1、钠的两种重要的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)色态 白色固体 淡黄色固体类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态 2 1电子式 NaO 2Na NaO O 2Na生成条件 常温 加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2OO2=2Na2O2) 稳定与水反应 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2与酸反应(盐酸)Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性质 具有碱性氧化物通性
2、 具有强氧化性主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。2气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。3固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。4电子转移关
3、系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。5先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。【互动思考】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( )(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( )(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA( )(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2( )(5)Na2O、Na2O2组
4、成元素相同，与CO2反应产物也相同( )(6)Na2O2的电子式为 ( )(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)2如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g，忽略溶液中溶剂的化。 成 目。(1)反应 产生O2的物质的量为_ mol。(2)反应 的离子方程式为：_。(3)Na2O2中阴 离子数目之比为_。(4) 分反应 所 溶液中溶质的
5、质量分数 的 为_。答案 (1)0.05 (2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)12 (4)示向题组1下列说法正 的 ( )。A1 mol Na2O2固体中 子 4NA(2014全国大纲，7C)B 氧化 通过Na2O2 反应后固体物质 (2014全国新课标，9B)CNa2O2 于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013江苏，8C)D 过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧 ，转移电子 0.4NA(2014江苏，6D)解析 1 mol Na2O2 体中含 离子 数为3NA，A错 氧原子 ，C错 D ，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1
6、mol O2时，转移电子数为2NA， 生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案 B2(2014山师大附中模拟) 下列物质的 中 别加 一定量的Na2O2固体，不 的 ( )。A 和Na2CO3 BCa(HCO3)2 CNa2SO3 D 和CaCl2 解析 Na2O2 体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液 和， 水 出碳钠体 B中碳currency1与NaOH溶液反应生成碳currency1“ C中钠 氧气氧化成钠，钠可溶 水， 出fifl fi D中NaOH与CaCl2反应生成的氧化currency1溶， 产生“。答案 C【考向揭示】以 组，可 出考的” 方 ：1 关Na
7、2O、Na2O2 与 质的判断2 关Na2O2与H2O和CO2反应的3 关Na2O2的跟进题组1(2014郑州预测) 中 有HCO、SO、CO、CH3COO4 子。 中加 量的Na2O2固体后， 中 子不currency1的 (“ 体currency1化)( )。ACH3COO BSO CCO DHCO解析 Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO减 ，CO SO 还原 ， Na2O2氧化， 减 CH3COO 。答案 A2 了fifl 中一 稳定的、的生”，一 有Na2O2或K2O2 的 ，的用途 产生氧 。下列关于Na2O2的正 的 ( )。ANa2O2中 、 子的 1
8、1BNa2O2 别与水CO2反应产生相 量的O2时，要水和CO2的质量相CNa2O2 别与水CO2反应产生相 量的O2时，转移电子的物质的量相DNa2O2的漂白 与SO2的漂白 相 解析 Na2O2的电子式为NaOO2Na， 、 子的 12，A；生成相 量的O2时消 的水和 氧化 的物质的量相 ， 质量不 ，B ； 电子 两 转移电子的物质的量相 ，C 正 ；Na2O2 具有强氧化性 有漂白性，SO2 与有 色质化合生成不稳定的色物质， 不 ，D 。答案 C3(2014大连模拟)下 Na2O2和CO2定性、定量实 的 。 1中 取了100 mL CO2，U 中 有量 和 1.5 gNa2O2
9、。实 时， K1、K2、K4水 ，关 K3水 ， 1，CO2U 中， 2 移。 下列 题：(题不考虑 壁的摩擦阻力)(1)U 的 并不参与反应， 所起的作用除防过氧化钠 被吹走 ，另一 要作用 _。(2)U 中可观察的反应 _。(3) 1 底后， 2中收集的 体大于50 mL， 除可能仍还 CO2 ，还有一 要 _(4) 了剩余 体中 氧化 能反应完，接下来的操作 _。(5)要证明反应产物之一 氧 ，最 方便的实 方法 _。(6)实 结束后固体产物板结，难以从U 中取 ， 了要证明固体产物中 有 酸盐，实 时还要从如下 所 仪 和试剂中选择_(填字母)。当 和药品都 完毕后，接下来的操作步骤
10、_。解析 (1) 还可 Na2O2与CO2 积， 之反应 的 。(2)U 中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2， U 内 。(3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2论 应产生50mL O2， 的气体 50 mL， 部分CO2 反应 ，还可能是反应放 ，气体 。(4)为 CO2反应 ，可 2中的气体 U 中，反 数。(5)可 O2 ，能 的 的 质证明。(6)要证明 CO，可 H与CO反应产生CO2，检CO2即可。 选A、D、E或C、D、E。操 时，需要关闭K1、K4，打开K2、K3，通过分液漏斗(或胶头滴 )将盐滴 U 中，观察试 内fi即可。答案 (
11、1) 大过氧化钠和 氧化 的接触面，反应完全(2)淡黄色 渐渐currency1白(3)该反应 放热反应，反应后 体温升高，体currency1大(4) 2中 体再 U 中，反复 次(5) 胶 ，立即带火星的木条伸 U 中，木条复燃(6)ADE(或CDE)关 K1、K4水 ， K2、K3水 ；通过 漏斗(或胶头滴 ) 盐酸滴 U 中，观察试 Ca(OH)2 否currency1 【易错警示】(1)分过氧化物的组成时要 意O为原子团，是一个整体。(2)过氧化钠是一种“绿”氧化剂。(3)过氧化钠的强氧化 表fi为：Na2O2投 FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3“。Na2O2投 中，可将H2S氧化成单质， 溶液 fl 。Na2O2投 Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。Na2O2投 品红溶液中，因其 漂 ，可 品红溶液褪。
