1、1高一化学必修一期中考试知识点复习与测试一、化学实验基本方法( )1 下列实验操作正确的是： A蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止B配制 100mL 浓度约 2molL-1 的 NaOH 溶液，将 8gNaOH 放入烧杯中加入 92g 水溶解C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛D滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶( )2某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A一定有 CO32- B一定有 Ag+ C一定有 SO42- D无法肯定( )3对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入
2、澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+( )4过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 A B C D5(6 分 )选择下列实验方法分离物质，将分离方法
3、的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C蒸发结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法 (1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离溴水中的溴和水；(5)_分离水和酒精；(6) _分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。二、化学计量在实验中的应用( )6摩 尔是A国际单位制的一个基本物理量 B物质质量的单位C物质的量的单位 D表示 6.021023 个粒子的集体( )7用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A常温下，5.85gNaCl 固体中含有 NaCl 分子数为 0.1NA B标准状况下，22.4L 水所含
4、的原子数为 3NA2C标准状况下，4g 氦气中所含的原子数为 NA D05molL -1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量为 05mol( )8关于 SO2 的叙述中，正确的是 ASO 2 的摩尔质量是 64 g B1mol SO 2 中所含分子数约为 6.021023 C1 mol SO2 的质量是 64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2 的体积为 22.4 L( )9设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数 NA 是 0.012kg12 C 中所含的原子数B、2g 氢气所含氢原子数目为 NAC、标况下，22.4L NH 3 所含的分子数目为 NA
5、D、1 L 1 mo1L -1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA( )10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10g 氢气和 10g 氧气 B5.6L 氮气（标准状况）和 22g 二氧化碳C9g 水和 0.5mol Br2来源:学科网 ZXXK D224mL 氢气（标准状况）和 0.1mol 氮气( )11在标准状况下，18gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 11.2L。则此混合气体中 CO 和 CO2 的质量之比是 A1:7 B7:11 C1:11 D1:1( )12下列说法正确的是A. 分子数不同的 CO 与 N2 的体积一定不等B. 体积相同的 CO 与 N2
6、的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的 CO 与 N2 所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的 CO 与 N2 所含分子数可能相同( )13下列各组溶液中，c (Cl -) 最大的是 A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C250 mL 1 mol/L FeCl 3 D200 mL 1 mol/L CaCl2 ( )14某溶液中大量存在五种离子：NO 3 、SO 42 、Fe 3+、H +、X(X 为离子)，其物质的量之比为：n(NO3 )n(SO42 )n(Fe3+)n(H+)n(X)=23131，则 X 可能为AMg 2+ BB
7、a 2+ CCO 32 DCl ( )15某氯化镁溶液的密度为 1.18gcm3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300mL 该溶液中 Cl 的物质的量约等于A.0.37mol B. 1.5mol C.0.74mol D. 0.63mol ( )162L 甲气体和 1L 乙气体恰好完全反应生成 2L 丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定） 。若丙气体的分子式是 XY2，则甲、乙的分子式可能是来源:Zxxk.ComAX 2 和 Y2 BYX 2 和 Y2 CX 2 和 XY DXY 和 Y2( )17. 物质的量浓度为 c mol/L，体积为 V mL 的 A gNO3 溶液分别与 10
8、0 mL NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A123 B632 C236 D263( )18将 30 mL 0.5 molL1 的 MgCl2溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 Cl 的物质3的量浓度为A0.3 molL 1 B0.03 molL 1 C0.05 molL 1 D0.06 molL 119O 2 和 O3 是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的 O2 和 O3 所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的 O2 和 O3 所含分子个数比为_，原子个数比为
9、_，质量比为_。(3)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是_(用含 NA 的式子表示)。(4)配制 100 mL 1 molL 的稀 H2SO4 溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1.84 gmL1 ，质量分数为 98%)的体积为 _mL。20 （6 分）100mL 1 molL-1Al2(SO4)3 溶液中含 SO42-离子 个，含 Al3+离子 mol。0.6mol O2 与 0.4mol O3 质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 21 (13 分) （ 1）密度
10、为 1.095 g/mL、质量分数为 20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此盐酸 50 mL 和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的 H2 在标准状况下的体积。（2）已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O请尝试用单线桥法来表示该反应。写出该反应的离子反应方程式。当有 43.5g MnO2 参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少摩尔？3、物质的分类( )22. 根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊
11、液 ( )23下列有关 Fe(OH)3 胶体的制备方法正确的是A将 12ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴滴到 20ml 0.5 molL1 Na OH 溶液中B将 12ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴加入到 20ml 沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热C将 12ml 饱和 FeCl3 溶液逐滴加入到 20ml 冷水中，再加热至沸腾D将 12ml 沸水加入到 1 2ml FeCl3 饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌( )24. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK +、SO 42-、 CO32-、Na + BMnO 4-、K +、SO 42-、Na +CFe 3+、Cu 2
12、+、K +、OH - DCa 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -4( )25 “纳米材料”是粒子直径为 1100nm（纳米） 的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 能透过半透膜A B C D ( )26、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜( )27溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象
13、B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定4、离子反应( )28下列说法正确的是A水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电( )29能用 H+O H H 2O 表示的化学反应是A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B稀盐酸与氨水反应C稀硝酸与氢氧化铜反应 D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应30(8 分) （ 1）现有以下物质NaCl 溶液 CO 2 铜 BaSO 4 固体 浓硫酸 酒精 熔融的 KNO3，其中属于电解质的是： 。（填写序
14、号）31.（ 6 分）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体 二氧化碳 HCl 气体铜 硫 酸钡 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 NaCl 溶液（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；( )32.下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- = H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO42- = BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H+ = H2O + CO25( )33下列化学反应方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=Ba
15、SO4 表示的是 ABa(NO 3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 BBaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClCBaCO 3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2DBaCl 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ( )34下列反应的离子方程式书写中，正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe 2 CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 42 BaSO 4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 2H H 2OCO 2( )35下列各组离子能在溶液中大量共存的是AAg
16、 、K 、NO 3 、Cl BMg 2 、Na 、Cl 、SO 42CCa 2 、Mg 2 、OH 、Cl DH 、Na 、CO 32 、OH 15只能表示个化学反应的离子方程式的是AH OH =H2O BCO 2H =H2OCO 223CZn(OH) 2 2H =Zn2 2H 2ODCu 2 2OH Ba 2 SO =BaSO4Cu(OH) 2 24( )36在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH 、NO 、Al 3 、Cl BNa 、SO 、Ba 2 、NO 4 3 24 3CMnO 、K 、SO 、Na DK 、SO 、HCO 、Na 4 24 24 337. （8 分）
17、 A、B 、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na+、Ba 2+、Cu 2+、Ag + 中的某一种，阴离子分别是 Cl-、SO 42-、CO 32-、NO 3- 中的某一种。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的四支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。 分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C D (2)写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 38. （10 分） （1）写出下列反应的离子方程式：实验室制备 CO2
18、 气体 少量二氧化碳通入澄清石灰水 氧化铁和盐酸反应 来源:学+ 科+网 Z+X+X+K（2）写出符合下列离子反应的 化学方程式：CO 32- +Ba2+ = BaCO3 6Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ 5、氧化还原反应( )39下列反应中，水只作为氧化剂的是A2F 22H 2O = 4HFO 2 B Na2OH 2O = 2NaOHC2H 2O 2H2+O2 DC H 2O COH 2电 解 =( )40下列叙述中，正确的是： A化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应C比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
19、D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原( )41下列说法中正确的是 ANH 3 、SO 2 的水溶液能导电，所以 NH3 、SO 2 是电解质B蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。C置换反应不一定是氧化还原反应。D复分解反应、化合反应都不是氧化还原反应( )42下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ACO 2CO 32 BFeCl 3FeCl 2 CCCO 2 DHClMgCl 2 ( )43下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCu BFeFeCl 2 CH 2SO4H 2 DHNO 3N 2( )44已知下列反应能够发生：2Fe2+Br2=2Fe3+
20、2Br- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2MnO4-+16H+10Br-=2Mn2+5Br2+8H2O I2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2I-据此,判断出氧化性由强到弱的正确 顺序是AMnO 4-Fe3+Br2I2SO2 B. MnO4- Br2 Fe3+ I2SO2C. MnO4-Br2 Fe3+ SO2 I2 D. Br2 MnO4-Fe3+ I2SO2 ( )45已知 I、Fe 2+、SO 2、Cl 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl X2 Y2 B还原性 Y Y2 Z2 D还原性 Z Y X( )48氮化铝( 化学式为 AlN，其中 Al
21、为+3 价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应： Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C上述反应中，CO 为还原产物，具有还原性DAlN 的摩尔质量为 41 g49(6 分) 在反应 2KMnO4 16HCl(浓)= =2KCl 2MnCl25Cl 28H 2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_。试通过计算确定：(1)氧化产物与还原产物的质量比是_；(2)被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比是_；(3)若有 73 g HCl 被氧化，电子转移的总数为_；产生 Cl2 的质量为_g。50 （8 分）在 3Cu8HNO 33Cu(NO 3)22NO 4H 2O 反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，作氧化剂的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是_。51(6 分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“ 氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓 H2SO4 作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了 32 g Cu，则转移了_ _mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。8
