl2Br 2+2Cl-；DMg(HCO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH) 2+2CO 32-+2H2O.解析：中不论 CO2 多少，均得 HCO3-；C 中应先氧化 Fe2+。 答案：、D例 7下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH3COOH CO2+2CH3COO- +H2OC将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧
33、化铁与氢碘酸中和： Fe(OH)3+3H+Fe 3+3H2O解析：应为 H+SO42-+Ba2+OH-BaSO 4+H2O； D 中氢碘酸有还原性，要还原+3 价的铁：2Fe(OH) 3+6H+2I-2Fe 2+I2+6H2O答案：B、C例 8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3Ba2+6OH 2Al 3+3SO 42 3BaSO 42Al(OH)3BFe(OH) 2 溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H + Fe2+ 3H2OCH 218O 中投入 Na2O2 固体 2H218O2O 22 4OH 18O2DCuCl 2 溶液中加入
34、 Na2S 溶液 Cu2+S 2 2H 2OCu(OH) 2H 2S解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化 +2 价的铁：3Fe(OH)210H +NO 3 3Fe 3+NO8H 2O；C 应为 2H218O2 Na2O2 2 Na OH2 Na 18OHO 2；D 应为 Cu2+ S2 Cu S 答案：A例 9下列离子方程式的书写正确的是AFeS 固体与稀 HNO3 溶液混合 FeS2H 2Fe 2 H 2SBNH 4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液 H SO 42 Ba 2 OH BaSO4H 2OCCa(ClO) 2 溶液中通入足量的 CO2 气体 Ca2 2ClO CO 2H
35、2O CaCO32HClOD等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2 溶液与 NaOH溶液混合 Ca2 H 2PO4 OH CaHPO 4H 2O解析：A 中硝酸有氧化性，要氧化 +2 价的铁和-2 价的硫；B 应为NH4 +H SO 42 Ba 2 2OH BaSO 4+NH 3H2OH 2O； C 中 CO2 足量应生成 HCO3 。答案：D例 10下列离子方程式书写正确的是A将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2
36、H 2OC向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2+2 HCO3 +2OH =CaCO3+CO 32 +2H2OD112mL（S.T.P）Cl 2 通入 10mL1mol/L 的FeBr2 溶液中 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2解析：A 中 SO32 要被 HClO 氧化；D 中 Cl2 少仅氧化 Fe2+ 答案：B、C4实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI -、AlO 2-、Cl -、 S2 BNa +、K +、NH 4+、Ba 2+CBr -、S 2-、Cl -、CO 3
37、2 DSO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH 3O 、NO 3 、Fe 2 、Na BAg 、NO 3 、Cl 、K CK 、Ba 2 、OH 、SO 42 DCu 2 、NH 4 、Br 、OH 3若溶液中由水电离产生的 c（OH ）=11014 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl 3+ Na+ NO 3 Cl BK + Na+ Cl NO3 CK + Na+ Cl AlO2 DK + NH4+ SO42 NO34对某酸性溶液（可能含有Br ，SO 42 ，H 2SO3，NH 4+）分别进
38、行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO 42 C H2SO3 DNH 4+5在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa +、Cu 2+、Br 、Cl BAlO 2 、K +、NH 4+、Na +CK +、Na +、NO 3 、H + DK +、 S2 、 SO42 、OH 6某溶液由水电离出的 c(H+)=1012mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是
39、AHCO 3、Cl 、NH 4+、Mg 2+ BNa +、K +、NO 3、Cl CK +、Ba 2+、 I、NO 3 DBa 2+、Na +、Cl 、SO 427下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3 、CI 、Na +、SO 42 B AI3+、Na +、CO 32 、NO 3C Ag+、Na +、SO 42 、NO 3 D AIO2 、 CO32 、K 、Na 8某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl 3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- D
40、Fe 2+ K NO3 Cl-9在 pH0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ANaMnOClBClSOKNa4 2 、 、 、 、 、 、3lHKIl3 、 、 、 、 、 、10常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有 、113Lmol0H水 3N，那么该溶液中还一定存在的离子是 ClNaA B lO2、 24SOMg、C D 、uFe2aK二、填空简答1将 KI、NaBr、NaCl、K 2S、 （NH 4） 2SO3 的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。2有一无色透明的溶液可能含有
41、 、Mg 2 、Ba 2 、Cu 2 、 Ag 、Cl 、OH 、NO3-、SO 42-、 SO32-、HCO 3 离子，该溶液与铝反应放出的气体只有 H2，该溶液存在的离子 有两种组合情况。第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。 （水电离出的 、 忽略不计，下同。 ）第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。3一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、I 、NO 3 、HCO3 、SO 32 、 SO42 现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀将
42、中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3 、Cl 、SO 42、CO 32 ，取该溶液进行下列实验：取部分溶液，向其中逐滴滴入 Ba（OH） 2 溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（OH） 2 溶液量的关系如右图。取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3 酸化时有白色沉淀产生，继续加 HNO3，沉淀又消失，再加 AgNO3 没有变化。根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定的离子有_ _。5某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈
