1、原电池练习题1下列装置不能形成原电池的是( )2有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片 B正极的电极反应式是 Ag e =AgCCu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应 D反应时盐桥中的阳离子移向 Cu(NO3)2 溶液3. MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A负极反应式为 Mg2e =Mg2 B正极反应式为 Ag e =AgC电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 24(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是 ( )A若金属片
2、 A 是正极，则该金属片上会产生 H2 B水果电池的化学能转化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片 A、B 可以一个是铜片，另一个是铁片5.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )AZn 为电池的负极，被还原 B正极反应式为2FeO 10H 6e =Fe2O35H 2O24C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时 OH 向负极迁移6如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是( )选项 M N PA Zn Cu 稀 H2SO4B Cu Fe 稀 HClC
3、Ag Zn AgNO3 溶液D Zn Fe Fe(NO3)3 溶液7分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e =Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H 2e =H28(2017泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为 Cu2 2e =CuC该原电池的总反应为 2Fe3 Cu =Cu2 2Fe 2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9.M、N、P、
4、E 四种金属，已知：MN 2 =NM 2 ；M、P 用导线连接放入 NaHSO4 溶液中，M 表面有大量气泡逸出；N 、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为E2 2e =E，N2e =N2 。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )APM N E BEN MPCP NME DEPMN10一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成 H2 的总量，可采取的措施是( )A加入少量稀 NaOH 溶液 B加入少量 CH3COONa 固体C加入少量 NH4HSO4 固体 D加入少量 CuSO4 溶液11(2017开封高三调研)如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线
5、连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为 X导线YB若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY12.一次电池碱性锌锰干电池负极材料： ，电极反应式： ；正极材料： ，电极反应式： ；总反应： 。13.二次电池(以铅蓄电池为例 )1放电时的反应(1)负极： (氧化反应)；(2)正极： (还原反应)；(3)总反应： 。2充电时的反应(1)阴极： (还原反应)；(2)阳极： (氧化反应)；(3)总反应： 。原电池练习答案1.解析：选 C。
6、A、B、D 项都具有活泼性不同的电极；电解质溶液；闭合回路；自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C 项中酒精为非电解质 ，不能构成原电池。2.解析：选 D。该装置是原电池装置 ，其中 Cu 为负极，失电子发生氧化反应：Cu2e =Cu2 ，Ag为正极，得电子发生还原反应：Ag e =Ag。原电池中 ，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极(Ag)，盐桥中的阳离子移向正极，即移向 AgNO3 溶液，综上所述 ，D 错误。3.解析 该电池中 Mg 作负极，失去电子发生氧化反应， 生成 Mg2 ，A 项正确；正极反应为AgCl e =AgCl ，B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极 ，C
7、 项正确；在负极，Mg 会发生副反应 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2，D 项正确。答案 B4.答案：C5.解析：选 D。A.根据化合价升降判断，Zn 化合价只能升高 ，故为负极材料，被氧化，不正确；B.KOH 溶液为电解质溶液， 则正极电极反应式为 2FeO 6e 8H 2O=2Fe(OH)310OH ，错误；C .24该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D .电池工作时阴离子 OH 向负极迁移，正确。6.解析：选 C。在装置中电流计指针发生偏转 ，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以 M 棒为正极，N 棒为负极，且电解质溶液能析出
8、固体，则只有 C 项正确。7.解析：选 B。中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶液反应失去电子，故 Al 是负极；中 Fe 在浓硝酸中易钝化，Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、C 均错。中电池总反应为2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H 2，负极电极反应式为 2Al8OH 6e =2AlO 4H 2O，二者 2相减得到正极电极反应式为 6H2O6e =6OH 3H 2 ，B 正确。中 Cu 是正极，电极反应式为O22H 2O4e =4OH ，D 错。8.解析：选 C。该原电池的总反应为 2Fe3 Cu =Cu2 2Fe 2 。电极上发生还原反应
9、，作原电池的正极，反应式为 2Fe3 2e =2Fe2 ，电极为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu2e =Cu2 。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。9.解析：选 A。由知，金属活动性： MN ；M、P 用导线连接放入 NaHSO4 溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明 M 作原电池的正极，故金属活动性：PM；N、E 构成的原电池中，N 作负极，故金属活动性：NE。10.解析：选 D。A 中加入 NaOH 溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少，错误；B中加入 CH3COO 会结合 H ，生成醋酸，减慢反应速率 ，错误；C 中加入 NH4HSO4 固体，增加了 H
10、 的量，生成的氢气会增多，错误；D 中加入少量 CuSO4 溶液，Zn 置换出少量 Cu 附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。11.解析：选 D。外电路的电子流向为 X导线Y，电流方向与其相反；X 极失电子，作负极，发生的是氧化反应，Y 极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则 Y 为碳棒，X 为铁。12.负极材料：Zn，电极反应式：Zn2OH 2e =Zn(OH)2；正极材料：MnO 2，电极反应式：2MnO 22H 2O2e =2MnOOH2OH ；总反应：Zn2MnO 22H 2O=2MnOOHZn(OH) 2。13.1放电时的反应(1)负极：Pb(s)SO (aq)2e =PbSO4(s)(氧化反应)；24(2)正极：PbO 2(s)4H (aq)SO (aq)2e =PbSO4(s)2H 2O(l)(还原反应)；24(3)总反应：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H 2O(l)。2充电时的反应(1)阴极：PbSO 4(s)2e =Pb(s)SO (aq)(还原反应)；24(2)阳极：PbSO 4(s)2H 2O(l)2e =PbO2(s)4H (aq) SO (aq)(氧化反应)；24(3)总反应：2PbSO 4(s)2H 2O(l)=Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)。
