1、1高一化学必修 1 第二章复习提纲及试题第二章 化学物质及变化班别_ 姓名_第一节 物质的分类1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体金属单质：Na、Fe、Cu 等物质 单质非金属单质：Cl 2、H 2、 、O 2、O 3、C 60等纯净物 酸：HCl、H 2CO3等无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH 3H2O 等化合物 盐：Na 2CO3、NaHSO 4、Cu（OH） 2（CO 3） 2氧化物：CO、CO 2、CuO 等有机化合物 ：CH 3COOH、CH 4、C 2H6、CH 3CH2OH 等 练习
2、1下列各组物质分类正确的是( )酸 碱 盐 氧 化 物A 硫 酸 纯 碱 氯化钠 铁 红B 氢 硫 酸 烧 碱 纯 碱 生 石 灰C 碳 酸 熟 石 灰 蔗 糖 水D 二 氧 化 碳 苛 性 钾 食 盐 石 灰 石2、胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在 1nm100nm 之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。胶体有如下的性质丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。布朗运动在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。*电泳在外加电场的作用
3、下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。凝聚胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。练习 2下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( )A、胶体粒子直径为 1-100nm，比较稳定，无色透明B、往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同第二节 离子反应1、电解质与非电解质电解质：在水溶液
4、里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。小结（1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、BaSO 4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它2们溶解的部分是完全电
5、离的，所以他们是电解质练习 3下列说法中正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C.氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯气是电解质D.NaCl 是电解质，所以 NaCl 晶体、NaCl 溶液、熔融 NaCl 都能导电2、强电解质和弱电解质强电解质：全部电离成离子的电解质，如强酸、强碱、大多数盐及金属氧化物。非电解质：只有部分电离成离子的电解质，如非金属氧化物、有机物。练习 4在下列物质中，CH 3COOH HCl NaOH Cu（OH） 2 AgCl Na2CO3 C2H5OH SO2 Fe属于电解质的是
6、 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子例：NaCl=Na +Cl-练习 5写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡： 碳酸钠： 4、离子方程式的书写方法-写、拆、删、查注意事项：拆-强酸、强碱、可溶盐不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a. 若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。b. 若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如 CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH CaCO 3+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入 Na2CO3溶
7、液：Ca（OH） 2+ CO32 CaCO 3+2OH 酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如 NaHCO3和 HCl 反应：HCO3 +H+H 2O+CO2；强酸的酸式根 HSO4 一般情况下要拆开。必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。5、方程式的意义-离子方程式不仅可以表示：一定物质间的某个反应；而且可以表示：所有同一类型的离子反应。练习 6下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）AHCl 和 Na2CO3与 HCl 和 NaHCO3 BAlCl 3和 NaOH（少量）与 AlCl3和 NaOH（过量）CBaCl 2和 Na2SO4
8、与 Ba（OH） 2与 H2SO4 DKOH 和 HCl 与 Ba（OH） 2与 HCl4、方程式正误判断看产物是否符合事实。看表示各物质的化学式是否正确。看电荷是否守恒。看是否漏掉了某些反应。如，CuSO 4溶液与 Ba（OH） 2溶液的反应，若写成：Ba 2+SO42 =BaSO4，则漏掉了 Cu2+2OH Cu（OH） 2的反应。练习 7下列离子方程式书写正确的是 （ ） A石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+ H 2O B氯气与 H2O 反应：Cl 2+H2O=2H+Cl ClO C钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na 2OH H 2D硫酸铜溶液与 Ba(OH)2反应：Ba
9、 2+SO42 =BaSO45、离子共存问题-离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：生成沉淀，产生气体，生成难电离的物质，发生氧化还原反应，练习 8下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK +、Na +、OH -、NO 3- BCu 2+、Ba 2+、Cl -、NO 3-CNa +、Mg 2+、OH -、SO 42- DFe 2+、H +、NO 3-、ClO -练习 9有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此
10、溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 3（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。第三节 氧化还原反应1氧化还原反应的定义在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应，是同时发生的。2氧化还原反应的本质（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，而无化合价升降的反应则为非氧化还原反应。（2）凡是有电子
11、转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应，凡是没有电子转移的化学反应则为非氧化还原反应。（3）电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。3氧化还原反应的有关概念（1）氧化还原反应概念之间的关系（2）五条规律1）表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2）性质强弱规律在 中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物根据金属活动顺序表判断氧化性（还原性）的大小非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱3）反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还
12、原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有 FeBr2溶液中通入 Cl2，首先被氧化的是 Fe2+4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5）电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。4氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂4、双线桥法与单线桥法氧化还原反应与电子转移、化合价升降的关系，可用“
13、双线桥”来表示，基本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数目），即：连接反应前后不同价态的同种元素；双线桥跨越等号；得失电子总数相等。练习 10下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应练习 11下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂练习 12下列变化过程属于还原反应的是( )A.HClMgCl 2 B.NaNa + C.COCO 2 D. Fe3+Fe练习 13下列变化需要加入
14、氧化剂的是( )A S2-HS - B.HCO3-CO 2 C.2 Cl-Cl 2 D. Cu2+Cu练习 14下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 练习 15下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2+ O 2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 练习 16P 单质在下列反应中 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原练习 17在 H2SO3+2
15、H2S=3 H2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2练习 18油画的白色颜料含有 PbSO4，久置后会变成 PbS 使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式： 练习 19臭氧(O 3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比 O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .练习 20在反应 中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化剂，_是氧化产物。练习 21现有微粒:S,S 2-,Na + Fe 2+ H + Cu O 2 HCl H 2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_
