1、第 1 页 共 9 页第一章 从实验学化学一、选择题1蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2下列实验操作中错误的是( )。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3下列实验操作中错误的是(
2、 )。A用规格为 10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。A B C D5下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 6能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na 2CO3 三种物质的试剂是( )。AAgNO 3 溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀
3、硝酸 第 2 页 共 9 页7有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A28.4 B28.4 g/mol C71 D71 g/mol 8实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 9设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A2.4 g 金属镁所含电子数目为 0.2 NA B16 g CH 4 所含原子数目为 NAC
4、17 g NH 3 所含中子数目为 10 NA D18 g 水所含分子数目为 NA10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 11某溶液中含有较大量的 Cl 、 、OH 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能23CO够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。滴加 Mg(NO3)2 溶液；过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D 12已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶
5、质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。A B C D13有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是( )。第 3 页 共 9 页A29 B2912m13mC29 D2923 3214300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。A14 B1 5 C21 D23 15下列说法中，正确的是( )。A22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子B在标
6、准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gC22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl 2 及 Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na 2CO3、 NaOH、BaCl 2、HCl ，加入的先后顺序可以是( )。A B C D 17下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是( )。A150 mL 1 mol/L 的 NaCl B75 mL 3 mol/L 的 NH4ClC150 mL 2 mol/L 的 KCl D7
7、5 mL 2 mol/L 的 CaCl2 18 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )。A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 19要配制物质的量浓度约为 2 mol/L NaOH 溶液 100 mL，下面的操作中，正确的是( )。A称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解第 4 页 共 9 页B称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量
8、筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 20水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下
9、列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )。A过滤法 B蒸馏法C膜分离法 D离子交换法二、填空题21现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 22下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。A标准状况下 33.6 L H2B所含电子的物质的量为 4 mol 的 H2C20 时 45
10、 g H2OD常温下，16 g O 2 与 14 g N2 的混合气体E含原子总数约为 1.2041024 的 NH3 三、实验题23用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取 20 mL 液体，则实际量取第 5 页 共 9 页的液体的体积比 20 mL ，若量筒中实际有 20 mL 液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比 20 mL 。 24就有关物质的分离回答下列问题：(1)现有一瓶 A 和 B 的混合液，已知它们的性质如下表。物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm -3 溶解性A 11.5 198 1.11B 17.9 290 1.26A、B 互溶，且均易溶于水据此分析，将
11、A 和 B 相互分离的常用方法是： 。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。25实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液 0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， ， 。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容
12、后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。四、计算题 26将密度为 1.84 g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 1 000 mL、物质的量浓度为 2 mol/L、密度为 1.20 g/cm3 的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。第 6 页 共 9 页参考答案一、选择题1B 解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。2D 解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。3D 解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能手持试管
13、给固体或液体加热，以防烫伤。4A 解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。5D 解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。6B 解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。7D 解析：先据体积计算出 n0.2 mol，再据 M ，计算出摩尔质量 M71 g/mol。nm8C 解析：实验室没有 950 mL 的容量瓶，应先配出 1 000 mL 的溶液待用。9D 解析：其中 A2.4 g 金属镁所含电子数目为 1.2 NA；B 16 g CH4 所含原子数目为 5 NA； C17 g NH 3 所含中子数目为 7 NA。 10C 解析：
14、考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。 第 7 页 共 9 页11B 解析：若先滴加 AgNO3 溶液，会让 Cl 、CO 、OH 都沉淀，所以 AgNO3 溶液应最23后滴加；若先滴加 Mg(NO3)2 溶液会让 CO 、OH 都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴23加 Ba(NO3)2 溶液只能检验出 CO 一种离子，所以最先滴加 Ba(NO3)2 溶液。312A解析：无法求得溶质的物质的量。13C解析：依据 进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气BAMm体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。14A解析：原溶液浓度为 5 mol/L，根据 c1V1c 2V2，
15、原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 14。15C 解析：其中 A 没说明温度压强； B在标准状况下，水为液态；D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。16B 解析：Na 2CO3 的作用除了除去粗盐中的 CaCl2，还起着除去过量的 BaCl2 的作用，所以只有在之后的顺序才可以。17B 解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。18A 解析：根据 m1w1m 2w2，得原溶液质量为 200 g。溶质质量为 20 g，即 0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 6.25 mol/L。 0.8ol519D 解析：考查配置一
16、定物质的量浓度的溶液。 20A 第 8 页 共 9 页解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。二、填空题21(1) (2) (3) (4) (5) MmNAMm.2%0 1MVm解析：依据公式计算即可。22CB A DE 解析：其中 A 中分子数为 1.5NA，B 中分子数为 2NA，C 中分子数为 2.5NA，D 中分子数为 1NA，E 中分子数为 0.5NA。三、实验题23小 大 解析：可用画图的方法理解。24(1)蒸馏(2)任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层解析：考查蒸馏分离的使用情景及水和有机溶剂不相溶分层的原理。25(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定
17、容 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。(3)偏大 受热膨胀时体积为 0.5 L，冷却至室温时体积变小偏小 溶液体积增大，溶质量不变解析：考查误差分析。四、计算题26(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n (硫酸) 2 mol/L1 L2 molm(硫酸) 2 mol98 g/mol196 gm(浓硫酸) 196 g98%200 gV(浓硫酸) 200 g1.84 g/cm 3 108.7 mLm(稀硫酸) 1.20 g/cm 31 000 mL1 200 g第 9 页 共 9 页m(水) 1 200 g200 g1 000 gV(水) 1 000 g1.00 g/cm 31 000 cm 31 000 mL
