1、第一章 思 考 题1. 一气柜如下图所示： AN2(2L) CO2(1L)假设隔板（A）两侧 N2和 CO2的 T, P 相同。试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的 T 和 P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变? T 和 P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变2. 标准状况与标准态有何不同 ? 标准状况指气体在27.315K 和101325Pa 下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体3. 化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?
2、对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值4. 热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。6. 判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（3）物体的温度越高，则所含热量越多。（4）热是一种传递中的能量。（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。(b)不同状态可能有相同的热力学能值。7. 判断下列各过程中，那个 U 最大：（1）体系放出了60k
3、J 热，并对环境做了40kJ 功。（2）体系吸收了60kJ 热，环境对体系做了40kJ 功。（3）体系吸收了40kJ 热，并对环境做了60kJ 功。（4）体系放出了40kJ 热，环境对体系做了60kJ 功。根据 U=Q+W, (1) U=-60+(-40)=-100KJ (2) U=+60+40=+100KJ ,(3) U=+40+(-60)=-20KJ (4) U=-40+60=+20KJ 因此通过计算可以看出,(2)过程的 U 最大.8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。（2）体系的焓等于体系的热量。（3）体系的焓变等于恒压反应热。（4）最稳定的单质焓等于零。（5）最稳定的
4、单质的生成焓值等于零。（6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。（7）由于 CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（8）由于反应焓变的单位为 kJmol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。 （1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g) 不同,因为两个反应的反应计量数不同.（2）H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H2(g )+ Br2(l) 2HBr(g) 不同,因为两个反应的反应物 Br2的状态不同.10. 已知：A + B M
5、 + N； ( )1 = 35kJmol-12M + 2N 2D； ( )2 = -80kJmol-1则 A + B D 的( )3是（ ）（1）-10kJmol-1 （3）-5kJmol-1（2）-45kJmol-1 （4）25kJmol-111. 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零： （1）金刚石 （3）O3(臭氧） （5）Br(l)（2）Fe(s) （4）Hg(g) （6）石墨12. 在一标准态下 CO2(g)的 为下列那个反应的 值?(1) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(2) CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g)(3) C(石墨) + O2(g)
6、CO2(g) 13. 反应:H2(g) + S(g) H2S(g)的 值是否等于 H2S(g)的 ?不等,因为 S(g)不是稳定单质.14. 已知298.15K,100KPa 下，反应：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) = 66.36kJmol-1, 则 NO2(g)的标准摩尔生成焓为：(1)-66.336kJmol-1 (3)-33.18kJmol-1(2)33.18kJmol-1 (4)66.36kJmol-1 习 题本章作业(P2425)：3.5.8.10.13.15.18.1. 制备硝酸(HNO3)的反应如下：4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O2NO + O2 2NO
7、2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO试计算每消耗1.00吨氨气可制取多少吨硝酸？ （提示：n(NH3):n(HNO3)=1:2/3. 答案：2.47吨硝酸）2. 在容器为10.0L 的真空钢瓶内充入氯气，当温度为298.15K 时，测得瓶内气体压强为1.0107Pa,试计算钢瓶内氯气质量。提示：3. 一氧气瓶的容积是32L，其中氧气的压强为13.2kPa。规定瓶内氧气压强降至1.01103kPa 时就要充氧气以防混入别的气体。今有实验设备每天需用101.325kPa 氧气400L，问一瓶氧气能用几天？解：允许使用的氧气物质的量为： 每天需用氧气的物质的量为： 以瓶氧气可用的天数为：
8、4. 一个容积为21.2L 的氧气缸安装有在24.3105Pa 下能自动打开的安全阀，冬季时曾灌入624克氧气。夏季某天阀门突然自动打开了，试问该天气温达多少摄氏度？提示： 5. 冬季草原上的空气主要含氮气(N2)、氧气(O2)和氩气(Ar)。在9.7104Pa 及-22下手记得一份空气试样，竟测定其中氮气、氧气和氩气的体积分数依次为0.78、0.21、0.01。求收集试样时各气体得分压。提示：根据道尔顿分压定律： 6. 30下，在一个容积为10.0L 的容器中，O2，N2和 CO2混和气体的总压力为93.3kPa，其中 P(O2)为26.7kPa, CO2的含量为5.00g。试求：(1) 容
9、器中 CO2的分压；（答案：2.87104Pa）(2) 容器中 N2的分压；（答案：3.79104Pa）(3) O2的物质的质量分第2/4页数；（答案：0.286）7. 用锌与盐酸反应制备氢气：Zn(s) + 2H+ Zn2+ + H2(g)若用排水集气法在98.6kPa、25下（已知水的蒸气压为3.1kPa）收集到2.5010-3m3的气体。求：(1) 25时该气体中 H2的分压；（答案：95.43kPa）(2) 收集到的氢气的质量。 （答案：0.194g）8. 设有10molN2(g) 和20molH2(g)在合成氨装置中混合，反应后有5molNH3(g) 生成,试分别按下列反应方程式中各
10、物质的化学计数量（B）和物质的量的变化(nB)计算反应进度并作出结论。(1) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g)（答案：5.0mol）(2) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （答案：2.5mol）提示： 。结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9. 某气缸中有气体 20L，从环境吸收了800J 热量后，在恒压(97.3kPa)下体积膨胀到1.50L,试计算系统热力学能变化(U)（提示：UQppV=0.771kJ）10. 2.00mol 理想气体在350K 和152kPa 条件下，经恒压冷却至体积为35.0L,此过
11、程放出了1260J 热。试计算(1)起始体积 (3)体系做功(2)终态温度 (4)热力学能变化 （5）焓变提示： (问题主要出现在正负号上)11. 用热化学方程式表示下列内容：在25及标准态下，每氧化1molNH3(g)和 H2O(g)并将放热226.2kJ。 （答案： ）12.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时发生下列反应：2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g),并放出热89.5kJ(298.15K)。求: 298.15K 下该反应的 rHm 和 U。 （提示： ）13. 在高炉炼铁，主要反应有：C(s) + O2(g) CO2(g)1/2CO2(g) + 1/2C(s) CO(g
12、)CO(g) + 1/3Fe2O3(s) 2/3Fe(s) + CO2(g)(1)分别计算298.15K 时各反应的 和各反应 值之和；(2)将上列反应方程式和并成一个总反应方程式，应用各物质的 (298.15K)值计算总反应的 并与(1)计算结果比较做出结论。 （提示：(1)各反应的 值之和为： (2) -315.5kJmol-1,计算结果基本相等。可以得出结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。多数同学出现了问题）14. 已知298.15K 时反应：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；( )1 = -92.22kJmol-12H2(g) + O2(g) 2H
13、2O(g)；( )2 = -483.636kJmol-1 试计算下列反应的( )3：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)（提示：反应（3）反应（2）3反应（1）2-1266.47kJmol-1）15. 铝热法反应如下：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe(1)利用 数据计算恒压反应热；(答案： )(2)在此反应中若用去267.0g 铝，问能放出多少热量？（答案： ）16. 利用 数第3/4页据，试计算下列反应的恒压反应热：(1)Fe3O4 + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)（答案：151.1kJmol-1）(2)4NH3(g) + 5
14、O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) （答案：-905.47kJmol-1）(3)3NO2(g) + H2O(l) 3HNO3(l) + NO(g) （答案：-71.7kJmol-1）17. 已知 Ag2O(s) + 2HCl(g)2AgCl(s) + H2O(l)= -324.9kJmol-1及 (Ag2O，s)= -30.57kJmol-1,试求：AgCl 的标准摩尔生成焓。 （答案：-127.3kJmol-1）18. 某天然气中 CH4占85.0%,C2H6占10.0%， 其余为不可燃部分。若已知C2H6(g)+7/2O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) = -30.57k
15、Jmol-1 试计算完全燃烧1.00m3这种天然气的恒压反应热。(提示：主要是摩尔体积的计算问题）第二章 思 考 题 1. 下列说法是否正确? （1）质量定律适用于任何化学反应。（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。（3）反应活化能越大，反应速率也越大。（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。2. 以下说法是否恰当，为什么? （1）放热反应均是自发反应。不一定（2）rSm 为负值的反应均不能自发进行。不一定（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。是3由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生 O2)，或将锡石与碳一起加热(产生 CO2)
16、，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理，应选用何种方法?（氢气一起加热）4. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)； S(s) + O2(g) SO2(g)； 则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。(1) - (2) (3) / (4) / 5. 区别下列概念：(1) 与 (2) 与 (3) J 与 Jc、Jp (4) K 与 Kc 、Kp6. 评论下列陈述是否正确? （1）因为 （T）=-RTlnK ，所以温度升高，平衡常数减小。不一定（2） （T）i (298.15)(生成物) + i (29
17、8.15)(反应物)（3）CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T1173K)下分解，是因为此时分解放热。7. 向 5L 密闭容器中加入 3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的 -114.408 kJmol-1 ，在723K 达到平衡，其平衡常数为 K。试问：（1）从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?不能（须知道转化率或平衡分压或反应的熵）（2）标准态下，试比较723K 和823K 时 K 的大小。 （K（723K） K（823K） ）（3）若下列两反应的平衡常数分别为 和
18、 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) 2HCl(g) H2(g) + 2Cl2(g) 那么，K 与 和 之间有什么关系(以式子表示)? ( )2/ 8对于可逆反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； 0下列说法你认为对否? 为什么? （1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。（2）改变生成物的分压，使 J 0 将 Cl2，H2O，HCl，O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)?操作项目 平衡数值 (1) 加 O2 H2O 的物质的量-(2) 加 O2 HCl 的物质的量(3)
19、加 O2 O2 的物质的量-(4) 增大容器的体积 H2O 的物质的量(5) 减小容器的体积 Cl2的物质的量-(6) 减小容器的体积 Cl2的分压-(7) 减小容器的体积 K 不变(8) 升高温度 K-(9) 升高温度 HCl 的分压-(10) 加催化剂 HCl 的物质的量 不变11. 设有反应 A(g) + B(g) 2C(g), A、B、C 都是理想气体，在25、1105Pa 条件下，若分别按下列两种过程变化，那么变化过程的 Q、W、 、 、 、 各是多少？ (1)体系放热41.8kJmol-1,而没有做功；(2)体系做了最大功，放出1.64kJmol-1的热。过程 Q W 体积 W 非
20、体积 -41.8 -0 0- -41.8 - -41.8 5.5- -40.16 -1.64 -0 - 40.16 -41.8 -41.8 -5.5 -40.16 解: (提示:在等温等压下,体系 的减小等于体系素做的最大非体积功)由于体系的 H、U、S、G 都是状态函数，其改变量与过程的途径无关，所以以上2个过程的 、 、 、 是相同的。由(1)可知，W0，Q-41.8kJmol-1,根据热力学第一定律：Qp+W +p(V2-V1)= +nRT因为 n0，所以 Q-41.8 kJmol-1由(2)可知，体系作了最大非体积功，且放出1.64 kJmol-1的热。根据 Q+W 非体积可知：-41
21、.8kJmol-1-1.64 kJmol-1+W 非体积所以：W 非体积 -40.16 kJmol-1因为： -T -41.8 kJmol-1-298.15K -40.16 kJmol-1所以： -5.50Jmol-1K-112. 能否用 K 来判断反应自发性? 为什么? 不能13. 若基元反应 A 2B 的活化能为 Ea, 而其逆反应活化能为 Ea, 问(1) 加催化剂后，Ea 和 Ea各有何变化?等值降低(2) 加不同的催化剂对 Ea 的影响是否相同? Ea 值不同(3) 提高反应温度，Ea、Ea各有何变化?不变(4) 改变起始浓度，Ea 有何变化? 不变*14. 状态函数 p、T、V、U
22、、H、S、G 中哪些具有加和性（指其值与体系中物质的量有关）? V、U、H、S、G习 题作业： 第2/5页： P60622./3./6./8./11./13./15./18.1. 应用公式 （T）= （T）- T （T）, 计算下列反应的值，并判断反应在298.15K 及标准态下能自发向右进行。8Al(s) + 3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)+ 9Fe(s)(提示： )#2. 通过计算说明下列反应：2CuO(s) Cu2O(s) + 1/2O2(g)(1) 在常温(298K)、标准态下能自发进行?(2) 在700K 时、标准态下能否自发进行?（提示：（1） （2） ）#3. 碘钨灯可提
23、高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命。其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应, 即 W(s) + I2(g) WI2(g) 当生成的 WI2(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出 W 而重新沉积至灯管上。已知298.15K 时： W(s) WI2(g)/(kJmol-1) 0 -8.37/(Jmol-1K-1) 33.5 251(1) 若灯管壁温度为623K，计算上式反应的 (623K)(2) 求 WI2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。（提示：（1） （2） ）4. 写出下列反应的平衡常数 Kc 、Kp、 K 的表达式:(1) CH4(g) + H2O(g) CO(g) +
24、 3H2(g)(2) NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g)(3) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)(4) Al2O3(s) + 3H2(g) 2Al(s) + 3H2O(g)(注意：固体和溶剂液体不计入平衡常数)5. 298.15K 时，下列反应： 2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)的 = -196.10 kJmol-1 , = 125.76 Jmol-1K-1, 试分别计算该反应在298.15K 和373.15K 的 K 值。（提示： ）#6. 试判断下列反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (1) 在298.15K、标准态下能否自
25、发进行?(2) 计算298.15K 时该反应的 K 值。（提示： ）7. 将空气中的 N2(g)变成各种含氨的化合物的反应叫做固氮反应。根据 计算下列3种固氮反应的 及 K，并从热力学角度选择那个反应最好?N2(g) + O2(g) 2NO(g)2N2(g) + O2(g) 2N2O(g)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（提示： ）#8. 求下列反应的 、 、 ，并用这些数据分析利用该反应净化汽车尾气中 NO 和 CO 的可能性。CO(g) + NO(g) CO2(g) + 1/2N2(g)（提示: ）9. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300, 试估算此温度时下列反应 1
26、/2N2(g) + 1/2O2(g) NO(g)的 和 K 值。（提示： ）10. 在699K 时，反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的 Kp = 55.3,如果将2.00molH2和 2.00molI2作用于4.00L 的容器内，问在该温度下达到平衡时合成了多少 HI? （提示： 平衡分压kPa 2905.74-x 2905.74-x 2x）#11. 反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在某温度下 Kp = 1,在此温度下于6.0L 容器中加入：2.0L、3.04105Pa 的 CO(g)3.0L、2.02105Pa 的 CO(g)6.0L、2.021
27、05Pa 的 H2O(g)1.0L、2.02105Pa 的 H2(g) 问反应向哪个方向进行?(提示：在第3/5页恒温下由 p1V1=p2V2分别求出将气体加入该容器后的分压。P(CO)=1.01105Pa，P(H2O)=2.02105Pa，P(CO2)=1.01105Pa，P(H2)=0.34105Pa起始分压105Pa 1.01 2.01 1.01 0.34反应商 J 为： 平衡向正方向移动。)12. 在294.8K 时反应：NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) 的 K = 0.070，求：(1) 平衡时该气体混合物的总压。(2) 在同样的实验中，NH3的最初分压为25.3 k
28、Pa 时 ，H2S 的平衡分压为多少?（提示：（1） 平衡分压为： x x则标准平衡常数为： 所以平衡时的总压为：p=226kPa=52kPa(2) T 不变，则平衡常数不变。平衡分压为： 25.3+y y所以 H2S 的平衡分压为17kPa）#13. 反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)(1) 523K 时，将0.70mol 的 PCl5注入容积为2.0L 的密闭容器中，平衡时有0.50molPCl5被分解了。试计算该温度下的平衡常数 Kc、K 和 PCl5的分解百分数。(2) 若在上述容器中已达平衡后，再加入0.10molC12，则 PCl5的分解百分数与未加 Cl2时相
29、比有何不同?(3) 如开始时注入0.70molPCl5的同时，注入0.10molCl2，则平衡时 PCl5的分解百分数又是多少? 比较(2)、(3)所得结果，可得出什么结论? (提示：（1） 起始浓度为(molL-1) 0.70/2.0 0 0平衡浓度浓度为(molL-1) (0.70-0.50)/2.0 0.50/2.0 0.50/2.0Kc=0.62molL-1，(PCl5)=71%起始分压为 0 0平衡分压为 （2） 新的平衡浓度为： 0.10+y 0.25-y 0.25+(0.10/2)-yT 不变，则 Kc0.62 molL-1不变，y=0.01 molL-1，(PCl5)=68%（
30、3） 起始浓度为(molL-1) 0.70/2.0 0 0.10/2.0平衡浓度为(molL-1) 0.35-z z 0.050+zKc 不变，z=0.24 molL-1，(PCl5)=68%。比较（2） （3）说明最终浓度及转化率只与始终态有关，与加入的过程无关。 ）14. 在 673K 下，1.0L 容器内 N2、H2、NH3三种气体的平衡浓度分别为：c(N2) = 1.0molL-1，c(H2) = 0.50molL-1，c(NH3)0.50molL-1。若使 N2的平衡浓度增加到1.2molL-1，需从容器中取走多少摩尔的 H2才能使体系重新达到平衡? （提示：先求出平衡常数 Kc.平
31、衡浓度为(molL-1) 1.0 0.50 0.50所以 Kc2.0 molL-1N2的平衡浓度发生变化后：起始浓度为(molL-1) 1.0 0.50 0.50新的平衡浓度(molL-1) 1.2 0.5+（30.2）-x 0.5-（20.2）所以从容器中取走的氢气为：x=0.94mol）#15. 在749K 条件下，在密闭容器中进行下列反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Kc = 2.6，求：(1) 当 H2O 与 CO 物质的量之比为1时，CO 的转化率为多少?(2) 当 H2O 与 CO 物质的量之比为3时，CO 的第4/5页转化率为多少?(3) 根据计算
32、结果，你能得出什么结论? （提示：在体积恒定时，物质的量之比等于浓度之比，故当 H2O 与 CO 物质的量之比为1时，则 c(H2O)/ c(CO)=1 .（1） 起始浓度为(molL-1) c c 0 0平衡浓度(molL-1) c-x c-x x x所以： （2）设达到平衡后，已转化的 CO 浓度为 x molL-1，Kc = 2.6不变起始浓度为(molL-1) c 3c 0 0平衡浓度(molL-1) c-x 3c-x x x所以： 通过计算说明：增加反应物中某一物质的浓度，可以提高另一物质的转化率；增加反应物的浓度，平衡向生成物方向移动。 ）16. 将 NO 和 O2注入一保持在67
33、3K 的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为 p(NO) = 101kPa，p(O2) = 286kPa。当反应： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)达平衡时，p(NO2) = 79.2kPa。计算该反应的 K 和 值。 （答案：K5.36， -9.39kJmol-1）*17. 已知反应：1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) HCl(g)在298.15K 时的 K4.91016 ， (298.15K)-92.307kJmol-1，求在500 K 时的 K 值近似计算，不查 S(298.15K)和 (298.15K)数据。(提示： )#18. 在298.15K 下，以下两个
34、化学反应：(1) H2O(l) + 1/2O2(g) H2O2(aq), ( )1 = 105.3molL-1 0(2) Zn(s) + 1/2O2(g) ZnO(s), ( )2 = -318.3molL-1 0可知前者不能自发进行。若把两个反应耦合起来： “aq”表示水合之意。Zn(S) + H2O(l) + O2(g) ZnO + H2O(aq) 不查热力学数据，请问此耦合反应在298.15K 能否自发进行? 为什么?（提示： ，即该耦合反应在上述条件下能自发进行。 ）第三章 酸碱反应和沉淀反应思 考 题1阐述下列化学名词、概念的含义。解离常数， 解离度， 分步解离， 水解常数， 水解度
35、， 分步水解， 水的离子积，缓冲溶液，溶度积， 溶度积规则，分步沉淀， 沉淀完全，沉淀转化。2在氨水中加入下列物质时，NH3H2O 的解离度和溶液的 pH 值将如何变化?(1) 加 NH4C1；NH3H2O 的解离度下降，pH 值(2) 加 NaOH； NH3H2O 的解离度下降，pH 值(3) 加 HCl； NH3H2O 的解离度增大，pH 值(4)加水稀释。 解离度 ，溶液 pH 值的变化与加水的多少有关。3是非题：(1) 酸性水溶液中不含 OH-，碱性水溶液中不含 H+；(2)110-5 molL-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的 pH 值等于8.0；(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱
36、性的；(4)在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变；(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；(6)H2S 溶液中 c(H+)=2c(S2-)4下列说法是否正确? 为什么?(1) 将氨水和 NaOH 溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中 OH-浓度均减小为原来的1/2；(2) 若 HCI 溶液的浓度为 HOAc 溶液的2倍，则 HCl 溶液中 H+浓度也为 HOAc 溶液中 H+浓度的2倍； (3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中 H+浓度基本上也是相等的；前半句、后半句(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中 OH-浓
37、度也必越大。5根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH 值由大到小的顺序。NaOAc NaCN Na3PO4 H3PO4 (NH4)2SO4 HCOONH4 NH4OAc H2SO4 HCl NaOH。6试回答下列问题；(1) 如何配制 SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S 溶液?先用浓 HCl 溶解 SnCl2固体、先用浓 HNO3溶解 Bi(NO3)3固体、先用浓 NaOH 溶解 Na2S 固体后再稀释。(2) 将 Na2CO3 和 FeCl3溶液混合，其产物是什么?Fe(OH)3+CO27现有0.20 molL-1 HCl 溶液与0.20 molL-1氨水，在下列各情况
38、下如何计算混合溶液的 pH 值?(1) 两种溶液等体积混合；pH=5.12(2) 两种溶液按2:l 的体积混合；pH=1.17(3) 两种溶液按1:2的体积混合。pH=9.258农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如 NH4C1)混合使用。9试解答下列问题：(1) 能否将0.1molL-1 NaOH 溶液稀释至 c(OH-)=1.010-8 molL-1?不能(2) CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大?纯水；0.1 molL-1NaHCO3溶液；0.1molL-1Na2CO3溶液；0.1molL-1CaCl2溶液；0.5molL-1 KNO3溶液。在 KNO3溶
39、液中(3) 洗涤 BaSO4沉淀时，往往使用稀 H2SO4，而不用蒸馏水；SO42-的同离子效应，BaSO4沉淀的损失最小(4) Ag2CrO4 在0.01molL-1AgNO3溶液中的溶解度小于在 K2CrO4溶液中的溶解度。通过计算 Ag2CrO4 在0.01molL-1AgNO3溶液中的溶解度为：s=110-8 molL-1, Ag2CrO4 在0.01molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度为：s=510-6 molL-111. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作液浓度宜适当稀一点，合成温度宜高一点，加沉淀剂宜慢一点，为什么?(提示：与获得的晶粒大小、纯度有关)。主要是为了获得纯度高、晶粒大的产品。第四章 氧化还原反应思 考 题1. 分别将元素 Mn、N 在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。(1) KMnO4, MnO2, K2MnO4, MnSO4, MnO(OH)(2) N2, N2O5, N2O, N2O3,NO2, NO, NH3
