1、 1 理科综合练手题 1下列有关实验试剂的说法正确的是（ ） 在观察 “叶绿体和线粒体 ”的实验中，使用甲基绿可使人的口腔上皮细胞核呈绿色 在 “叶绿体中色素的提取和分离 ”实验中，使用层析液提取色素 在 “探究酵母菌的呼吸方式 ”实验中，使用酸性重铬酸钾溶液检测酒精 在 “观察细胞有丝分裂 ”实验中，使用吡罗红染色剂使染色体着色 用健那绿给细胞染色，都能观察到蓝绿色的棒状结构 调查人群中某遗传病的发病率应选择有该遗传病的家族 A B C D 2如图表示植物细胞内的代谢过程，不正确的是（ ） A X、 Y物质分别代表三碳化合物和丙酮酸 B 过程可以产生 H C 四个过程不涉及氧气的变化 D 过
2、程发生在线粒体基质中 3下图为生态系统中能量流动图解部分示意图， 各代表一定的能量值，下列各项中正确的是（ ） A图中 包含了次级消费者粪便中的能量 B在人工饲养的高密度鱼塘中 一般要小于 C第二营养级流向第三营养级的能量传递效率为（ + ） ） 100% D在食物链中各营养级 获得能量的方式及能量的用途完全相同 4下列关于交叉互换与染色体易位的区别的叙述中不正确的是 （ ） A图甲是交叉互换，图乙是染色体易位 B交叉互换发生于同源染色体之间， 染色体易位发生于非同源染色体之间 C交叉互换属于基因重组，染色体易位 属于染色体结构变异 D交叉互换与染色体易位在显微镜下都观察不到 2 5 在氧化还
3、原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关 SO2 2e 2H2OSO 42 4H 反应的说法错误的是 A该反应为氧化反应 B上述反应中若产生 0.1 mol SO42 ，则消耗 SO2的物质的量为 0.1mol C Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D通入 Cl2会降低 SO2的漂白作用 6 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应： 3 X(g) Y(g) 2 Z(g) H 0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 恒容容器甲 恒压容器乙 X的物质的量（ mol） n1 n2 Z的体积分数 1 2 下列说法正确的是 A
4、平衡时容器乙的容积一定比反 应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C n2 n1 D 2=1 7 甲醇 -空气燃料电池（ DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是 A H+从正极区通过交换膜移向负极区 B负极的电极反应式为： CH3OH + H2O 6e CO2 + 6H+ C d导出的是 CO2 D图中 b、 c分别是 O2、甲醇 8 有关下图所示化合物的说法 不 正确的是 A.既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应 B.1 mol该化合物最多可以与 3 mol NaOH反应 C.既可以催化加氢，又可以
5、使酸性 KMnO4溶液褪色 D.既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 9某 FeSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液 100mL，已知 溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42的物质的量浓度为 6 molL 1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A 11.2 g B 16.8 g C 19.6 g D 22.4 g 3 10 25时，向 25 mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加人某浓度的 CH3COOH溶液，溶液 pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液的说法错误的是 （ ） A A、 B间的溶液
6、中可能有： c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+) B B点： c(CH3COO )=c(Na+)c(OH )=c(H+) C C点： c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH ) D NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为 0 1 mol L 1 11 下列说法不正确的是（ ） A、示波管是由电子枪、偏转电极和荧光屏组成 B、现在的直流输电，只在输电这个环节上使用直流，发电机产生的仍是交流，用户使用的也主要是交流。 C、现代避雷针为了增强避雷效果，往往做成蒲公英花的形状 D、电解电容器在交流电路中也可正常工作 12 如图所示，一带电量为 +q的点电荷与均 匀带电的正三
7、角形的薄板相距为 2d， +q 到带电薄板的垂线通过板的几何中心，若图中 a点处的合电场强度为零，正确应用等效和对称的思维方法求出带电薄板与 +q在图中 b点处产生的合电场强度大小为（静电力恒量为 k） A2109kqdB2kqdC289kqdD 0 13. 如图所示，匀强电场中有一个以 O为圆心、半径为 R的圆，电场方向与圆所在平面平行， A、 0两点电势差为 U， 一带正电的粒子在该电场中运动，经 A、 B两点时速度方向沿圆的 切线，速度大小均为 v0，粒子重力不计。 A. 粒子在 A、 B间是做圆周运动 B. 粒子从 A到 B的运动过程中，动能先增大后减小 C. 匀强电场的电场强度 E=
8、 D. 圆周上，电势最高的点与 O点的电势差为 4 14甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，在 t=0时，乙车在甲车前 50m处，它们的 v-t图象如下图所示，下列对汽车运动情况的描述正确的是 A甲车先做匀速运动再做反向匀减速运动 B在第 20s末，甲、乙两车的加速度大小相等 C在第 30s末，甲、乙两车相距 50m D在整个运动过程中，甲、乙两车可以相遇两次 15.如图所示，水平台面光滑，穿过两光滑轻质定滑轮的轻绳两端分别连接着物体 A和 B,A、 B的质量分别为 M和 m，滑轮到台面高为 h,用手按住A此时 A端绳与台面的夹角 a=30,然后放手，使它们运动，已知 A始终没有离开台面，
9、则 A的最大速度为 A. B. C. D. 16如右图所示， N匝矩形导线框以角速度 在磁感应强度为 B的匀强磁场中绕轴 OO匀速转动，线框面积为 S，线框的电阻、电感均不计，外电路接有电阻 R、理想电流表 和二极管 D。二极管 D具有单向导电性，即正向电阻为零，反向电阻无穷大。下列说法正确的是 （ ） A 图示位置电流为 0 B R两端电压的有效值 NBSU2C 交流电 流表的示数 NBSRI 2D一个周期内通过 R的电荷量RBSq 25 理科综合练手题参考答案 1【答案】 C 【解析】 错，在 “叶绿体中色素的提取和分离 ”实验中，应该使用无水乙酵提取色素； 错，在 “观察细胞有丝分裂 ”
10、实验中，使用醋酸洋红染色剂使染色体着色； 错，此项对原核生物细胞不适用，因其没有线粒体； 错，调查人群中某遗传病的发病率应在人 群中随机调查。 2【答案】 D 【解析】 D错， 过程发生在细胞质基质中。 3【答案】 B 【解析】 A错，图中 是次级消费者同化量， 不应包含次级消费者粪便中的能量； B正确，在人工饲养的高密度鱼塘中，给初级消费者的能量一般是人工投放的饵料，而不能单靠初级消费者从自然界的生产者摄取，故 一般要小于 ； C错，第二营养级流向第三营养级的能量传递效率为（ ） 100% D 错，在食物链中各营养级获得能量的方式比如生产者和消费者相同吗？ 4【答案】 D 【解析】 D错，交
11、叉互换与染色体易位在显 微镜下都能观察到。 5 【答案】 C 【解析】该反应为失电子氧化反应，为氧化的过程，需要氧化剂的参与才能发生，而品红不具有氧化性，故 A 项正确， C 项错误；根据硫的守恒 B 项正确； Cl2与 SO2在有水存在是发生反应： Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl，生成物不具有漂白性， D 项正确。 6 【答案】 A 【解析】 将甲容器中各种物质按方程式 “一边倒 ”后，相当于在甲容器中充入了 3mol X和 1molY，与乙容器中起始充料相同。反应达平衡时，对于乙容器来说，气体物质的量减小，由于保持恒压，故其体积必减小， A项正确；平衡时乙中压强大于甲中压强
12、，故反应限度乙中大于甲中，故 Z的体积分数 2 1， X的物质的量 n1 n2， C、 D项错误；由于无法知道反应的限度，故无法知道甲从起始到平衡时的反应方向，无法判断其压强的变化， C项错误。 7 【答案】 B 6 【解析】 由 H+的迁移方向（从负极到正极），可知甲为负极，乙为正极，故 b、 c 分别 通入甲醇、 O2； c、 d分别导出 CO2、 H2O。 8.【答案】 D 【 解析】该有机物中含有碳碳双键、甲基等基团，故与 Br2既可以发生加成反应又可在 光照下发生取代反应；酚羟基消耗 1 mol NaOH， 2 mol 消耗 2 mol NaOH；碳碳双键及苯环都可以和氢气发生加成反
13、应，碳碳双键可以使 KMnO4(H )溶液褪色；该有机物中不存在羧基，故不能与 NaHCO3溶液反应 . 9 【答案】 A 【解析】根据电荷守恒，溶液中的三种阳离子浓度均为 2mol/l,根据 SO42 反应前后的量不变，溶液中已有铁元素 0.4mol，所以只需再加 0.2mol.选 A. 10 【答案】 D 【解析】 A 点为 NaOH 溶液， B 点为醋酸钠和醋酸混合液，故 A 正确； B 点据电荷守恒 B 项正确， C 点醋酸过量溶液显酸性，据 pH 值判断 C 正确，从 B 点看出加25mlCH3COOH溶液时醋酸过量，则醋酸浓度大于 0 1 mol L-1，选 D. 11 【答案】
14、D 12 【答案】 A 【解析】设 +q在 a点场强为 E，则薄板在 a点场强大小也为 E，由于 ab关于薄板对称，薄板在 b点场强大小为 E，方向向左，由点电荷场强公式2rQkE， +q在 b点场强为 9E 方向向左，所以合场强为 13.【答案】 D 【解析】过 AB 做等势面，再画电场线，则 A到 B运动为类斜上抛运动。圆周上，电势最高点在 AB 圆弧（劣弧）中点。RR22 = UUx ， Ux= 2 U 14【 命题立意 】追及相遇问题。【 思路点拨 】（ 1）追及相遇问题既要配合运动学图象也要画过程图进行辅助；（ 2）根据具体情境分析何时一次相遇何时二次相遇。 【 答案 】 CD【 解
15、析 】由图可知甲车先做匀速运动再做同向匀减速运动，在第 20s末，甲、乙两车的速度大小相等，加速度不相同，在第 30s末甲车位移 x1=400m，乙车位移 x2=300m，甲车在乙车前 50m处，甲车初始速度较大，在 20s前甲车已经超过乙车，2109kqd7 相遇一次， 30s后甲车停止运动， 32.5s时乙车与甲车二次相遇。 15.A运动至滑轮最低点速度最大， B速度最小为零。由机械能守恒定律得 B正确。 16【 命题立意 】交流电路的分析与计算、非正弦交流电有效值的计算，及二极管的性质。 【 思路点拨 】解答本题需要掌握以下几个关键的知识 点： 二极管的单向导电性； 交流电有效值的定义与
16、非正弦交流电有效值的计算； 交流电路的分析与计算； 电路中电量的计算方法。 【 答案 】 C【 解析 】由题图可知，图 示位置通过 R的电流为最大值 ， A选项错误； R两端电压的瞬时值可用上图来表示，设电压的有效值为 U，在一个周期内有：(NBS2 )2RT2U2RT解得： U12NBS， 电流的有效值 IURNBS2R ， 在一个周期内，只有半周期的时间有电流通过 R，故：RNBSRNq 2。 8 4 乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应； C2H5OH+Cr2O72 +H+CO2+Cr3+H2O，当这个方程式配平后， H+的化学计量数为（ ） A 10 B 12 C 14 D 1
17、6 4 【答案】 D 【解析】 C2H5OH 中 C 元素 的 化合价 为 -2 价，根据 得失 电子守恒可得配平的离子方程式为： C2H5OH+2Cr2O72 +16H+=2CO2+4Cr3+11H2O。 5 25时，向 25 mL一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加人某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH 和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液的说法错误的是 （ ） A A、 B间的溶液中可能有： c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+) 9 B B点： c(CH3COO )=c(Na+)c(OH )=c(H+) C C点： c(CH3COO )c(Na+)c
18、(H+)c(OH ) D NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为 0 1 mol L 1 5 【答案】 D 【解析】 A点为 NaOH溶液， B 点为醋酸钠和醋酸混合液，故 A正确； B 点据电荷守恒 B 项正确， C 点醋酸过量溶液显酸性，据 pH 值判断 C 正确，从 B 点看出加25mlCH3COOH溶液时醋酸过量，则醋酸浓度大于 0 1 mol L-1，选 D. 2 等体积，浓度均为 0 1mol/L的三种溶液： CH3COOH溶液、 HSCN溶液、 NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的 CO2气体体积（ v）随时间（ t）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是 A物质
19、酸性的比较： CH3COOHHSCNH2CO3 B反应结束后所得两溶液中， c(CH3COO )c(SCN ) C上述三种溶液中由水电离的 c(OH )大小： NaHCO3CH3COOHHSCN D CH3COOH溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO )+c(CH3COOH)=0 10molL-1 2 【答案】 C 【解析】 由图像看出， HSCN溶液与 NaHCO3溶液反应速率 快，说明 HSCN 酸性强于CH3COOH的酸性， A项错误；反应结束后，均恰好生成它们的钠盐，根据“越弱越水解，水解程度越大，水的电离程度越大，” B项错误， C项正确； D项忽视了为等体积混
20、合，体积加倍，浓度减小。 13铁酸盐 MFe2O4与 H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox ， 3 x 4，M Mn、 Zn、 Ni，其均显 2价 )。已知铁酸盐 (MFe2O4)被 H2高温还原时，发生反应的 MFe2O4 与 H2的物质的量之比为 2 1。则下列说法中不正确的是（ ） A MFe2Ox是还原产物 B MFe2Ox中 2价 铁与 3价铁的物质的量之比为 1： 3 C x 3.5 D若反应中消耗 H2（标准状况下） 33.6L，则转移的电子总数为 3 mol 13 【答案】 B 【 解析 】 MFe2O4被还原时， MFe2O4与 H2的物质的量之比为 2
21、 1，根据得失电子守V(CO2) HSCN CH3COOH 0 t 10 恒，则 (3 2x 22 )22 2， x 3.5，即 Fe在 MFe2Ox的平均价态为 2.5 价，则 Fe2和 Fe3 物质的量之比为 1 1。 6 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是 HCl、 CH3COOH、 NaOH、 NH3H 2O、 Na2CO3中的一种。 常温下如下实验： 将 0.1 L pH=9的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L的乙溶液、 b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时， a b； 浓度均为 0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； 0.1 mol/L的甲溶液 pH小于 0.1 mol/L的戊溶液 pH。下列判断正确的是 A甲的溶质是 NH3H 2O B乙的溶质是 CH3COOH C丙的溶质是 NaOH D戊的溶质是 HCl 6 【答案】 B 【解析】由甲溶液 pH=9呈碱性，可知必为 NaOH、 NH3 H2O 和 Na2CO3中的一种，则乙、丁溶液分别为 HCl、 CH3COOH中的一种，由中和时的体积关系可知乙的酸性比丁的弱，则乙为 CH3COOH，丁为 HCl。 由可知丙必为弱碱 NH3 H2O， 由 可知戊的碱性最强，为 NaOH，则甲为 Na2CO3。
