1、1初三 化学方程式大全(上下册)初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体 CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、 氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O现象
2、：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、 镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4 2现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意： 做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 9、 铝箔在氧气中燃烧：4Al
3、 + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热 金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了 1/5.（拉瓦 锡著名的测定空气成分的 实验） 与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
4、现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧3杯内壁上出现水雾 13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾 二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气： 2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃 15、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2 （注意：MnO2 在这 里是生成物 ,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带
5、火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化 锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2 二氧化 锰做催化 剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电 解水）：2H2O 通电 2H2+O2 现象：电源两极产生气泡,体积比是 2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃418、加热分解氧化汞： 2HgO 加热 2Hg+ O2 现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃 烧：（可燃性）2H2+ O2 点燃 2H2O
6、现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜 ：（还原性）H2 + CuO 高温 2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红 色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反 应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气 四、碳的的性质可燃性522、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素
7、的含量.生铁的含碳量：2%-4.3% ,钢的含碳量：0.03-2%23、氧气不足：2C +O2 点燃 2CO 现象： 蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气 CO 中毒的原因,CO 也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼 热的碳层：C +CO2 高温 2CO 煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化 铜：C + CuO 高温 2Cu+ CO2 现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂. 26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2现象：红色固体
8、变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂. 27、碳在高温下还原四氧化三 铁：Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂 6五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2 现象： 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊CO 气体有剧毒!这是因 为 CO 吸进肺里很容易跟血液里的血 红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化 铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2
9、 现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2 现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.是高炉炼铁的原理.CO 夺得氧,使氧化铁发 生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂.31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三 铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 Fe3O4 提供氧, 使 CO发生氧化反应,所以 Fe3O4 具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.7六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸： CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现
10、象发生,为了证明 CO2 能与水反应,常把 CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液 变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红. 33、碳酸不稳定常温下就分 H2CO3 = CO2+ H2O 生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2+ H2O 该反应也用来解释：通入 CO2变红后的石蕊溶液加 热为什么又恢复成原来的紫色? 与石灰水反应为了保 鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取 CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清8石灰
11、水变浑浊用石灰石制取 CO2,原料经济、易得、反 应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.实验室制取 CO2,不能用稀硫酸代替 盐酸 ,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石： Ca CO3 高温 CaO+ CO2 实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 . 37、纯碱溶液与盐酸反 应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 泡沫 灭火器的反 应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!初三下册
12、化学方程式及现象八、 有关金属的反应（1 ）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧 ：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧 ：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量9的热,同时发白光,生成白色粉末（2 ）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应 ：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气44、 锌和稀 盐酸反应 ：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2
13、 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 45、铁和稀硫酸反应 ：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色 46、铁和稀盐酸反应 ：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应 ：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反 应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不
14、便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3 ）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）10 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反 应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反 应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反 应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反 应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸 盐 + 水 57、氧化铁和稀盐酸反 应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反 应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反 应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反 应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色二价铜离子的溶液都是蓝色
