1、- 1 -北京市海淀区 2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习化 学2017.11本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第 I 卷（选择题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C
2、. 古法炼铁 D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等- 2 -B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
3、pH=1 的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2-、K +C. c(NO3-) = 1 molL-1的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为 0.3 NAB. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为
4、0.1 NAC. 标准状况下，17 g H 2O2中所含电子总数约为 9 NAD. 生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积在标准状况下约为 0.224 L6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A “雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O2 = 2NO2B “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O2 = 2 NO3-D中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H+ = N2+ 6H2O7以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是放电- 3 -A第 IA 族元素钫的两种核素： 221Fr 比 223Fr 少 2 个质子B第
5、三周期金属元素的离子半径： r(Na+) 10. 某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A. 中的大量气泡主要成分是氧气B. 中溶液变红，说明有碱性物质生成C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. 中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是较多气泡- 4 -实验目的 实验操作及现象A 检验 Na2SO3溶液是否变质向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B 证明酸性条件下 H2O2氧化性强于 I2 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液
6、变蓝；再加入 10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D 证明 SO2具有漂白性 将 SO2通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：I22 0 1 0 0 H2S O4H IH I5 0 0 H2S O4S O2H2OH2反应器 分离器 膜反应器I2下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C. 该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘
7、循环工艺的总反应为 2SO24H 2OI 2 H2 + 2H2SO4 +2HI13. 一定温度下，向 10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液，不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。 资料显示，反应分两步进行：2Fe 3+ H2O2 2Fe2+O2+2H +， H 2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如右下图所示。 下列说法不正确的是A 06 min 的平均反应速率： v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应t
8、 / min 0 2 4 6V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4E1E2- 5 -D反应 2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的 H =E1-E2 0。在 2 L 容器中充入一定量的 H2S 和CO2发生上述反应，数据如下：起始时 平衡时实验温度/ n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2O)/mol n(COS)/mol平衡常数1 T1 0.200 0.200 0 0 0.0200 K12 T2 0.200 0.200 0 0 n2 K2 =1/363 T2 0.400 0.400 0 0 n3 K3下列判断不正确的是（ ）A.
9、K1=1/81B. K2 = K3且 n3= 2n2C. 初始反应速率：实验 3 实验 2 实验 1D. 实验 2 中平衡时的 c(COS)约为 0.0286 molL-1第 II 卷 （非选择题，共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分。15. （12 分）A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D、E 位于同周期， A、D、E 的原子最外层电子数之和为 14，W 是人体必需的微量元素，缺乏 W 会导致贫血症状。（1）A 在元素周期表中的位置是 。（2）下列事实能用元素周期律解释的是 （填字母序号）
10、。aD 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 Mg(OH)2bE 的气态氢化物的稳定性小于 HFcWE 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）E 的单质可以从 NaBr 溶液中置换出 Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是 。- 6 -（4）工业上用电解法制备 D 的单质，反应的化学方程式为 。家用“管道通”的有效成分是烧碱和 D 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为 。（5）W 的单质可用于处理酸性废水中的 NO3-，使其转换为 NH4+，同时生成有磁性的 W 的氧化物 X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。D 的单质与 X 在高温下反应的化学方程式为 。16
11、. （11 分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_（填写化学式） 。（2） “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“84”消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤 1：将 5 mL 市售“84”消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的 pH=12；步骤 2：将稀释后溶液各 20 mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中；步骤 3：用 H2SO4溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、7 和 4。 （溶液体积变化忽
12、略不计）步骤 4：在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯 溶液的 pH 现象a 10 10 min 后，红纸基本不褪色；4 h 后红纸褪色b 7 10 min 后，红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色c 4 10 min 后，红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色已知，溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-物质的量分数（ ）随溶液 pH 变化的关系如下图所示：- 7 - 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0pH铜含量（g/L）6543210由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH 在 410 范围内，pH 越大，红纸褪色_。结合图像进行分析，b、c
13、两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备 ClO2的方法是用 SO2通入硫酸酸化的 NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_。另一种制备 ClO2的方法是用 NaClO3与盐酸反应，同时有 Cl2生成，产物中 Cl2体积 约占 1/3，每生成 0.5 mol ClO2，转移_mol e -。17 （12 分）硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多Cu(NH3)42+及少量 Cu2+、NH 4+、NH 3和 Cl-制
14、备硫酸铜晶体，流程如下：中和、沉淀和过滤碱性废液盐酸洗涤、干燥 化浆、酸化和结晶硫酸铜粗品固体硫酸固体（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜Cu(OH)Cl固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：Cu(NH 3)4+2+ + 。（2）制备 Cu(OH)Cl 沉淀时，pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：由图可知，若要提高 Cu(OH)Cl 沉淀的量，应将溶液的 pH 控制在 （填字母序号） 。- 8 -A.5.8 pH 5.2 时，随 pH 减小溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式表示为 。（3） “化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为 Cu(OH)Cl
15、+ 4 H2O + H2SO4 CuSO45H2O + HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解， 。（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是 。18. （11 分）丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。（1）以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，主要反应为C4H8 (g) + C2H4(g) 2C3
16、H6(g)已知相关燃烧热数据：C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) H 1 = -1411 kJmol1C3H6(g) + 9/2O2(g) 3CO2(g) + 3H2O(l) H 2 = -2049 kJmol1C4H8(g) + 6O2(g) 4CO2(g) + 4H2O(l) H 3 = -2539kJmol1 乙烯的电子式为_。相同质量的 C2H4(g)、C 3H6(g)和 C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式） 。“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 。（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯
17、的副反应发生。反应如下：主反应：3C 4H8 4C3H6；副反应：C 4H8 2C2H4测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（ w%）随温度（ T）和压强（ P）变化的趋势分别如图 1 和图 2 所示：一定条件下催化剂 催化剂- 9 -图 1： （ ） 乙 烯 （ 2） 丙 烯 （ 3） 丁 烯(3)(2)(1)w/%图 1 图 2 平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图 1 和图 2 中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是 （填字母序号）。A.300 oC 0.1MPa B. 700 oC 0.1MPaC.
18、300 oC 0.5 MPa D. 700 oC 0.5 MPa 有研究者结合图 1 数据并综合考虑各种因素，认为 450 oC 的反应温度比 300 oC 或 700 oC更合适，从反应原理角度分析其理由可能是 。 图 2 中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是 。19 （12 分）某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。（1）用如下图所示装置进行实验 1。（加热和夹持仪器已略去）实验 1.铜片与浓硫酸反应乙烯丙烯丁烯丁烯丙烯乙烯（一定压强下） （一定温度下）m(C3H6)m(C2H4)- 10 -操作 现象
19、加热到 120 oC250 oC 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至 338 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。装置 B 的作用是 ；装置 C 的中盛放的试剂是 。为证明 A 装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是 。（2）探究实验1中120 oC250 oC时所得黑色固体的成分。【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu 2S中的一种或几种。【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾K 4Fe(CN)6是Cu 2+的灵敏检测剂，向含有Cu 2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。资料2： CuS Cu2S黑色结晶或粉
20、末 灰黑色结晶或粉末难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水【设计并实施实验】实验2.探究黑色固体中是否含CuO操作 现象i.取表面附着黑色固体的铜片 5 片，用清水洗干净，放入盛有 10 mL 试剂 A 的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落, 露出光亮的铜片ii.取出铜片, 待黑色沉淀沉降 上层溶液澄清、无色 试剂 A 是 。 甲认为 ii 中溶液无色有可能是 Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是 。实验 3.探究黑色固体中是否含 CuS、Cu 2S操作 现象i. 取实验 2 中黑色固体少许，加入适量浓氨水， 有固体剩余，固液分界线处附近的
