1、1原高一化学化学方程式及离子方程式专题一 化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H22、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3 NH4+OH- NH3+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO3 = AgCl+NH 4NO3 Ag+ +Cl- =AgCl4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH 4Cl Ba2+SO42-=BaSO4专题二 从海水中获得的化学物质1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 22
2、Na +2H2O 2OH -+H2+Cl 22、实验室制氯气：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl2 CuCl2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl2 2HCl 或 H2 + Cl2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH) 2 + 2Cl2 = Ca(ClO
3、)2 + CaCl2 + 2H2O7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O210、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl2 + 2I - = I2 + 2Cl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Br2 + 2I - = I2 + 2Br 11、氯、溴、
4、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3=AgBr(淡黄)+NaNO 3 Ag+ +Br - = AgBr(硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO3 = AgI(黄)+ NaNO 3 Ag+ + I - = AgI12、钠放置在空气中被氧化(常温) ：4Na + O 2 = 2Na2O（氧化钠，白色固体）13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）14、钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H215、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl16、钠的工业制法：2
5、NaCl(熔融) 2Na + Cl217、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O219、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32-=CaCO3通电 通电点燃点燃 光点燃点燃光点燃700800通电220、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Ba2+ + CO32- =BaCO321、碳酸钠溶液中通入 CO2：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32- + CO2 +
6、 H2O=2HCO3 22、NaHCO 3 与 NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3 - +OH -=CO32- +H2O23、NaHCO 3 与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=Na2CO3+CO2 +H2O HCO3 - +H+ = CO2+ H2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32- + H+ = HCO3- 25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O CO32-+2H+=CO2+H 2O26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3 + CO
7、2+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3H2O NH4+ + OH- 30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO2（煅烧贝壳制得生石灰）CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳）Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl 2 （得到氢氧化镁沉淀）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （得到无水氯化镁）MgCl2(熔融) Mg + Cl2 （电
8、解熔融的氯化镁）31、镁与水的反应：Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H232、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg3N2 33、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C专题三 从矿物到基础材料1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH - =2AlO2-+H2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：NaAlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+
9、NaHCO 3 AlO2 - + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO 3 4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+ 5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO2 - + 4H+ = Al3+ + 2H2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al3+ + 4OH - =AlO2 - + 2H2O-7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 +3 H2O 高温通电点燃点燃通电38、电解熔融的氧化铝：2Al 2O3(熔融) 4Al + 3O29、氢
10、氧化铝与盐酸的反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O 10、氢氧化铝与 NaOH 的反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO 4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 12、铝离子与水反应生成 Al(OH)3 胶体的离子方程式：Al 3+ + H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H214、铝
11、与 NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H215、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O3 Al2O3 +2Fe16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 还原剂的生成：C + O2 CO2 CO2 + C 2CO除脉石的反应：CaCO 3 + SiO2 CaSiO3 + CO217、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - = Fe(
12、SCN)3 （血红色）19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 = CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2（白色絮状沉淀）23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3（红褐色沉淀）24、
13、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 25、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO3 2CuO +CO2+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO3 27、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠
14、溶液中：Na 2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3+ 2NaHCO 3 专题四 硫、氮和可持续发展1、二氧化硫溶于水：SO 2 +H2O H2SO3 2、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO3 + O2 = 2H2SO4 3、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H 2O 4、CaSO 3 在空气中氧化：2CaSO 3 + O2 = 2CaSO4 高温高温高温点燃 高温高温高温高温高温45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH3 + H2O = (NH4) 2SO3 SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3 2(NH4) 2SO3
15、 + O2 = 2(NH4) 2SO4 6、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 7、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H 2O8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S = HgS10、实验室制备少量 SO2：Na 2SO3+H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O SO32-+2H+=SO2+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反
16、应：2Na 2SO3 + O2 = 2Na2SO4 12、实验室制备少量的 H2S：FeS + H 2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl2 = S+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H2S15、SO 2 与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO32- + H2O16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O2(不足) 2S + 2
17、H2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO2 = 3S+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl -+SO42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O2 2NO20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 = 2NO2 21、NO 2 溶于水：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO 22、工业上合成氨：N 2 + 3H2 2NH3 23、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl
18、= NH4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 26、氨水与盐酸的反应：NH 3H2O + HCl = NH4Cl + H2O 27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3 NH3+ CO 2+ H 2O高温 点燃催化剂点燃点燃放电529、实验室制取氨气：Ca(OH) 2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H 2O30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H2O + 4NO2+ O 2 31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3(浓) CO2+ 4NO 2+ 2H 2O34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO光
