1、离子反应一、考点、热点回顾1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物为非电解质。电解质与非电解质的区别电解质 非电解
2、质定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型 离子化合物（强碱、盐） ，强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电实例 H2SO4、 HF、CaO 等 SO3、NH 3、CH 4 等强弱电解质的区别强电解质 弱电解质相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关电离程度 完全电离 部分电离电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“ ”不同点 水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在
3、电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO 4 等。强酸：H 2SO4、 HCl、HClO 4 等。强碱：Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 等。弱酸：H 2CO3、CH 3COOH 等。弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2 等。极少数盐。Eg：（ 1）有下列物质：硫酸固体 KCl 氨食盐水CO 2Cl2CaCO3Na2O铜丝氯化氢气体 11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡 16 冰醋酸 17 干冰 18 亚硫酸 19 甲烷 20 醋酸铅。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2
4、、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒六看
5、与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）例 1下列离子方程式正确的是AAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4 ；BC 6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO32-；CFeBr 2 溶液中通入少量 Cl2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-；DMg(HCO 3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO 32-+2H2O.例 2下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2
6、+2OH-BaSO 4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH3COOHCO 2+2CH3COO- +H2OC将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +D氢氧化铁与氢碘酸中和： Fe(OH)3+3H+Fe 3+3H2O例 3下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3Ba2+6OH 2Al 3+3SO 42 3BaSO 42Al(OH) 3BFe(OH) 2 溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H +Fe 2+3H 2OCH 218O 中投入 Na2O2 固体 2H2
7、18O2O 22 4OH 18O2DCuCl 2 溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+S 2 2H 2OCu(OH) 2H 2S例 4下列离子方程式的书写正确的是AFeS 固体与稀 HNO3 溶液混合 FeS2H 2Fe 2 H 2SBNH 4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液 H SO 42 Ba 2 OH BaSO4H 2OCCa(ClO) 2 溶液中通入足量的 CO2 气体 Ca2 2ClO CO 2H 2O CaCO32HClOD等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2 溶液与 NaOH 溶液混合 Ca2 H2PO4 OH CaHPO 4H 2O例 5下列离子方程式书写正确的是
8、A将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H 2OC向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2+2 HCO3 +2OH =CaCO3+CO 32 +2H2OD112mL（S.T.P）Cl 2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2二、典型例题+拓展训练1 下列反应的离子方程式不正确的是 A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A1
9、3+4 OH = AlO2 +2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O =2OH+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32 +2H+ =CO2+H 2O2下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe 2+ + H2 BCl 2 与水的反应：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa 与盐酸的反应：2Na2H + = 2Na+H 2 DHAc 与 KOH 溶液的反应：HAc + OH- = Ac- + H2O3钢铁发生吸
10、氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A2H + + 2e = H2 BFe 2+ + 2e = Fe C2H 2O + O2 + 4e = 4OH- DFe 3+ + e = Fe2+ 4下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 2CBa=aCO2H3 33 2B向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液 C向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Mg2HOMg233 3 D将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 AN=ANHO2 （ ） 5下列离子方程式正确的是 AFeBr 2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和 FeCl3 溶
11、液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+C铁粉和过量的稀 HNO3 反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO+2H 2ODMg(HCO 3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO 32-+2H2O6下列离子方程式正确的是 A向 溶液中逐滴加入 溶液至刚好沉淀完全 2)OH(Ba 4HSNOHNBa2324 B用 pt 电极电解饱和 溶液 2MgCl 2Cll电 解C苯酚钠溶液跟 溶液反应3AlCD向漂白粉溶液中通入 2SOHClO2aSOHSCl2a327下列反应的离子方程式正确的是 A将H 2S气体通入FeCl 3溶液中：2
12、Fe 3+S2-=2Fe2+SB将少量的NaHSO 4溶液跟Ba(OH) 2溶液混合反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2OC将少量的（NH 4） 2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中： Ca(OH) 2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO 4+2H 2OD硫化钠溶于水：S 2-+2H2O=H2S+2OH-8下列反应的离子方程式书写正确的是 A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2 + 4H+ Al3+ + 2H2OC溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 2 + 2Fe2
13、+ 2Fe3+ + 2ClDCuSO 4溶液中加入少量Ba(OH) 2溶液：SO 42 + Ba2 = BaSO49(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2 2HCO 3 2OH = CaCO32H 2OCO 32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 2OH NH 4 HCO 3 = BaCO3NH 3H2OH 2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al3 3H 2OD过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32 H 2O 10下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢
14、氧化钠溶液 HCO3 + OH CO32 + H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO +H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO11下列离子方程式中正确的是 A过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2 2OH 2H SO 42 = BaSO42H 2OBNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4 OH =NH3H 2OC苯酚钠溶液中通入少量： O CO 2H 2O OH HCO
15、 3DFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2 = 2Fe3 Br 24Cl 12(2003 江苏卷 13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32 +SO2+H2O 2HCO 3+SO32B金属铝溶于盐酸中：Al+2H + Al3+H2C硫化钠溶于水中：S 2 +2H2O H2S+2OH D碳酸镁溶于硝酸中：CO 32 +2H+ H2O+CO2二、填空简答1按要求写出下列离子方程式：（1）将 NH4Cl 加入到重水中 。（2）由 FeCl3 制 Fe（OH） 3 胶体 。3向含有 Cl-、Br -、I -、Fe 2+的溶液中
16、，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ；发生反应的离子方程式依次为 。4向含有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。5向含有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+、Ag +四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。6 （1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀 生成白色 沉淀，再滴入数滴42SONa4PbS饱和醋酸钠溶液，微
17、热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_，试推测第二步离子反应发生原因是_（2）边微热边向铵明矾 溶液中逐滴加入 溶液至中1H)Al(24 2)Ba(OH性此时发生反应的离子方程式为_向以上所得中性溶液中继续滴加 溶液，这一步离子反应的离子方程式是2)Ba(O_7 溶液呈弱碱性， 溶液呈弱酸性，在 溶液中加入42HPONa4PN42PNa溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性3Ag（1） 溶液呈弱碱性的原因是 _；（2） 溶液呈弱酸性的原因是_；42（3） 与 反应生成 黄色沉淀的离子方程式是a3Ag43Og_8现有 A、B、C、D、E 五种
18、盐溶液，分别由 、 、 、 、 、K4NHAg2Ba3l、 、 、 、 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳lr23O24S3N离子各不相同） 已知：A B白 AD 白 BC白 DC白 A 溶液中 B 溶液中 C、D、E 三种溶液的H112Lmol0pH7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示） A 为_；B 为_；C 为_ ；D 为_；E 为_写出以上各步反应的离子方程式：_ _9在含有 、 、 、 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：Na2Mg3HCO24S1)()()()a :32 nn（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_色有关反应的离子方程式为：_（2）充分加热（1）
19、步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为：_10 （1）在酸性介质中，往 溶液里滴加 （连二硫酸铵）溶液会4MnSO824OS)(NH发生如下离子反应： 282该反应常用于检验 的存在，其特征现象是_ （2）向含有等物质的量浓度的 、 、 、 混合溶液中，慢慢滴加g3Al4NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中：第二个离子反应方程式为_最后一个离子反应方程式为_11某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、 、 、 、 、 、 、 、 ，现取该溶液进行有NaAg2Ba3l2OS23C23O24S关试验，实验结果如下图所示
20、：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_（3）沉淀丙是：_（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）1 2 3 4 5 6（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_3、总结四、课后练习1.现有 Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl 四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别出来,该试剂是( )A. H2SO4 B.CO2 C.H2O D.NaOH2下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸； B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠
21、和盐酸； D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾 3某溶液只含有 Na+.Fe3+.Cl .SO42 四种离子,已知 Na+.Fe3+.Cl 的个数比为 3：2：1。则溶液中 Fe3+.和 SO42 离子的个数比为（ ）A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:24下列离子反应方程式正确的是（ ）A小苏打溶液中加入过量石灰水 O2Ha2OHCa2 333 B氯化铝溶液中加入过量氨水 43NHAl()NAlC氯化亚铁溶液中通入氯气 CFee32D苛性钾溶液中加入稀醋酸 5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A金属钠跟水反应： 22OHaaB向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 3)Al(O
22、HAlC澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO3 溶液CO2HCOa 232 D浓盐酸跟二氧化锰混合共热 222 ClMn4lMn6某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pH7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ）A ANa2 B OHH2C 2D 7. 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )A.HCl B.KClO3 C.MgCl2 D.CCl48. 下列叙述正确的是( )A.CaCO3 在水中溶解度很小 ,其水溶液电阻率很大,所以 CaCO3 是弱电解质B.CaCO3 在水中溶解度很小 ,但溶于水的 CaCO3 全部电离,所以 CaCO3 是强电解质C.氯气和氨
23、气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质.D.液态 SO2 不导电,但溶于水后导电,所以 SO2 是强电解质9. 把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( )A.CO2 通入 NaOH 溶液 B.CO2 通入石灰水 C.NH3 通入 CH3COOH 溶液D.NH3 通入盐酸溶液中10下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 O2HAl4l3B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 4ClBrFeCBrFe232C硫化钾晶体溶于水 O2HSSD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 C2311下列离子方程式书写正确的是（ D ）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
24、 232332aHOaB.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 OHCC23C. 溶液中通入过量的二氧化硫气体2)(l ClaSa32D用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 12下列离子方程式的书写正确的是（ ）A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： 3322 HCOAl()lOHCB在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合2NSSN234 C氯气通入冷的烧碱溶液中： OHCll 2D硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： 2313向等物质的量浓度的 NaA 和 溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：Aa 2现有等32NHCOONaA 32NaA2物质的量浓度的 NaA、 、 、 四种溶液，其溶液 pH 的关系
25、正确的a 3是（ ）A. 332B aaC AC32 D 332NHOAN14 的 与 的盐酸恰好完全中和，最后溶液1L10mol21Lmol 5中所含离子的浓度大小顺序是（D ）A BlH4 OHCl4 C D l Nl15用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质） ，写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。 BaCl 2(HCl)试剂_操作方法_离子方程式_ O 2(CO2)试剂 _操作方法_离子方程式_ Cu(Zn)试剂_操作方法_离子方程式_16.写出符合以下离子方程式的化学方程式(各一例)(1)H+OH -=H2O_(2)Ba2+SO42-=BaSO4 _(3)CO2+2OH -=CO32-+H2O_(4)CO32-+2H+=CO2+H 2O_(5)Zn+2H+=Zn2+H2_
