山东省潍坊市2018届高三上学期期中考试-化学.doc

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1、潍坊市 2017-2018 高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第 I 卷 (选择题,共 42 分)选择题(本题包括 14 个小题,每小题 3 分,共 42 分,每小题只有一个选项符合题意。 )1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B.金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧

2、化还原反应2、 本草纲目中“石碱” 条目下写到:“ 采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。 ”这里昀“石碱” 是指A.KOH B.KAl(SO4)2 C. KHCO3 D.K2CO33、下列说法正确的是A.离子化合物只含离子键B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C.强电解质溶液的导电能力一定强D.CO2、NO 2、P 2O5 均为酸性氧化物,Na 2O、Na 2O2 为碱性氯化物4、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H2BO3 酸性比 H2CO3 酸性强B.Mg(OH)2 碱性比 Be(OH)2 碱性强C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增

3、强D.若 M+和 R2+的核外电子排布相同,则原子序数:RM5、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去) ,不能达到实验目的的是A.利用图甲装置可快速制取少量氨气B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C.利用图丙装置蒸发 KCI 溶液得晶体D.图丁装置中溶液颜色变浅,说明 SO2 具有漂白性6、阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法不正确的是A.llgD218O 所含的中子数为 6NAB.0.25 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 0.5NAC.标准状况下,22.4L 丙烷含有的共价键数目为 10NAD.NO2 和 H2O 反应每生成 2mol HNO3 时转移的电子数目为 2NA7

4、、某黑色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:取少量样品加入足量冷的稀硫酸,有气泡产生,固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热,有气泡产生,固体全部溶解。该黑色粉末可能为A. Fe、MnO 2 B.C、MnO 2 C.SiFeO D.FeS、CuO8、在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是A.在 NaHCO3 溶液中: K+、Cl -、AlO 2-、SO 42-B.在 c(H+) =0.1 molL-1 的溶液中:K +、I -、Cl -、NO 3-C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO 32-、CO 32-、Na +、K +D.在 pH=1 的溶液中: Ca2+、Na +、C

5、lO -、NO 3-9、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A.工业上用电解法制备 Al: 2Al2O3 4A1+3O2B.用 FeC13 腐蚀铜线路板:2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+C.Na2CO3 溶液吸收过量 Cl2:2CO 32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D.用酸性 KMnO4 溶液验证 H2O2 的还原性:2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O10、W、X、Y 、Z 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 3:4,X 与 Z 为同主族元素,且 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16,W

6、的简单离子W-能与水反应生成单质 W2。下列说法正确的是A.单质熔点:ZYB.W 与 X 形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYD.气态氢化物的热稳定性:ZX11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象 实验结论A 在 Na2S 溶液中滴加新制氯水,产生浅黄色沉淀 非金属性:C1SB SO2 气体通入 Na2SiO3 溶液中,产生胶状沉淀 酸性:H2SO3H2SiO3C将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后,加入 CC14,振荡,静置,下层溶液显紫红色氧化性:Fe 3+I2 D加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管,并在试 管口放置湿润的紅色

7、石蕊试纸,石蕊试纸变蓝NH4HCO3 呈碱性12、根据光合作用原理,设计如图原电池装置。下列说法正确的是A.a 电极为原电池的正极B.外电路电流方向是 abC.b 电极的电极反应为:O 2+2e-+2H+=H2O2D.a 电极上每生成 1mol O2,通过质子交换膜的 H+为 2mol13、已知:lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出 9.2kJ 的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳C(s)的燃烧热H 为-110.4kJmol -1B.1mol CuO 分解生成 Cu2O 放出 73kJ 的热量C.反应 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为 292

8、 kJmol-1D.足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol -114、标准状况下,向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2 气体,所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析正确的是A.a 点对应溶液的导电性比 d 点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向 d 点对应的溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,产生 BaSO4 白色沉淀D.H2S 饱和溶液的物质的量浓度为 0.05 molL-1第 II 卷(非选择题,共 58 分)15、 (12 分)过氧化钙是一种白色固体,常用作杀菌剂、防腐剂。(

9、1)化学实验小组选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用) ,按气流方向连接顺序为_。 (填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验,步骤如下:I.检查装置气密性后,装入药品;II._;III.点燃 B 处酒精灯加热药品;反应结束后,_ ;.拆除装置,取出产物。(2)已知化学反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4+。在碱性环境中制取 CaO28H2O的装置如下图:装置 B 中仪器 X 的作用是_;反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后,经_、_、低温烘干获得 CaO28H2O。16、 (10 分)以废旧锌锰电池初步

10、处理分选出的废料(含 MnO2、MnOOH、MnO 及少量 Fe、Pb 等)为原料制备 MnO2,实现锰的再生利用。其工艺流程如下:已知: Mn2+在酸性条件下比较稳定, pH 高于 5.5 时易被 O2 氧化。金属离子(起始浓度为 0.1 molL-1)生成氢氧化物沉淀的 PhMn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 8.1 6.5 1.9完全沉淀时 10.1 8.5 3.2回答下列问题:(1)酸浸过程中 MnO2 与浓盐酸反应的离子方程式为_。(2)滤液中铁以 Fe3+存在,Fe 2+转化为 Fe3+过程中,可能发生反应的离子方程式为_(写出 1 种即可) 。(3)除铁的方

11、法是:向滤液 中加 MnCO3 调节溶液 pH,其范围是 _;过滤得滤液 。(4)将滤液转化为 MnO2 的方法常用氧化法和电解法。氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的 NaC1O3 将 Mn2+氧化为 MnO2,该反应的离子方程式为_。电解法生成 MnO2 的电极反应式为_。17、 (12 分)铁元素存在多种硫化物,兴趣小组为测定某铁硫化物(Fe aSy)的组成按下列流程进行探究:回答下列问题 l(1)测得 Fe2O3 固体的质量为 8.0g,则 FeaSy 的化学式为_。请设计实验检验 Fe2O3中含有+3 价铁:_。(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为_ 。(3)兴趣小组同学

12、推测溶液 A 中除含有 Na2SO3 外,还可能含有 Na2SO4。设计实验方案并探究:用 0.10 molL-1 酸性 KMnO4 溶液应盛装在_(填“酸式“或“碱式”)滴定管中,然后进行滴定,反应的离子方程式为_。确认 A 溶液中是否含有 Na2SO4请用化学方程式解释该方案不合理的原因_。18、 (12 分)铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。(1)用 PbS 熔炼铅的过程中会有如下反应发生:2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H=a kJmol-1PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) H=b kJmol-1PbS(s) +2PbO

13、(s) =3Pb(s) +SO2(g) AH=c kJmol-1写出 PbS 与 PbSO4 反应生成 Pb 和 SO2 的热化学方程式_。(2)利用电解法也可制得金属铅。将 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中,得到含PbC1 42-的电解液。用惰性电极电解 Na2PbCl4 溶液制得金属 Pb,装置如下图所示。a 电极的名称是_,b 电极的电极反应式为_,该生产过程中可以循环利用的物质是_。(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的_(填“正极”或“

14、 负极”)相连接,该电极的电极反应式为_。(4)PbO2 受热会随温度升高逐步分解。称取 23.9g PbO2,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A 点与 C 点对应物质的化学式分别为_、_。19、 (12 分)氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:回答下列问题:(1)过程 I 加 NaOH 溶液的作用是_(用离子方程式表示) ;鼓入大量空气的目的是_。(2)已知:水体中以+l 价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。过程中加入适量液氯,控制pH 在 6-7,将氨氮转化为 N2。实验测定氯铵比与余氯、残余 NH4+

15、的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的 Cl2 与 NH4+的最佳比值为_。过程 分步发生 3 个反应:i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl 中 Cl 元素为+l 价)iii.HClO 继续参与反应,其离子方程式为_。图中 a 点余氯浓度较大的原因是_。(3)若含余氯废水中折合 Cl2 的含量是 71 mgL-1,则处理 10m3 含余氯废水,至少添加Na2SO3_kg(溶液体积变化忽略不计)。选择题(每题 3 分,共 42 分)1-5:CDBBD 6-10:BACCC 11-14:DCDC第 II

16、 卷(58 分)15、 (12 分)(1)a e d b c e(2 分,bc 可颠倒)打开分液漏斗活塞,通一段时间气体(2 分) 先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气(2 分)(2)导气,防止倒吸(2 分)防止温度过高 H2O2 分解;有利于晶体析出(2 分)过滤、洗涤(2 分)16、 (10 分)(1)MnO2 +4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2 分)(2)MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+ +2Fe3+2H2O 或 2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-或4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(写出 1 个即可) (2 分)(3)3.2-5.5(2 分)(4)3Mn

17、2+ ClO3-+3H2O=3MnO2+Cl-+6H+(2 分)Mn2+-2e-+2 H2O= MnO2+4H+(2 分)17、 (12 分)(1)FeS2(2 分)取少量固体 Fe2O3 于试管中,向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解,滴加 KSCN 溶液,溶液变为血红色。或取少量 Fe2O3 固体于试管中,向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解,滴加K4Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀。 (2 分)(2)4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2(2分) 高 温 (3)酸式(2 分) 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O(2 分)3BaSO3+2HNO3=3BaSO4

18、+2NO+H2O (2 分)18、(12 分)(1)PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) 2(a+c)-3b/3 kJmol-1 (2 分)(2)阳极(1 分) PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (2 分) HCl 和 NaCl(2 分)(3)正极(1 分) PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+ SO42-(2 分)(4)Pb2O3(1 分) PbO(1 分)19、 (12 分)(1)NH4+OH-=NH3H2O(2 分) 使 NH3 从水体中挥发出来(2 分)(2)6:1(2 分)2NH2Cl+HClO= N2+3Cl-+3H+H2O (2 分)Cl2 投入量不足,生成了 NH2C1(2 分)(3)1.26(2 分)欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org

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