1、 1 / 7理科综合能力测试（北京卷）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共 42 分）6.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药7.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS（中文名 ，tin ），T S 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是A.TS 是第七周期第A 族元素 B.TS 的同位素原子具有相同的电子数C.TS 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 TS 核素符号是 176s8.下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B.氯气使 KBr
2、溶液变黄C.乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀9.我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A.反应的产物中含有水 B.反应中只有碳碳键形式C.汽油主要是 C5 C11 的烃类混合物 D.图中 a 的名称是 2-甲基丁烷10.根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2 的 溶液3Fel产生白色沉淀 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3
3、溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO311.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由（m + n）个单体聚合而成2 / 7C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是 A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与
4、浓硝酸发生了反应第二部分（非选择题 58 分）25.（17 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR + ROH RCOOR + ROH（R 、R 、 R代表烃基）（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 _。B 中所含的官能团是_。（2）CD 的反应类型是_。（3）E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：_。（4）已知：2 E F + C2H5OH。F 所含官能团有 一 定 条 件 和_。（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26.（13 分）TiCl4 是由钛精矿（主要成分为
5、TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：资料：TiCl 4 及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl23 / 7沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/ 69 25 193 304 714在 TiCl4 中的溶解性 互溶 - 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO 2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。已知：TiO 2(s) + 2 Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) H1 = +175.4 kJmol-12 C(s) + O2(g) = 2
6、CO(g) H2 =220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式： 。 氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据如图判断：CO2 生成 CO 反应的 H_0（填“”“” 或“=”），判断依据： 。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl 3 溶液，则尾气的吸收液依次是 _。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4 混合液，则滤渣中含有_。（2）精制过程：粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是_，T 2 应控制在_。27.（12 分）SCR 和 NSR 技术
7、可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3 还原 CO2 的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4 的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素（M = 60 mgL1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4 溶液吸收完全，
8、剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质4 / 7量分数是_。（2）NSR （NO x 储存还原）工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是_。 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N 2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生
9、与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 15NNO + H2O催 化 剂28.（16 分）某小组在验证反应“Fe + 2 Ag + = Fe2+ + 2 Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1 硝酸银溶液（pH 2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物 取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有 Ag。 取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液
10、呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： 取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 3 0 min 时变浅（资料：Ag +与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：5 /
11、 7假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于 _（用离子方程式表示），可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH 2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，3 0 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 F
12、e3+浓度变化的原因：_。6 / 7答案：6. A 7. D 8. B 9. B 10. C 11. B 12. D25. (17 分)（1） 硝基 （2）取代反应（3）2 C 2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O2 CH3CHO + O2 2 CH3COOHCH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（4）（5）26. (13 分)（1） TiO 2(s) + 2 Cl2(g) + 2 C(s) = TiCl4(g) + 2 CO(g) H =45.5 kJ/mol 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应 H 2O、FeCl 2
13、溶液、NaOH 溶液 MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3（2）SiCl 4 高于 136，低于 18127. (12 分)（1） CO(NH 2)2 + H2O CO2 + 2 NH3 8 NH 3 + 6 NO2 7 N2 + 12 H2O 2 SO 2 + O2 + 4 NH3 + 2 H2O = 2 (NH4)2SO4 （2） BaO 8 : 1 4 15NO + 4 NH3 + 3 O2 4 15NNO + 6 H2O28. (16 分)（1） 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe 2+（2）2 Fe 3+ + Fe = 3 Fe2+ 4 Fe 2+ + O2 + 4 H+ = 4 Fe3+ + 2 H2O 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 0.05 mol/L NaNO 3 FeSO4 溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应： 2 Ag + + Fe = Fe2+ + 2 Ag， Ag + + Fe2+ = Fe3+ + Ag， Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+。反应开始时，c (Ag +)大，以反应、为主，c (Fe 3+)增大。约 30 min 后，c (Ag+)小，以反应为主，c (Fe 3+)减小。7 / 7
