1、1化学学科第二次模块考试考试时间：90 分钟 满分 100 分 第 I 卷（共 50 分） 一选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题 2 分，共 20 分。 ）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列原子的电子排布图中，正确的是( )3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A3s 23p3 B4s 2 C4s 24p1 D3s 23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾5某元素原子 3p
2、能级上有一个空轨道，则该元素为( )ANa BSi CAl DMg6下列各项中表达正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN 2的结构式： :NN:CNaCl 的电子式： D CO2的分子模型示意 图：7.下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀8下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为 V 形的是( )ANH 4 BPH 3 CH 3O DOF 29下列不能形成配位
3、键的组合是( )AAg 、NH 3 BBF 3、NH 3 CNH 4+、H DCo 3 、CO 10下列分子或离子中，不存在 sp3杂化类型的是：A、SO 42- B、NH 3 C、C 2H6 D、SO 22、选择题（每题有 12 个正确选项，共 30 分）11水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为 COS)的物质。已知硫化羰与 CO2的结构相似，但能在 O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A硫化羰的电子式为 C B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 S O C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在 O2中完全燃烧后的产物是 CO2和 SO212.下列各组原子中,彼此化学性质一
4、定相似的是 （ ）A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子13. 下面的排序不正确的是 （ ）A.晶体熔点由低到高：CF 4碳化硅晶体硅C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaI NaBr NaCl NaF14已知 CsCl 晶体的密度为 ，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个 的核间距为 a gcm/3 C
5、scm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A B C DNa3NaA36NaA34aA3815下列说法中正确的是 （ ）ANO 2、SO 2、BF 3、NCl 3 分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构；BP 4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109o28；CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）A
6、该晶体类型是原子晶体 C晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 12B晶体的空间最小环共有 6 个原子构成 D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 12 17.若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anm B离子半径 Am+” 、 “ （6）sp 3,正四面体形，三角锥形； sp2，平面（正）三角形（7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。 （合理即可）22.（1）N Si S (2) 1s 22s22p63s23p2 (3)C+O2=CO2 (4) 第三周期,VIA 族 (5) NOC (6)SiS 23.（1） (1)4 8 XY2(或 Y2X) (2)12 (3)1092824. （1） 平面正方形 (2)Cl Cl Cl NH3 （3）非极性；极性Pt Pt（4）水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大25.（ 1） 1S22S22P4 (1 分) （ 2） H2S、NH 2 （ 3） (1 分)A （ 4） (2 分)BC （5 ） (1 分) 20 （ 6） (1 分)C u2+4H2O=Cu(H2O)42+
