1、 1 一、 钠及其重要化合物 (一 )知识网络构建 (二 )重要反应必练 写出下 列反应的离子方程式 Na 和 H2O 的反应 : Na 和 CH3COOH的反应 Na2O2和 H2O 的反应 NaH和水的反应 向 NaOH溶液中通入过量 CO2 将 Na2CO3溶液与石灰乳混合 向 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 将 Na2CO3和 Ca(HCO3)2混合 将 NaHCO3溶液和 NaOH溶液等物质的量混合 将 NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 将 NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2气体 2 （三）课本知识 金属钠 1 物理性质 (
2、1)Na、 H2O 与煤油的密度大小比较 ： 。 (2)熔点 、 硬度 、 具有良好的导电性和导热性 。 2 化学性质 (1)与非金属单质的反应 Na 与 O2点燃发生反应的化学方程式为 ： 。 Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为 ： 。 Na 与 S 的反应为 ： 。 (2)与水的反应 离子方程式为 ： 。 实验现象及解释 a “ 浮 ” ： 将钠投入水中 ， 钠浮在水面上 。 说明钠的密度比水 。 b “ 熔 ” ： 钠熔化成小球 。 说明 钠的熔点 低 。 且该反应是 反应 。 c “ 游 ” ： 小球在水面上四处游动 ， 并伴有嘶嘶声 。 说明 。 d “ 红 ” ： 反应后的溶
3、液能使酚酞变红 。 说明反应生成了 。 3 制备 ：电解熔融氯化钠 化学方程式 ： 。 4 钠的保存 ： 实验室中通常把少量钠保存在 煤油 或石蜡油中 ， 目的是防止 Na 与空气中的 和 发生反应 。 金属钠的取用： 【每日一问】 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 ， 既有气体 ， 又有沉淀产生的是_。 MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2 溶液 Na2O 和 Na2O2的比较 钠的氧化物 物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 色态 色固体 色固体 类别 氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物 ) 电子式 氧的价态 2 1 生成条件
4、 常温 加热或点燃 热稳定性 不 稳定 (加热时被空气氧化 ) 稳定 与水反应的 化学方程式 3 与 CO2反应 的化学方程式 与酸反应的 化学方程式 (HCl) 主要用途 用于制取 【每日一问】 Na2O2中 ， 阴 、 阳离子个数比是多少 ？ 它是碱性氧化物吗 ？ Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性 ？ 写出 Na2O2与 H2O 反应的双线桥。 两种重要的钠盐 Na2CO3和 NaHCO3 名称 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗名 物理性质 色态 白色晶体 细小白 色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈 性 易溶于水 (但比 Na2CO3溶解度小 )，溶液呈 性 化学
5、性质 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化 不稳定，受热易分解 与 H 反应 CO23 2H =H2O CO2 HCO3 H =H2O CO2 与碱反应 Ca(OH)2 与 OH 不反应，但 Ca2 CO23 =CaCO3 碱过量 ： 碱不足 ： 盐 CaCl2 Ca2 CO23 =CaCO3 不反应 硫酸铝 主要用途 相互转化 Na2CO3 CO2 H2O 少量盐酸 固 加热 液 NaOH NaHCO3 【每日一问】 1、 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2， 可观察到什么现象 ？ 为什么 ？ 2 鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法 3 碳酸钠与碳酸氢钠
6、相混时的除杂方法 4 二、铝及其化合物 (一 )知识网络构建 (二 )重要反应必练 写出下列反应的离子方程式 Al 和 NaOH溶液的反应 Al(OH)3和 NaOH溶液的反应 Al(OH)3和盐酸的反应 Al2O3和 NaOH 的反应 Al2O3和盐酸的反应 NaAlO2和过量盐酸的反应 ,作图画出随着 HCl 的加入，沉淀的变化 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体 将 NaAlO2与 NaHCO3混合 21将 NaAlO2与 AlCl3溶液混合 22向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液 ，作图画出随着 NaOH的加入，沉淀的变化 5 23向 AlCl3溶液中加入过量氨水 ,作
7、图画出随着氨水的加入，沉淀的变化 24将 AlCl3溶液与 NaHCO3溶液混合 【每日一问】 1、 将铝箔在空气中用酒精灯加热能 否燃烧 ？ 将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧 ？ 为什么 ？ 2、 向 1L浓度各为 0.1mol/LAlCl3、 MgCl2、 HCl、 NH4Cl 混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液 反应的图像 3、 下列各组物质的无色溶液 ， 不用其他试剂即可鉴别的是 _。 NaOH、 AlCl3 NaHCO3、 H2SO4 NaAlO2、 NaHSO4 Na2CO3、 HCl Na2CO3、NaHCO3、 Ca(OH)2 （ 三 ） 氧化铝和氢氧化铝 1 氧化铝和氢氧化铝 氧化
8、铝 (Al2O3) 氢氧化铝 Al(OH)3 物理性质 白色固体， 熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学 性质 与酸 反应 与碱 反应 加热 不分解 制备方法 Al(OH)3加热分解 Al3 与氨水反应； AlO2 溶液中通 CO2； 可溶性铝盐和偏铝的盐混合 主要用途 ； 的原料 ； 2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 盐 。 (2)明矾的化学式为 ： ， 它是 无 色晶体 ， 可 溶于水 ， 水溶液 pH 7(填“ ” 、 “ ” 或 “ ” )。 明矾可以净水 ， 其净水的原因是 ： ， Al(OH)3胶体且有较大表面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水
9、 。 3、 Al(OH)3的制备 （ 四 ） 铝的冶炼 1、写出铝土矿提纯得到 Al2O3的方程式； 6 ； ； ； 2、 Al2O3得到 Al 的方程式。 ； 【每日一问】 铝是地壳中含量最多的金属元素 ， 在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中 。铝土矿的主要成分是 Al2O3， 此外还含有少量 SiO2、 Fe2O3等杂质 ， 冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3的提纯 。 由于 Al2O3是两性氧化物 ， 而杂质 SiO2是酸性氧化物 ， Fe2O3是碱性氧化物 ， 因而可设计出两种提纯氧化铝的方案 。 方案一 碱溶法 讨论回答下列问题 ： (1)写出 、 两步骤中可能发生反应的离
10、子方程式 。 (2)步骤 中不用盐酸 (或 H2SO4)酸化的理由是 _ _。 (3)步骤 中得到较纯的 Al2O3， 可能含有 _杂质 ， 在电解时它不会影响铝的纯度的原因 ： _。 方 案二 酸溶法 讨论回答下列问题 ： (1)写出 、 中可能发生反应的离子方程式 。 (2)步骤 中不用氨水沉淀 Fe3 的原因 ： _。 值得强化记忆的实验现象 1 Na 和水反应的实验现象 答案 2 Na 和乙醇反应的实验现象 答案 3 Na 和水 、 煤油混合物反应的实验现象 7 答案 4 将水滴入用脱脂棉包住的 Na2O2中 ， 有什么现象 ？ 答案 5 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液 ， 有什么现象 ？ 答案 6 将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合 答案 7 将一小块 Na 放入 CuSO4溶液中 ， 有什么现象 ？ 答案 8 将过量 Na2O2粉末逐 渐加入到 AlCl3溶液中 ， 有什么现象 ？ 答案
