1、1武清区 20162017 学年度第一学期期中质量调查试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共 50 分）选择题（本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，110 题每题 2 分，1120 题每题 3分，共 50 分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现BPM 2.5 是指大气中直径接近 2.5106 m 的颗粒物，分散
2、在空气中形成胶体C石英用于生产光导纤维和计算机芯片D食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 2.下列有关表述正确的是（1）OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 （2）次氯酸的电子式为： （3）Mg 2+的离子结构示 意图： （4） CO2 的球棍模型示意图： （5）熔化时 NaHSO4 的电离方程式为 NaHSO4=Na+HSO4- A（1）（2） B（3）（5） C（4）（5） D（1）（5）3.下列保存物质的方法正确的是A. 氢氟酸保存在玻璃瓶中B.把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.保存液溴时向其中加入少量水D.金属锂应存放在煤油中防止被氧化 4.根据下列物质的合理
3、性质，判断其应用不正确的是A浓硫酸具有强氧化性，在常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸B硅具有半导体性能，可以制成光电池C乙烯和氧气在银催化下生产环氧乙烷，属于绿色化学工艺D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂5在一定条件下 MO3 与 M 发生反应：MO 3 +5M +6H+3M 2+3H2O，则下列关于 M 元素的叙述中正确的是A. M 位于元素周期表的第 VA 族 B. M 的氢化物的水溶液呈酸性C. MO3 中的 M 元素只能被还原 D. M2 在常温常压下一定是气体6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL 1 MgCl2 溶液中含有的 Mg2 数目一定
4、小于 0.1 NA2B标准状况下，11.2 L CCl 4 中含有的分子数目为 0.5 NAC4.6 g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2 NAD1 mol CH 中含有的电子数目为 11 NA 57.下列实验设计能完成预期实验目的的是 选项 实验目的 实验设计A 配制 10%的 CuSO4 溶液 将 10gCuSO45H2O 溶解于 90g 水中B 配制 100mL、浓度约为1mol/L 的氯化钠溶液用托盘天平称量 5.85g 氯化钠固体，转移至烧杯，加入100mL 蒸馏水，搅拌溶液C 验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色D 制备氢氧化铁胶
5、体 向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间加热煮沸8.下列离子方程式的书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 A13 刚好完全沉淀：Al3 SO42 3OH Ba 2 = BaSO4Al (OH) 3CFeI 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 4I 3Cl 22Fe 3 2I 26Cl D从酸化的海带灰浸出液中提取碘 ：2I H 2O2 I22OH 9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置 可验证 HCl 气体在水中的溶解性B 装置 a 口进气可用于收集 CO2、Cl 2
6、 或 NO 等C装置 中 X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置 可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是分别取样加入 1mol/L 的盐酸溶液，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊分别取样配成溶液，滴加 BaCl2 溶液，观察有无白色浑浊分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A B C D11AD 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化
7、关系 ，其中 D 是最高价氧化物对应的水化物。那么 A 可能是N2 C S Si Cua3A只有 B只有 C只有 D全部 12.下列关于 Fe3+、Fe 2+性质实验的说法错误的是A.用右图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2B配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再 加水稀释到所需要的浓度CFeCl 3 溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀D检验 Fe2+：先滴入 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红13.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量的 SO2 向 Fe( OH)3 胶体中逐滴滴入过量稀 H2SO4 向
8、饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向澄清石灰水中通入过量的 SO2 向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 向 AgNO3 溶液中逐滴加入过量的氨水A B C D14.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的类比对象 结论A Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrOB C+2CuO 2Cu+CO2高 温 C+SiO2 Si+ CO2高 温C Na2O+H2O=2NaOH FeO+H2O=Fe(OH)2D Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO15.将 SO2 通入 BaCl2
9、 溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体 X 产生 BaSO3 沉淀，则 X可能是 ANO 2 BNH 3 CCO 2 DH 2S16.某无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg 2 Al3 Fe2 H HCO3 Cl OH 向其中缓慢地滴入 NaOH 溶液至过量，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是A B C D17.已知 I2+SO32+H2O = 2I+SO42+2H+,某溶液中可能含有 I 、NH 4+、Fe 2+、SO 32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是肯定不含 I 肯定不 含 Fe2+
10、肯定含有 SO32 可能含有 IA B C D18.某离子反应涉及 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒。其中 c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A反应的氧化剂是 ClO- B反应生成 1 mol 氧化产物时，转移的电子为 6 molA BCFe1 molL1NaOH0.2 molL 1H2SO44C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 D反应后溶液的酸性明显增强19.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有 Br-时，用 HNO3 酸化后再加 AgNO3 溶液B为提高 KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸酸
11、化 KMnO4 溶液C检验某溶液是否含有 Fe3+时，用 HNO3 酸化后，加 KSCN 溶液D检验溶液中是否含有 SO32时，用硫酸酸化后，加 BaCl2 溶液20.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KC
12、N + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO 4 NaCl + 2O2下列说法不正确是A氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH) 2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO 4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H 2CO3 HCN武清区 20162017 学年度第一学期期中质量调查试卷高三化学第卷 （非选择题 共 50 分）21（12 分）常温下，pH1 的某溶液 A 中含有 NH4+、K +、Na +、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32 、NO
13、 3-、Cl -、I -、SO 42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：（1）溶液 A 中一定不存在的离子有 _（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为_；（3）（3）气体乙的化学式为_（4）生成气体丙的离子方程式为_5若实验消耗 Cu144 g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为_。22（14 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素；Z 单质为黄绿色气体， W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水；用化学用语回答问题：（1）W、X 最高价氧化物的水化物反应离子方程式 _（2）W
14、与 Y 可形成化合物 W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程为_。（3）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性强弱：_（4）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（5）写出等物质的量的 Z 单质与 FeBr2 反应的离子方程式为_（6）将 11.9 g 由 Mg、X、Fe 组成的合金溶于足量的 W 氧化物的水化物溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀 HNO3 中，生成了 6.72 L NO（标准状况下），则该反应中 Mg、Fe电子转移的物质的量之和为_。向反应后的溶液中加入适量的 W 氧化物的水化物溶液恰好使 Mg2+、X 3+、Fe 3+完全 转化为
15、沉淀，则沉淀的质量为_。23（14 分）海水提镁流程如图：其步骤为：将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到 Mg（OH） 2 沉淀在 Mg（OH） 2 沉淀中加入盐酸得到 MgCl2 溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl26H2O将 MgCl26H2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl2电解熔融的氯化镁可得到 Mg请回答以下问题：（1）步骤 中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要硅酸盐仪器有 、 、酒精灯等。（2）步骤 中的 “一定条件”指的是 ，目的是除抑制 MgCl2 水解成Mg（OH） 2，同时 。（3）上述提取镁
16、的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： 。（4） -过程中有分解反应的是 。6（5）有同学认为：步骤后可加热 Mg（OH） 2 得到 MgO，再电解熔融的 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 ；理由是 。24（10 分）高纯 3MnCO是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 2MnO为原料制备少量高纯 3MnCO的操作步骤如下：（1）制备 4S溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量 2nO和水，搅拌，通入 2O和 N混合气体，反应 3h。停止通入 S，继续反应片刻，过滤。写出反应方程式：MnO2+H2S
17、O3= 石灰乳参与反应的化学方程式为 反应过程中，为使 2SO尽可能转化完全，在通入 2SO和 N比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将 2N换成空气，测得反应液中 2Mn、24SO的浓度随反应时间 t 变化如右图。导致溶液中 、浓度变化产生明显差异,其中 Mn2+对 O2 与 H2SO3 反应所起的作用是 。（2）制备高纯 3MnCO固体：已知 3nC难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解； 2()H开始沉淀时 7.p。请补充由（1）制得的 4MnSO溶液制备高纯 3MnCO的操作步骤实验中可选用的试剂： H2O、 2()a、 3NH、 23aC、
18、 25H。边搅拌边加入 ，并控制溶液 pH 7.7 得 分 评卷人7 低于 100干燥。 武清区 20162017 学年度第一学期期中质量调查试卷参考答案高三化学1A 2D 3C 4D 5B 6C 7C 8C 9B10 B 11C 12C 13D 14A 15B 16D 17A 18C 19A 20A21（12 分）（1）Fe 2+ 、 Fe3+、 I- 、CO 32（2 分）(2) 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2（2 分） Ba2+CO32-=BaCO3（2 分） （3）NH 3（2 分）（4）3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2 分） 3
19、3.6 L（2 分）22.（14 分）(1）Al(OH) 3+OH- =AlO2- +2H2O （2 分）(2） （2 分） (3）HClH 2S （2 分） (4）S 2-Cl -Na + Al 3+ （2 分） (5）2Fe 2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3 + Br2 +4Cl- （2 分）（6）0.6 mol （2 分） 27.2 g （2 分）23.（10 分）（1）蒸发皿（1 分）玻璃棒 （1 分）（2）在干燥的 HCl 气流中（ 1 分） 可以带走水蒸气（1 分）（3）电解产生的 Cl2 用于制取 HCl 气体（1 分）（4） （2 分）（5）不同意（1 分）因为 MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本（2 分）24.（14 分）(1) MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (2 分) Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O (2 分)控制适当温度 (1 分) 缓慢通入混合气体 (1 分 )催化作用 (1 分)（2） NaHCO3 或 Na2CO3 (1 分) 小于(1 分) 过滤，用少量水洗涤 2-3 次 (2 分)检验 SO42-是否洗涤干净 (2 分) 用少量 C2H5OH 洗涤 (1 分)
