1、高三复习阶段检测 1阶段复习检测（一）1.实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )2.下列实验操作错误的是 ( )A滴定管用自来水、蒸馏水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗 23 次，再装液进行滴定B用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线 12 cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D测定溶液的 pH 时，将溶液滴到 pH 试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比3.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 ( )A欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液，将 10 g ZnSO47H2O
2、 溶解在 90 g 水中B欲制备 Fe(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别 KCl、AlCl 3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D为减小中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4.下列有关实验操作的说法正确的是 ( )A可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O
3、 2 三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 ( )A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 (H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)m(Ne)m(O2)6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A16g CH 4 与 18 g NH 所含质子数相等B常温常压下的 33.6 L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAC标准状况下，1 L 乙醇完全燃烧产生
4、CO2 分子的数目为 NA/22.42D将 10 mL 质量分数为 98%的浓 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H 2SO4 的质量分数大于 9.8%7.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )ACu 和足量的稀硝酸反应产生 2.24 L 气体时，转移的电子数为 0.3 NAB常温常压下，4.4 g CO 2 和 N2O 的混合物中所含有的原子数为 0.3 NAC标准状况下，2.24 L 丙烷中含有的非极性键数为 0.3 NAD在 1 L 0.2 molL1 的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为 0.4 NA8.设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是 ( )A
5、Na 2O2 与 H2O 反应生成 1.12 L(标准状况下)O 2，反应中转移的电子数为 0.1 NAB常温常压下，N A 个甲烷分子的体积大于 22.4 LC0.1 molL 1 的 NaHSO4 溶液中含 0.2 NA 个阳离子D32 g S 8 单质 (结构见右图) 中含有的 SS 键个数为 NA9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A25时，pH 13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2 NAB标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NAC室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合
6、气体中含有的碳原子数目为 1.5 NAD1molFeCl 3 完全转化为 Fe(OH)3 胶体后生成 NA 个胶粒10.在 a L Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 离子完全沉淀；如加24入足量强碱并加热可得到 c mol NH3 气，则原溶液中的 Al3 离子浓度(mol/L)为 ( )A. B. C. D.2b c2a 2b ca 2b c3a 2b c6a高三复习阶段检测 211.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某
7、一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有12.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )ABa 2 、NO 、NH 、Cl BCa 2 、HCO 、NH 、AlO 3 4 3 4 2CK 、Ba 2 、Cl 、HSO DMg 2 、NH 、SO 、K 3 4 2413.下列各组离子可能大量共存的是 ( )ApH1 的溶液中：Fe 2 、Al 3 、HCO 、MnO 3 4B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K 、NO 、Cl 、NH 3 4
8、C含有大量 OH 的无色溶液中：Na 、Cu 2 、AlO 、SiO 2 23D常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液中：Na 、Cl 、S 2 、SO 2314.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )A水电离产生的 c(OH ) 11012 molL1 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、HCO 4 3B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na 、AlO 、S 2 、CO 2 23C含有大量 Fe3 的溶液：SCN 、I 、K 、Br D澄清透明的无色溶液中： ClO 、MnO 、Al 3 、SO 4 2415.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A次氯酸钙溶液中通入过
9、量二氧化碳： Ca2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOBNH 4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH 4 HSO 3 2OH NH3SO 32 2H 2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3H2OSO 2=NH HSO 4 3DAgNO 3 溶液中加入过量的氨水：Ag NH 3H2OAgOH NH 416.下列反应的离子方程式正确的是( )A酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO 3 5I 3H 2O3I 26OH B在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2OCAgNO 3 溶液中加入过量的氨水：Ag
10、NH 3H2OAgOHNH 4D往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：Fe 3 Cu Fe2 Cu 217.下列反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca 2 HCO 3 2OH =CaCO3CO 32 2H 2O B.氢氧化钡溶液中滴加 NaHSO4 溶液至混合液恰好为中性:Ba 2+OH +H+SO42 =BaSO4+H2OC.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2 2H 2O24H =Fe3 4H 2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+OH-+ HCO3-=CaCO3+H2O18.常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液
11、，可发生如下两个反应：2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O、2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H 。下列说法正确的是 ( )AH 2O2 的氧化性比 Fe3 强，其还原性比 Fe2 弱 B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C在 H2O2 分解过程中，Fe 2 和 Fe3 的总量保持不变 DH 2O2 生产过程要混入 Fe2 无影响19.将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe 3 2H 2O=SO 4H 2Fe 2 ，Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H
12、 2O。下列说法24 27正确的是 ( )A还原性：Cr 3 Fe2 SO2 B氧化性：Cr 2O SO2Fe327CCr 2O 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂2720.已知下述三个实验均能发生化学反应;则下列判断正确的是 ( ) 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入 几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中A实验 中铁钉只做还原剂 B实验 中 Fe2 既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe 3 Fe2 Cu221.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物
13、质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol22.对于反应 KMnO4+HClKCl+MnCl 2+Cl2+H2O（未高三复习阶段检测 3配平） ，若有 0.1mol KMnO4 参加反应，下列正确的是（ ）A其转移电子 0.5mol B生成 Cl20.5mol C参加反应 HCl 为 16mol DCl 2 是还原产物23.下列叙述中正确的是 （ ）ANa 2O 与 Na2O2 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa 2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3，Na 2O2 与 CO2 发生置换反应生成 O2C金属钠分别与 FeCl3 溶液反应时，既有
14、气体又有沉淀产生D将 2.3 克的钠放入 97.7 克的水中，所得溶液的溶质的质量分数是 4.0% 24.下列叙述中正确的是 ( )A向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同D向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出25.由 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、N
15、aCl 固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是 ( )A混合物中一定含有 Na2O2、NaHCO 3 B混合物中一定不含有 Na2CO3 和 NaClC混合物一定不含有 Na2O2 和 NaCl D混合物中一定含有 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 326.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A.3.38 g B.
16、4.58 g C.4.16 g D.4.41 g 27.在 25，101 kPa 下由 HCHO(g)、H 2 和 CO 组成的混合气体共 6.72 g，其相对氢气的密度为 14，将该气体与 2.24 L 氧气(标准状况) 充分反应后的产物通过足量的 Na2O2 粉末，使 Na2O2 粉末增重的质量为 ( )A等于 6.72 g B小于 6.72 g C大于 6.72 g D无法计算28.在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72 L，质量为 12 g。此混合物中 CO 和 CO2 物质的量比是_，CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_，C 和 O 原子个数比是_，混合气
17、体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。29.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 原来 Na 的物质的量为 30. Ba2 是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI 、K 2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的浓度。(1)现需配制 250 mL 0.100 molL1 标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_ _。(2)需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为_g。(3)另
18、取废水 50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得 BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 全部转化为 Cr2O ；再加过量 KI 溶液反应，反应液中再滴加上述24 27Na2S2O3 溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O；I 22S 2O =2I S 4O 。试计算该工厂废水中 Ba227 23 26的物质的量浓度。31.加热 0.04 mol KMnO4 固体，一段时间后，收集到 a mol 单质气体，此时 KMnO4 的分解
19、率为 x，在反应后的残留固体中加入过量的浓 HCl 并加热，充分反应后又收集到 b mol 单质气体，设 Mn 元素全部以 Mn2 存在于反应后的溶液中。(1)ab_( 用 x 表示) 。(2)当 x_时(ab)取最小值，且最小值为_。高三复习阶段检测 4(3)当 ab0.09 时，0.04 mol KMnO 4 加热后所生成残留固体的质量为 _。30：(1)烧杯、胶头滴管 (2)3.95(3)根据题意有Ba2 BaC 2O4 Cr2O I23S 2O12 27 32 231 mol 3 molc(Ba2 )50103 L 0.1molL 1 36103 Lc(Ba2 )0.024 molL
20、1 。31. 解析：n(O 2)可由 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2求得，a0.02x mol 。= = = = = 由 2KMnO416HCl= =2MnCl22KCl5Cl 28H 2O；K2MnO48HCl= =MnCl22KCl2Cl 24H 2O；MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 可求得 n(Cl2)，b0.04(1x) mol5/20.04x mol0.04x mol/2(0.10.04x) mol(1)n(O2)n(Cl 2)ab0.02x mol0.1 mol0.04x mol/2(0.10.02x) mol(2)在上述推得的数
21、学关系式 ab0.10.02x 中，x 为分解率。由 0Fe3 ，还原性 H2O2Fe2 。答案：CD解析：A 项：胶体中胶体粒子可能 带电，但胶体仍为电中性；B 项：对于某些溶液如蔗糖溶液，其溶 质粒子不带电荷；C 项：布朗运动是所有分散系中分散 质粒子都具有的 规律。答案：D解析：B 项中 HCO 与 AlO 因发生反应 HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO 而不能大量共存 3 2 3 2 23高三复习阶段检测 5(NH ，AlO 还可发生双水解)，加入 NaOH 溶液并加热后， A 项中无沉淀，C 项中无气体生成。 4 2答案：D解析：实验中 Fe2 只显还原性；实验 中反应为
22、2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2，而 D 项氧化性顺序为：Fe3 Cu2 Fe2 。答案：A解析：由水电离出的 c(OH )110 12 mol/L 的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，故溶液中一定不存在 HCO ，选项 A 错误；选项 C 中 Fe3 与 SCN 不能大量共存；含 MnO 的溶液呈紫红色，选项 D 错误；能使 3 4pH 试纸变深蓝色的溶液呈强 碱性，所以 Na 、AlO 、S2 、CO 能大量共存。 2 23答案：B解析：选项 A 中，pH1 的溶液是酸性溶液，Fe 2 被 MnO 氧化，HCO 在酸性溶液中也不能大量存在。 4 3选项 B 中，能与金属铝反应
23、放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO 存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH 与 OH 又不能大量共存。选项 C 中，Cu 2 有颜色。选项 D 中， 3 4c(H )c(OH ) 1020 ，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。答案：D解析：A 项中 CaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2 不是可逆反应；B 项：等物质的量的 Na2CO3 与盐酸反应生成 NaHCO3(无 CO2 生成) ；C 项 ：应为等物质的量的 NaHCO3、Na2CO3 分别与足量盐酸反应生成 CO2 的物质的量相同，D 项：因生成的 NaHCO3 溶
24、解度比 Na2CO3 小，故会结晶析出。答案：D解析：A 项过量 CO2应生成 HCO ；B 项 H2O2 做氧化剂 ，1 mol 转移 2 mol 电子， 错在电子得失不守恒；C 3项少量 SO2应生成 SO ，而不生成 HSO 。23 3答案：D解析：A 项 c(OH ) molL1 0.1 molL1 ，故 1.0 L 溶液中 n(OH )0.1 NA；B 项110 14110 13Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O，每 1 mol Cl2 参与反应电子转移数目为 1 mol，故 B 项中电子转移数目为0.1 NA；D 项中 CH3OH 在标准状况下不是气态物质。答案：C解
25、析：B 项：相对于标准状况，温度升高，气体体积增大。C 项：未给出体积。D 项：根据 S8 的分子结构模型，1 个 S8 分子中含有 8 个 SS 键，所以 32 g S8单质中含 SS 键的个数为 8NAN A。32 g256 gmol 1答案：C解析：A.1 mol Cl 2 和 NaOH 溶液反 应时，Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O，转移的电子数为 NA。B1.5 mol Cl2 与 27 g 铝反应转移的电子数为 3NA，只有在标准状况下 33.6 L Cl2 的物质的量才是 1.5 mol。C标准状况下，乙醇为液体。高三复习阶段检测 6D设 98%的浓 H2SO4 密度为 1 g/mL,9.8%的 H2SO4浓度为 2 g/mL。稀释到 100 mL 时质量分数为 。根据稀释前后 H2SO4质量守恒得： 11098% 2100，9.8% ，由于 12，9.8%。12答案：D【点评】 本题考查物质的组成特点，以及摩 尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。
