1、昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组3-1弱电解质的电离课时练双基练习1下列状态时，不能导电的电解质是( )A液态氯化氢 B熔融食盐C胆矾晶体 D氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。答案：AC2下列电解方程式书写错误的是( )A(NH 4)2SO4 溶于水：(NH 4)2SO4=2NH SO 4 24B H3PO4 溶于水：H 3PO43H PO 34CHF 溶于水 ：HF H F DNaHS 溶于水 ：NaHS= =Na HS ，HS H S 2解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H H 2PO 、H2PO H HPO 、HPO H 4 4 24 24PO 。3
2、4答案：B3下列物质中的分类组合正确的是( )A B C D强电解质 HI CuSO4 H2SO4 BaSO4弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3H2O非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO 3应为强电解质，Cu 既不是电 解质，也不是非电解质， H2O 是极弱的 电解 质。答案：AD昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组4关于强、弱电解质叙述正确的是( )A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质
3、的水溶液导电能力弱解析：A 项，部分共价化合物是强电解质；B 项强电解质有些是难溶性的，如 BaSO4；C 项，强电解质在水中完全 电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D 项 ，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。答案：C5(2011广东模拟) 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH OH 叙述正确的是( ) 4A加水后，溶液中 n(OH )增大B加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH )增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH )减少 4解析：A 项加水使 NH3H2O 电离，使 n(
4、OH )增大；B 项加入少量浓盐酸使 c(OH )减小；C 项加入浓 NaOH 溶液，平衡向左移 动；D项，加 NH4Cl 固体， c(NH )增大。X k b 1 . c o m 4答案：A6相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A弱酸溶液产生较多的氢气昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较 两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。答案：A7下列电离方程式中书写正确的是( )ANaHSO 4Na H SO
5、 24B NaHCO3Na H CO 23CHClO= =H ClO DH 2SH HS ，HS H S 2解析：A 项，NaHSO 4为强电解质， 应用“= =”；B 项“HCO ” 3不能拆开且用“= =”；C 项， HClO 为弱酸，应 用“ ”。答案：D8已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H 2OHClHClO，HClO H ClO 。达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入 ( )AH 2S BNa 2CO3CHCl DNaOH解析：A 项，加入 H2S 会与 Cl2反应， HClO 浓度减小；B 项加入Na2CO3会与 HCl 反应，使平衡右移，使 HClO 浓度增大
6、，由于 HClO比碳酸弱，故 Na2CO3不与 HClO 反应；C 项 ，加入 HCl 使电离平衡向左移动， HClO 浓度减小； D 项，加入 NaOH，HClO 浓度减小。 新 课 标 第 一 网答案：B昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组9(2011福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是( )A稀 H2SO4 B食醋C铁丝 D固体食盐解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。答案：D10(1) 将等质量的锌粉分别投入 10 mL 1 mol/L HCl 和 10 mL 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中若锌不足量，反应速率快的是_ _；若锌过量，产生 H2
7、的量有何关系_。(2)将等质量的锌粉分别投入 c(H )均为 1 mol/L 体积均为 10 mL 的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应速率快的是_ _；若锌过量，产生 H2 的量有何关系_。解析：(1) 盐 酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中 c(H )大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。(2)是两种酸的 c(H )相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H 不断消耗，CH 3COOH 的电离平衡不断正向移 动，不断 电离出 H ，故在反应
8、进行的同一时刻，CH 3COOH 中的 c(H )大于 HCl 中的 c(H )，所以 CH3COOH 与 Zn 反应速率快。当锌过量 时 CH3COOH 与 Zn 反应产生的 H2多。 w w w .x k b 1.c o m答案：(1) 盐酸与锌的反应 相等(2)CH3COOH 与锌的反应 CH 3COOH 与锌反应产生的氢气多11H 2S 溶于水的电离方程式为_。昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组(1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时，电离平衡向 _移动，c(H )_，c (S2 )_。(2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，电离平衡向_移动，c (H )_，
9、c(S2 )_。(3)若将 H2S 溶液加热至沸腾，c(H 2S)_。(4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2 )，最好加入_。解析：H 2S 是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H 2SH HS ，HS H S 2 。对(1)，当加入 CuSO4时，因 发生反应 Cu2 S 2 =CuS，使平衡右移，导致 c(H )增大，但 c(S2 )减小， 对(2)，当加入 NaOH 时，因发生反应 H OH =H2O，使平衡右移，导致 c(H )减小，但c(S2 )增大。对(3)，当加热 H2S 溶液至沸腾时，因 H2S 挥发，使 c(H2S)减小。对(4) ，增大 c(S2 )最好是
10、加入只与 H 反 应的物质，可见加入强碱如 NaOH 固体最适宜。答案：H 2SH HS ，HS H S 2(1)右 增大 减小 (2) 右 减小 增大 (3) 减小 (4)NaOH固体能力提升12在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组(1)“O”点导电能力为 0 的理由是_ 。(2)a、 b、c 三点溶液中 c(H )由小到大的顺序为_。(3)若使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大，可采取的措施是：._；._；._。解析：因为加入的是纯醋酸。 “O”点时只有分子，没有自由移 动的离子，所以导电能力为 0，而在以后的
11、几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此 a、b、c 三点溶液中 c(H )由大到小的顺序为cab。在醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO H 。要使c(CH3COO )增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加 NaOH，碳酸钠固体，镁、 锌等活泼金属。答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子(2)c ab (3)加 NaOH 固体 加镁 加碳酸钠13在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。A B C以上 4 个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_ _，与 B 图
12、变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致的是_。新课标第一网Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量醋酸溶液中滴入 NH3H2O 至过量昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组澄清石灰水中通入 CO2 至过量NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。Ba(OH) 2溶液中滴加 H2SO4，完全反应时 生成 BaSO4和 H2O，由于 BaSO4溶解度极小， H2O 又极难电离，故能导电的离子极少，几乎不导电；若 H2SO4过 量时又可导电，随离子 浓度的增加，导电能力又逐渐增强，
13、因此导电图像与 B 图像一致。醋酸和 NH3H2O 属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。若两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故 A 图符合。在 Ca(OH)2溶液中通入 CO2，生成难溶的 CaCO3和极难电离的 H2O，导电 能力减弱， 继续通入 CO2、CaCO3又与 CO2作用转化成可溶性的 Ca(HCO3)2，导电能力又增加了，故 B 图符合。NH 4Cl 溶液具有一定的导电能力。当加入NaOH，NH4ClNaOH= =NaClNH 3H2O，NH4Cl 和 NaCl 都属强电解质，导电
14、 能力很接近，生成的 NH3H2O 是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，故反应前后导电能力几乎不变，C 图符合。答案： 新课标第一网14实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。(1)依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。_。(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组水的电离平衡将_，电离平衡常数_。解 析 ： (1)浓 氨 水 中 存 在 NH3 H2ONH3H2ONH OH ，加 入 碱 4石 灰 使 c(OH )增 大 ，平 衡 左 移 ，碱 石 灰 溶 于 水 时 放
15、热 ，利于 NH3放出。(2)加水稀 释 后平衡正向移动，但 K 不变。答案：(1) 浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液 c(OH )增大，且溶液温度升高有利于氨气放出 (2)正向移动 不变15下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25) 。酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOHCH3COOHCH3COO H 1.75105H2CO3H2CO3H HCO 3HCO H CO 3 23K14.410 7 K24.710 11H2SH2SH HSHS H S 2K11.310 7K27.110 15回答下列各题：(1)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系
16、？_ _。(2)若把 CH3COOH、H 2CO3、HCO 、H 2S、HS 都看作是酸， 3其中酸性最强的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的 K1、K 2 之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。昆明理工大学硕士研究生化学教研会高二中心组(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的_。通过该事实_( 填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_ _。解析：(1) K 值越大，酸性越强。(2)K 值 越大，酸性越强，反之酸性越弱。(3)上一 级电 离出的 H 对下一级电离有抵制作用。(4)利用 “较强 酸制较弱酸”原理设计。答案：(1) K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(2)CH3COOH(3)K1 K2 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抵制作用(4)酸性大于碳酸 能 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中加入适量 CH3COOH 溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸
