1、提高训练高考链接1、 【12 北京】用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：已知:：反应 A 中， 4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。：H2O 的电子式是_反应 A 的热化学方程式是_。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ， H2O 中HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“弱”）_。2、 【天津】X、Y、Z、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY 3 两种分子。X 2M 的
2、燃烧热Ha kJ/mol，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式_3、 【12 新课标 27】工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备CO，已知 CH4、H 2 和 CO 的燃烧热（H ）分别为 890.3 kJmol1 、285.8 kJmol 1 和283.0 kJmol1 ，则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为_；4、 【12 江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中 E1 表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能） 。下列有关叙述正确的是A、该反应为放热反应B、催化剂能改变反应的焓变C、催化剂能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反
3、应的活化能5、(14 分) 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl 3(g)3C(s) = 3AlCl(g)3CO(g)H = a kJmol13AlCl(g)= 2Al(l)AlCl 3(g)H = b kJmol1反应 Al2O3(s)3C(s) = 2Al(l)3CO(g)的H =_ kJmol1 （用含 a、b 的代数式表示） 。6、 【11 北京】1025、101kPa 下2Na(s)+1/2O 2(g)=Na2O(s) H= 414kJ/mol2Na(s)+
4、O2(g)=Na2O2(s) H= 511kJ/mol25、101kPa 下：Na 2O2（s）+2 Na（s）= 2Na 2O（s） H=_kJ/mol7、已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6kJ mol 12NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H113.0kJ mol 1则反应 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)的 H_kJ mol 1 。8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； H 90.8 kJmol 1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)； H23.5 kJ mo
5、l1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol 1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _；9、NH 3(g)与 CO2(g)经过两步 反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：NH3(g)与 CO2(g)反应生成尿 素的热化学方程式为。_10、某废水中含有的 NH4+ 在一定条件下可被 O2 氧化，反应过程如下： NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H = -273kL/mol NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) H = -73kL
6、/molNH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=_kJ/mol，此反应放热还是吸热？；_ ，判断理由是 _；当有热量变化为 34.6kJ 时，此反应转移电子为 mol。转移电子_个。11、(14 分) 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物 ，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷) 5O 2(g)=P4O10(s)H12983.2kJmol 1P(s，红磷) O2(g)= P4O10(s)H2738.5kJmol 154 14则该温度下白
7、磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(s，白磷)3O 2(g)=P4O6(s) H1638kJmol 1 。在某密闭容器中加入 62g 白磷和 50.4L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol 1 )：PP：198，ClCl：243，PCl：331则反应 P4(s，白磷)6Cl 2(g)=4PCl3(s)的反应热H_。8、(14 分) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH 4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g) H206.2kJ mol1CH4(g)CO 2(g)2CO(g)2H 2(g) H247，4kJ mol12H2S(g)2H 2(g)S 2(g) H169.8kJ mol1(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。
