1、- 1 -绝密启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试化 学(海南卷)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共 6 小题，每小題 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A.碘
2、酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为 7: 4,该 NO x 可表示为A. N20 B. NO C. N2O3 D. N023.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩4.下列化合物中，能与 Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 Na0H 溶液的是A.MgCl2 B. Ca(N03)2 C. FeS04 D. A1C135.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A. Na202可与 C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电
3、池C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B. AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C. AgCI 的溶解度减小，Ksp 不变 D. AgCl 的溶解度不变，Ksp 减小二、选择题：本肢共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。- 2 -若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错个就得 0 分。7.
4、下列分离方法正确的是A.回收水溶液中的 I2:加入乙醇，分液、蒸发B.回收含有 KC1 的 Mn02:加水溶解，过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P205的干燥管D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 K0H 浓溶液。下列说法错误的是A.电池总反应式为：2Mg+ 0 2+H20 = 2 Mg (0H)2B.正极反应式为：Mg-2e -=Mg2+C.活性炭可以加快 02在负极上的反应速率D.电子的移动方向由 a 经外电路到 b 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ANA.12 g 金刚石中含有化学键的数目
5、为 4 ANB.18 g 的 D20 中含有的质子数为 10C.28 g 的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为 6 AD. 1L 1 mol L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+和 Cl-的数目均为 1N10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A. NaFe(SO4)2H20 B. CaS042H20 C. Pb(CH3COO)23H20 D. KAl(SO4)212H2011.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.
6、该反应为可逆反应，加大乙醉的量可提高乙酸的转化率 12.12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。- 3 -活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量B.水可使氧好活化赃的活化能降低 0.42 eVC.氧分子的活化是 0-0 的断裂与 C-0 键D.炭黑颗粒是大气中二氧化碳转化为三氧化硫的催化剂三、非选择题:共 44 分。每个试题考生都必须作答。13. (8 分）X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和；Z 与 Y 位于同一周期，Y 原子核外有
7、 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y 在周期表中的位置是第周期、第 族，其原子结构示意图为_ .Y 与 Z 之间形成的化学键属于_ .（2） X、Y、Z 三种元聚中原子半径最大的是_ (填元素符号）；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ _ (填分子式），该气体与 Y 单质反应的化学方程式为 _ .（3）Z 的最价氧化物的电子式为_ 。14.(8 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和 H202溶解铜片，该反应的化学方程式为_ .（2）电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该
8、过程的离子方程式_ .配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 .（3）溶液中 Cu2+的浓度可采用碘量法测得： 2Cu 2+5I-=2CuI+I 3- I3-+2S2032-= S4062- +3I-反应中的氧化剂为 。现取 20.00 mL 含 Cu2+的溶液，加入足量的 KI 充分反应后，用 0.1OOOmol L-1的 Na2S20,标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S203溶液 25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol L-1.15.(9 分）二甲醚(CH 3OCH3 )是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成，回答下列问题：- 4 -（1）B
9、为黄绿色气体，其化学名称为 。（2）由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为 。（3）E 的结构简式为 。（4）由 E 生成二甲醚的反应类型为 。(5) 二甲醚的同分异构体的结构简式为 。16. 过氧化氢(H 2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：(1)己知：过氧化氢分解反应 2H2O2(I)=2H20(I)+ 02(I)的H= kJmol -1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数 K313k K298k (填“大于” “小于”或“等于”）。(2) 100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24h 的分解率见下表:由上表数据可知，能使过氧化氢分解反
10、应活化能降低最多的离子是 。储运过氧化氢时，可选用的容器材质为 (填标号)。A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁(3)过氧化氢的 Ka1=2.241O-12, H202的酸性 H 20 (填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中 H20-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与 PH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，PH 增大分解率增大的原因是 ；相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 。17. (10 分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取 C02。打开弹煎，制取 CO
11、2。为了得到干燥、- 5 -纯净的 C02,产生的气流应依次通过盛有、 的洗气瓶（填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶，溶液变红；向笫二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物通的主要成分 (填标号）。A. Na20 B. Na2O2 C. NaOH D.Na2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。本实验中金属纳与二氧化碳反应的
12、化学方程式为 。四，选考题：共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18、19 题的第 1 题为选择题，在给出的四个选项中，有两个迭项是符含题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第为非选择题。请在答题卡相应位置并写明小题号。18.选修 5有机化学基础18-I(6 分)下列氯代径中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A. 氯代环已烷 B.2,2-二甲基-I-氯丙烷C. 2-甲基-2-氯丙烷 D. 2，2，3,四甲基-I-氯丁烷18- (14 分)盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:- 6 -回答下列问题：
13、(1) 已知 A 的分子式为 C8H10O, 其化学名称为 。(2)B 中的官能团的名将为 。(3)由 A 生成 C 的化学及应方程式为 ，反应类型是 。(4)由 D 的结构可判断：D 应存在立体异构，该立体异构体的结构简式为 。(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羧氨（NH 20H HCl)与 C 反应,生成物的结构简式为 。(6) A 的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有 种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6:2:1:1 的结构简式为 。 19.选修 3物质结构与性质19-I(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是19-(14 分)黄铜矿石主要的炼铜原料，Cu
14、FeS 2是其中铜的主要存在方式。回答下列问题：(1) CuFeS2中存在的化学键类型是 。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 （填标号）。(2)在较低 温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 X 产生。X 分于的立体构型是 ，中心原子杂化类型为 ，属于 （填“非极性”“（填标号）。”）分子。X 的沸点比水低的主要原因是 。- 7 -(3) CuFeS2与氧气反应生成 SO2, SO2中中心原子的价层电子对数为 ，共价键的类型有 。(4)四方晶系 CuFeS2晶胞结构如右图所示。Cu +的配位数为 ，S 2-的配位数为 。已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,N A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS 2晶体的密度是 gcm3(列出计算式)。- 8 - 9 -
