1、 讲义 一、作业检查。检查学生的作业，及时指点。二、课前热身：复述：1.原子的结构；2.元素符号表示的意义。三、内容讲解：.教学内容 九（上）第三单元-物质构成的奥秘 知识点 1、分子和原子考点一、构成物质的微粒：分 子、原子等微粒1、由分子构成的物 质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由 分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、 基本性质：（1）质量、体积都很小；来源:Z&xx&k.Com（2）在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；（3）
2、分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增 大，遇冷时变小的缘故。（4）同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原 子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成；一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化 学变化时，分子种类发生了改变
3、。纯净物与混合物：由分 子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。来源:学科网 ZXXK2、分子与原子的比较来源:学科网3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原 子 重新组合成新的分子 。知识点 2、原子的结构考点一、原子的构成来1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电 ，带的正电荷数（即核电荷数） 与核外电子带的负 电荷数（数值上等于核外电子数）相等 ,电性相反，所以原子不显电性因此
4、： 核电荷数 = 质子数 = 核 外电子数 （ 3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不 一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中 无中子2、相对原子质量：1相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数分 子 原 子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化 中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子 都是构成物质的微粒。来源:Zxxk.Com区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的 1/
5、12相对原子质量=考点二、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性 弧 线：表示电子层来源:Z&xx&k.Com 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容 纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素， 原子的电子层数 相同，电子层数周期数 同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系）金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有
6、气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得失电子最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数 相同，则这两种元素的化学性质相似。 （注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原 子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）考点三、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性
7、质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷 数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子：Na 。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe 3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子新 课 标 第 一 网5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所 带的电荷数。例如：Fe 3+ ：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 质子数电子数粒子电性 不显电性 显正电 显负电区别符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示相互转化 阳离子
8、原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字 ：表示离子的个数。小结：1、构成物质 的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（ 如 CO2 H2O SO3 HCl ） ；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐。2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由 氢元素和氧元素组成物质的构成 ：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯
9、离子和钠离子构成知识点 3、元素考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同 。2、 元素与原子的比较：元 素来源:Zxxk.Com 原 子含义宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数来源:学&科&网 Z&X&X&K区别来源:Zxxk.Com来源:学。科。网 Z。X。X。K来源:Z|xx|k.Com别适用范围从宏观描述物质的 组成。常用来表示物质由哪 几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成
10、或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原 子构成。联系 元素是同类原 子的总称，原子是元素的基 本单元3、 元素与原子的比较：元 素来源:Zxxk.Com 原 子含义宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数来源:学&科&网 Z&X&X&K区别来源:Zxxk.Com来源:学。科。网 Z。X。X。K来源:Z|xx|k.Com别适用范围从宏观描述物质的 组成。常用来表示物质由哪 几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原 子构成。联系 元素是同类原 子
11、的总称，原子是元素的基 本单元4、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种5、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变考 点二 、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示 2 个氢原子：2H；2H：表示 2 个氢原子。4、 元素 符
12、号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。考点三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7 个周期 16 个族 2、 元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一 族的元素原 子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数3、 原子序数质子数核电荷数=电子数4、 元素周期表中每一方格提供的 信息：.教学辅助练习练习 1. 1.凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ） A.水分子 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 氧分子 2.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜
13、色 ，这其中的主要原因是由于深色染料中的（ ）A.分子本身发生了改变 B. 分子是在不断地运动的 C.分子之间有一定的间隔 D. 分子在化学变化中可以再分3.下列符号中，即能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（ ）A. Fe B. H2O C. N2 D. 2SO2 4.下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液态空气 B. 冰水混合物 C. 生理盐水 D. 氯酸钾和二氧化锰加热完全分解后，剩余的固体物质5.碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ） A. C 和 O B. O2 和 C C. O2 D. CO2 6.装有少量高锰酸钾和氯酸钾的试管
14、在酒精灯上加热完全分解后，剩余的固体物质是 （ ）A.两种单质，一种氧化物 B.三种化合物，其中一种是氧化物 C.两种化合物，一种氧化物 D. 一种单质，三种化合物7.非典时，经常用过氧化氢（H 2O2）做一种消毒剂，下列有关过氧化 氢组成的叙述正确的是 （ ）A.由氢气和氧气组成的化合物 B.由一个水分子和一个氢原子构成 C.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素组成 D.由氢元素和氧元素组成 8.对于一氧化碳和二氧化碳两种物质，下列叙述正确的是（ ） A.都含有一个碳原子 B.二者所含碳元素的质量分数相同 C.组成元素相同 D. 都含有一个碳元素9.可以用来证明分子在化学变化中是可以再分
15、的变化是（ ）A.石蜡熔化 B.湿衣服变干 C.液态氧变 氧气 D. 氧化汞受热得到氧气和水银10.1991 年,我国著名科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟 (In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49, 相对原子质量为 115，铟原子的核外电子数为（ ）A. 164 B. 115 C. 66 D. 49 11.由同种元素组成的物质 （ ）A.一定是金属 B.一定是单质 C.可能是混合物 D.可能是化合物12.饮用水用 Cl2消毒能促使一些致癌物质的生成。为消除隐患，现已采用高效安全的 ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中不正确的是（ ） A.ClO2是一种氧化物 B
16、. ClO 2是一种化合物 C. ClO 2是一种纯净物 D. ClO 2中含有氧气 13. 缺铁性贫血通常要补铁，这里的铁是指（ ） A.分子 B.原子 C.物质 D.元素14. 下列广告语中你认为正确的是（ ）A.“超纯水”绝对卫生，对人体有利B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质 C.矿泉水中含钾钠钙等多种物质，是一种健康饮料 D.钙片中含有大量的钙元素，能促进人体骨骼的生长发育 15.在氮气、一氧化二氮、三氧化二氮中，都含有相同的_,在它们相同数目的分子中都含有相同数目的_，在磷和氧气化合反应生成五氧化二磷的反应中，最小的粒子是_和_。氧原子的质量主要集中在_。练习 2.一、选
17、择题1原子和分子的区别是：（ ）A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2已知一个质子数和中子数都是 6 的碳原子的质量是 千克，则一个氧原子的质量是：（ ）A16 克 B16 C 千克 D 千克3在原子中，质子数等于：（ ）A中子数 B核外电子总数 C相对原子质量 D中子数和电子数之和4下列原子各 1 克，所含原子个数最多的是：（ ）A氧原子 B铁原子 C氢原子 D氯原子5一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子
18、等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）A水分子 B构成水分子的原子 C中子和质子 D电子6原子和分子的根本区别是（ ）A是否能直接构成物质 B是否能保持物质的化学性质C是否在化学反应中发生种类的变化 D是否能构成单质7下列关于原子的说法错误的是（ ）A原子是化学变化中的最小微粒 B原子是最小的微粒C原子核带正电荷，但原子不显电性 D分子能直接构成物质而原子不能8原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A质子数和中子数 B质子数和电子数C中子数和电子数 D核电荷数和电子数9下列各种原子各 1 克，所含原子个数最多的是（ ）A氧原子 B铁原子 C氢原子 D氯原子10下列各式中，表示两个氢
19、原子的是（ ）A2H B C D11碳的原子量是（ ）A12 克 B12 C 千克 D1/12 克12在原子中（ ）A质子数一定等于中子数 B质子数一定等于电子数C质子数、中子数、电子数三者都相等 D原子核所带电量跟核外电子的电量相等13下列关于原子的叙述正确的是（ ）A物质都是由原子直接构成的 B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的 D原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1硫原子的相对原子质量（原子量）为 32，质子数是 16，则中子数是_，电子数是_，核电荷数是_。2说明下列符号表示的意义：N 表示_； 表示_；2N 表示_；表示 _； 中“2”的意义_。3铁是由_构成；
20、碳由_构成；水由_构成；二氧化碳分子由_构成；3 个氧分子由_构成；氩气由_构成。4判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（ ）练习 3.1、元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称。2、元素的性质特别是化学性质与 有密切的关系3、元素符号的意义： 表示一种 ；表示这种元素的 。4、决定元素种类 的是（ ）A核外电子数 B中子数 C最外层电子数 D质子数5、铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某 些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（ ）A元素符号为 Ce B属于非金属元素C相对原子质量 1401g D原子核内中子数为 586、用元素符号回答：质子数最少的元素是 _，地壳中含量最多的
21、金属元素是 _，空气中含量最多的元素是 _，水中含的元素是 _，液态金属中所含的元素是 _。7、下图中的符号表示 2 个氢原子的是（ ）8、化学与人体的健康密切相关。市场上有“高钙牛奶” 、 “加氟牙膏” 、 “葡萄糖酸 锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（ ）A原子 B元素 C分子 D单质9、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断，放射的粒子一定 是（ ） A 电子 B 中子 C 质子 D 原子核10、某物质在隔绝空气受热后，生成了氧气（O 2） 、氯化钾（KCl） ，由此可证明此化合物中一定含有、 、
22、三种元素。四、课堂小结。要求学生复述本节课重点内容。5、作业布置。一、选择题1关于原子和分子的说法，正确的是 （ ）A原子不能直接构成物质 B分子是由原子构成的B原子在化学变化中可以再分 D分子之间没有间隔2下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 （ ）A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动3物质在不同条件下的三态变化，主要是由于构成物质的微粒 （ ）A微粒的大小发生了变化 B微粒的质量发生了变化 C微粒之间的间隙发生了变化 D微粒总
23、是不断运动的 4.物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关。它们分别是（ ） A.质子数、中子数 B.最外层电子数、质子数C.中子数、最外层电子数 D.质子数、最外层电子数5 “高钙奶”中的“钙”是指 （ ）A 原 子 B 元 素 C 分 子 D 单 质6钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是 （ ）A.原子核内质子数为 42 B.相对原子质量为 95.94gC.属于非金属元素 D.元素符号为 MO7根据下列微粒的结构示意图判断，其中属于阳离子的是 （ ）8.下列关于原子核的叙述中，正确的是 （
24、）通常由中子和电子构成； 通常由质子和中子构成；带负电荷；不显电性；不能再分；体积大约相当于原子；质量大约相当于原子A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 （ ）A. 原子不显电性 B. 核电荷数相同的粒子，一定是同种元素的原子C相对原子质量就是实际原子质量的简称，没有单位D. 最外层有 8 个电子的粒子，一定是稀有气体元素的原子10.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球；同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确
25、切的是 ( )A. B. C. D.二、填空题11.下列元素名称或符号有错误，请改正。(1)汞 HG_；(2)绿 CL_ _；(3)猛 MN_ _；(4)美 Mg_；(5)钙 cd_ _；(6)纳 Ne_ _ _。12.用符号表示，或写出符号所具有的意义。（1）氮元素_ _，(2) 3 个铁原子_ _， （3）4P_ _，（4）3H_ _，(5)H_ ,（6）O _ _。13.科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子（原子、分子、离子）构成的。示例：氧气是由氧元素组成；氧气又是由氧分子构成的。请你仿照“示例”填写下列空格。 （1）水： ；（2）铁： ；（3）氯化钠： 。14. 用元素符号分别表示下列物质与氧气反应的表达式。（1）铁: ；（2）磷： ； 15. A、 BH 八种物质，有下图所示关系：其中 A 是一种暗紫色固体，B 、G 都是黑色固体，D 能使带火星的木条复燃，E 是一种无色液体，H 是 一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在的反 应前后
