1、第二节 离子反应教学目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合作意识教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件第一课时预习案一、电解质和非电解质根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。电解质：在_或_能够导电的_。非电解质：在_或_不能够导电的_。电解
2、质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？Cl2 碘水 NaCl 溶液 熔融的 KCl 液氨 氨水 稀硫酸 Cu 说明：a： 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。b： 电离是电解质溶液导电的前提。c： 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。d： 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如 SO2、SO 3、NH 3、CO 2 等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应
3、生成了电解质，它们本身都不是电解质。e： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 探究案二、强电解质与弱电解质实验 ：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图 2-14 所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。（1）化合物导电性实验：比 较H Cl、H 2SO4、NaOH、NaClC2H5OH、C 6H12O6 实验装置实验条件 水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象水溶液都能导电；熔融状态下 H Cl、H 2SO4不导电，NaOH、NaCl 导电水溶液都不导电；熔融状态下都不导电实验分析水溶液中都能电离出自由移动的离子；
4、熔融状态下 H Cl、H 2SO4不电离，NaOH、NaCl 能电离出自由移动的离子。水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。实验结论 电解质 非电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O 五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。现象： HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮度 相同 ，CH3COOH、NH3H2O 灯泡亮度 相同 ；且 HCl、NaOH、NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH、NH3H2O 强。结论：离子所带电荷数相同时，溶液的 导电性与离子浓 度成正比，与离子种 类无关；
5、HCl、NaOH 、NaCl 易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”CH3COOH、NH3H2O 不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。结论：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较强电解质 弱电解质电离程度 全部 部分溶液里溶质粒子 离子 离子 分子相同条件下导电性 强 弱物质类别 强酸、 强碱、大多数盐类 弱酸、弱碱、水举例：强电解质: 强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 大多数盐类 NaCl、BaSO 4弱电解质：弱酸 H2CO3 醋酸（CH 3COOH
6、）弱碱：NH 3.H2O水3、电离方程式：CH 3COOH CH3COO + HNH3.H2O NH4 OHH2O H+ OHNaOHNa + + OH-KOHK + + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KHSO4的电离方程式KHSO4 = K+ + H+ + SO42-KHSO4(熔融) = K + + HSO4-酸、碱、盐的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物练一（1）下列物质中属于强电解质的是（ ） ，弱电解质的是（ ） ，非电解质的是（ ）A、KI B、乙醇
7、 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH 3H2O H、液氯 I、CO 2 J、硝酸 K、Na 2O （2）下列电离方程式错误的是（ ）A、Al 2(SO4)32Al 3 3SO 42 B、NH 3H2O NH 4 OH C、NaHCO 3Na HCO 32 D、H 2SO42H SO 42（3）下列叙述正确的是（ ）A、NaCl 在电流的作用下电离出 Na 、Cl B、溶于水后电离出 H 的化合物是酸C、HCl 溶于水能导电，但液态 HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把 0.05mol的 NaOH固体分别加入
8、下列 100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/LNH 4Cl溶液训练案一、选择题（每题有 1或 2个正确答案）1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的 KOH2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO 3是弱电解质B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO 3全部电离，所以 CaCO 3是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以
9、它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（ ）离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 分子数目相等 各元素原子数目相等A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强 B. 由强变
10、弱C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（ ）A. Na 、Mg 2 、Cl 、OH B. H 、Ca 2 、CO 32 、NO 3C. Cu2 、K 、SO 42 、NO 3 D. Na 、HCO 3 、OH 、Ca 28. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A. Mg2 B. Ca2 C. Fe 3 D. Na9. 下列离子方程式中正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu 2 H 2B. 硫酸
11、钠与氯化钡溶液混和：SO 42 Ba 2 BaSO 4C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO 3 2H Ca 2 H 2CO3D. 氧化铜与硫酸混和： Cu 2 SO 42 CuSO 410. 下列叙述正确的是（ ）A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质B. 固体 KCl 不导电，但 KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质D. CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质第二课时预习案一、离子反应1 离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表
12、示离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。 （关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。 （途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （保证）以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。练习：写出下列反应的离子方程式1 盐酸与氢氧化钾反应2 大理石与盐酸反应3、盐酸和氨水反应4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应5、碘化钾溶液和氯气反应讨论 1：以 NaOH 溶液与盐酸
13、的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。H +OH- H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H 2O 表示的是（ ）A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质表示同一类型的反应探究案二、离子方程式的书写(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH 4Cl 固体和 Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4
14、Cl(固)+ Ca(OH) 2(固) CaCl2+2H2O +2NH3 (2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H 2S、HCl0、H 2S03等)、弱碱(如 NH3H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS0 3、FeS、PbS、BaS0 4，Fe(OH) 3等)必须写化学式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2+H 20+Ca2+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO 3- +H+=SO2+H 2O (4)对于微溶物的处理有三种情况；在生成物中有微溶物
15、析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2S04溶液中加入 AgNO3 ，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如 C02 气体通人澄清石灰水中：CO 2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H 2O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH) 2+CO32-=CaCO3+H 2O 。(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人 Ca(HC03)2溶液此时 Ca(HCO3)2 过量，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H 2O少量 Ca(HC03)2溶液滴
16、人烧碱溶液(此时 NaOH 过量)，有Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+CO 32- +2H2O 练二：写出下列反应的离子方程式铁与稀硫酸碳酸钙与盐酸钠与水澄清石灰水与硝酸小苏打溶液与苛性钠溶液硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液氢氧化铜与硫酸CO 2通入澄清石灰水训练案实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1（双项）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI -、AlO 2-、Cl -、 S 2 BNa +、K +、NH 4+、Ba 2+CBr -、S 2-、Cl -、CO 32 DSO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2.下列各组离子在溶液中既可以大量
17、共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO33在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa +、Cu 2+、Br 、Cl BAlO 2 、K +、NH 4+、Na +CK +、Na +、NO 3 、H + DK +、S 2 、SO 42 、OH 4下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe 3 、CI 、Na +、SO 42 B Al 3+、Na +、CO 32 、NO 3C Ag +、Na +
18、、SO 42 、NO 3 D AlO 2 、CO 32 、K 、Na 5某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl 3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe 2+ K NO3 Cl-6、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ ）A、K +、Mg 2+、NO 3-、OH - B、Mg 2+、Na +、NO 3-、SO 42-C、Na +、H +、Cl -、CO 32- D、Na +、MnO 4-、Cl -、OH -7（双项）在 PH=1 无色透明溶液中，能大量共存是（ ）A、Al 3+、Ag +、NO 3-、Cl
19、- B、Mg 2+、 NH 4+、Cl - 、NO 3- C、Ba 2+、K +、S 2- 、Cl - D、 Mg 2+ 、Na +、NO 3- 、SO 42-8（双项）在 PH=10 的溶液中，可大量共存的是（ ）A、Na +、K +、S 2- 、Cl - B、Al 3+、Mg 2+、SO 42- 、Cl - C、Na +、K +、NO 3-、Fe 3+ D、Na +、K +、SO 42-、SO 32-9、 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ ）A、Na +、Ba 2+、SO 42- 、Cl - B、K +、AlO 2-、NO 3- 、OH - C、H +、NH 4+、Al 3+、S
20、O 42- D、H +、Cl - 、CH3COO -、NO 3-课外自学1离子共存问题(1)“不共存”情况归纳离子不共存条件生成难溶物或微溶物；生成气体或挥发性物质；生成难电离物质；发生氧化还原反应。离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成 BaS04、CaS0 4、H 2Si03、Ca(OH)2、MgS0 3、MgC0 3、 PbCl 2、H 2S04、Ag 2S04等。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H +与 S2-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-和 OH-与 NH4+等，由于逸出 H2S、C0 2、S0 2、NH 3等气体或 S2-变成 HS-，CO 32
21、-变成 HCO3-而不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H +与 CH3COO-、OH -、PO 43-等离子，由于生成 CH 3COOH、H 20、HPO 42-、H 2PO4-、H3P0 4而不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如 Al3+与 AlO2-、Fe 3+与HCO3- 、Al 3+与 HS- 、S 2-、HCO 3-、CO 32-等离子。离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe 3+与 S2-、Fe 3+与 I-等。离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如 Fe3+与 SCN-生成Fe(SCN)2+，Ag +、NH
22、4+、OH -生成Ag(NH 3)2+，Fe 3+与 C6H5OH 也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。某些弱碱金屑阳离子，如：Zn 2+、Fe 3+、Fe 2+、 Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Pb 2+、Ag +等。在水溶液中发生水解，有 OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和 H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与 OH-(在碱性溶液中)共存。但有 NO3-存在时的酸性溶液， Fe 2+等还原性离子不与之共存。某些弱酸的酸式酸根离子，如 HCO3-、HS -等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与 H+和 OH-都不能共存。
23、某些弱酸的阴离子，如：CH 3COO- 、S 2-、CO 32-、 PO 43-、AlO 2-、SO 32-、ClO - 、SiO 32-等离子在水溶液中发生水解，有 H则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和 OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与 H+(在酸性溶液中)大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl -、 Br - 、I -、SO 42-、NO 3-、K +、Na +等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与 Ba2+不共存。某些络离子，如Ag(NH 3)2+，它们的配位体能与 H+结合成 NH
24、3 Ag(NH3)2+ +2H+Ag + 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与 OH-共存，而不能与 H+共存。分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH 值、溶液颜色、水的电离情况等1、注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型
25、以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。2、 离子方程式正误判断规律（八“看” ）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=” “” “” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 CO32-H +看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 例题精讲例 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK 、Ag 、NO 3 、Cl BBa 2 、Na 、CO 32 、OH CMg 2 、Ba 2 、OH 、NO 3 DH 、K 、CO 3
26、2 、SO 42 EAl 3 、Fe 3 、SO 42 、Cl FK 、H 、NH 4 、OH 解析：A 组中：Ag Cl AgCl B 组中，Ba 2 CO 32 BaCO 3C 组中，Mg 2 2OH Mg(OH) 2 D 组中，2H CO 32 CO 2H 2OE 组中，各种离子能在溶液中大量共存。F 组中，NH 4 与 OH 能生成难电离的弱电解质 NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4 OH NH 3H2O 或 NH4 OH NH 3H 2O 答案：E例 2在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl 3 、Ag 、NO 3 、I BMg 2 、NH 4 、NO 3 、
27、Cl CNH 4 、K 、S 2 、Br DZn 2 、Na 、NO 3 、SO 42解析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项 A 中 Ag 与 I 不能共存，生成黄色的 AgI 不溶于 HNO3(H 和 NO3 )，Al3 、NO 3 、H 都为无色，符合题意。选项 B、D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项 C 中各离子能够共存，且为无色，但 S2 与 H 不能大量共存，所以 C 也符合题意。 答案：A、C例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK 、Na 、HSO 3 、Cl BNa 、Ba 2
28、 、AlO 2 、NO 3 CNH 4 、K 、Cl 、NO 3 DK 、Na 、ClO 、S 2解析：A 中 HSO3 OH SO 32 H 2O C 中 NH4 OH NH 3H2OD 中 ClO 具有强氧化性，S 2 具有还原性，发生氧化还原反应 答案：B例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I 、ClO 、NO 3 、H (2)K 、NH 4 、HCO 3 、OH (3)SO 32 、SO 42 、Cl 、OH (4)Fe 3 、Cu 2 、SO 42 、Cl (5)H 、K 、AlO 2 、HSO 3 (6)Ca 2 、Na 、SO 42 、CO 32 A(1)和(6)
29、B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故 ClO 与 H 不能大量共存，发生反应：H +ClO HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO 3 、H )都能与 I (具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即 A 和 D 都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH 4 OH NH 3H2O，HCO 3 OH =CO32 H 2O 而不能大量共存，由此排除 C，正确答案为 B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中
30、能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H AlO 2 H 2OAl(OH)3，H HSO 3 SO 2H 2O 而不能大量共存。组合(6)中因 Ca2 CO 32 CaCO 3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa 、Al 3 、NO 3 、AlO 2 BNa 、Ca 2 、HCO 3 、HSO 4CCu 2 、K 、NO 3 、OH DS 2O32 、Na 、H 、SO 42EFe 3 、Cl 、SCN 、K FFe 3 、NH 4 、Cl 、NO 3GFe 2 、Cl 、NO 3 、H HNa 、Al 3 、SO 42 、
31、HCO 3解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A 组：Al 3 3AlO 2 6H 2O4Al(OH) 3 B 组：HCO 3 HSO 4 H 2OCO 2SO 42C 组：Cu 2 2OH Cu(OH) 2 D 组：S 2O32 2H SO 2SH 2OE 组：Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3 G 组：3Fe 2 NO 3 4H 3Fe 3 NO2H 2OH 组：Al 3 3HCO 3 Al(OH) 33CO 2 F 组：能大量共存 答案：F例 6下列离子方
32、程式正确的是AAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4 ；BC 6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO32-；CFeBr 2溶液中通入少量 Cl2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-；DMg(HCO 3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH) 2+2CO 32-+2H2O.解析：中不论 CO2多少，均得 HCO3-；C 中应先氧化 Fe2+。 答案：、D例 7下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+S
33、O42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H 2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH3COOHCO 2+2CH 3COO- +H2OC将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH) 3+3H+Fe 3+3H2O解析：应为 H+SO42-+Ba2+OH-BaSO 4+H 2O； D 中氢碘酸有还原性，要还原+3 价的铁：2Fe(OH) 3+6H+2I-2Fe 2+I2+6H2O答案：B、C例 8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3
34、Ba2+6OH 2Al 3+3SO 42 3BaSO 42Al(OH) 3BFe(OH) 2溶于稀硝酸中 Fe(OH) 23H +Fe 2+3H 2OCH 218O 中投入 Na2O2固体 2H 218O2O 22 4OH 18O2DCuCl 2溶液中加入 Na2S 溶液 Cu 2+S 2 2H 2OCu(OH) 2H 2S解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁：3Fe(OH)210H +NO 3 3Fe 3+NO8H 2O；C 应为 2H218O2 Na 2O22 Na OH2 Na 18OHO 2；D 应为 Cu2+S 2 Cu S 答案：A例 9下列离子方程式的书写正确的是AFeS
35、 固体与稀 HNO3溶液混合 FeS2H 2Fe 2 H 2SBNH 4HSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液 H SO 42 Ba 2 OH BaSO 4H 2OCCa(ClO) 2溶液中通入足量的 CO2气体 Ca 2 2ClO CO 2H 2OCaCO 32HClOD等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2溶液与 NaOH 溶液混合 Ca2 H 2PO4 OH CaHPO 4H 2O解析：A 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁和-2 价的硫；B 应为 NH4 +H SO 42 Ba 2 2OH BaSO 4+NH 3H2OH 2OC 中 CO2足量应生成 HCO3 。答案：D例 10下列
36、离子方程式书写正确的是A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO 2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H 2OC向 Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2+2 HCO3 +2OH =CaCO3+CO 32 +2H2OD112mL（S.T.P）Cl 2通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2解析：A 中 SO32 要被 HClO 氧化；D 中 Cl2少仅氧化 Fe2+ 答案：B、C
