1、高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O 22Na 2O2、钠的燃烧：2Na+O 2 Na2O23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H 2O2NaOH+H 24、碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO3+2HCl2NaCl + H2O+CO25、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO26、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3NaOH Na2CO3H 2O 离子方程式：HCO 3 OH CO 32 H 2O 7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2 离子方程式：HCO 3 H H 2OCO 28、镁与氧气反应：2M
2、g+O 2 点 燃 2MgO9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 点 燃 2MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O 2 点 燃 2Al2O311、铝热反应：2Al+Fe 2O3 高 温 Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl 3+3H2 离子方程式：2Al6H 2Al 3 3H 213、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2Al2O3 是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al 2O36HC2AlCl 33H 2O 离子方程式：Al 2O36H 2Al 3 3H 2O
3、15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al 2O32OH 2AlO 2 H 2OAl(OH)3 是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 33HClAlCl 33H 2O 离子方程式：Al(OH) 33H Al 3 3H 2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3NaOH NaAlO 22H 2O 离子方程式：Al(OH) 3OH AlO 2 2H 2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl 2 +2Fe 点 燃 2FeCl319、氯气与铜的反应：Cl 2+Cu 点 燃 CuCl220、氯气与钠的反应：Cl 2 +2Na 点
4、燃 2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl 2 +H2 点 燃 2HCl 22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl 2+H2O HCl+HClO23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClOError!2HCl+O 224、工业制漂粉粉：2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N 2+O2Error!2NO (放电)26、工业固氮（合成氨）：N 2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH327、二氧化氮与水反应：3NO 2+H2O2HNO 3+NO28、氨与水反应：NH 3+H2O NH3H2O29、氨与氯化氢反应：NH 3HCl
5、NH 4Cl30、氨与氧气反应：4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O31、铵盐受热分解：NH 4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H 2O+CO232、铵盐与碱反应：2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O（实验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO 3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O34、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O35、浓硝酸分解反应：4HNO 3Error!4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO 3(稀)
6、3Cu(NO3)2+2NO+4H2O38、二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应：SO 2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应：SO 3+H2OH 2SO441、浓硫酸与铜反应：2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O42、浓硫酸与木炭反应：2H 2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2+CaO 高 温 CaSiO345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOHNa 2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应：SiO 2+2C
7、高 温 Si+2CO有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4+2O2 CO2+2H2O 点 燃（2）取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 照2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH2CH 2 + Br2 CH2BrCH2Br （能使溴水褪色）3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应（燃烧） 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃（2） 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体硝基苯。+ HNO3 + H2O (又可称硝化反应)浓 H2SO450604、乙醇的重要化学性质（1）
8、乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 ：CH 3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 (证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)NO2Cu（2） 乙酸的酯化反应反应原理CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O浓 H2SO4乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、加聚反应乙烯的加聚 n CH2CH 2 一 定 条 件氯乙烯的加聚 n CH2 CHCl 一 定 条 件7、油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）CH2CH 2 nCH2CH nCl
