1、第 - 1 - 页 共 4 页 离子反应和离子方程 式 【例 1】 常见离子方程式的正误判断 1判断下列离子方程式是否正确，正确的划 “” ，错误的划 “” (1) 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS 2H =Fe2 H2S (2)NO2与水的反应： 3NO2 H2O=2NO3 NO 2H ( ) (3) 大理石溶于醋酸中： CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO CO2 H2O (4)FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应： 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 4Cl Br2 ( ) (5)等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2 2HCO3 2O
2、H CaCO3 CO23 2H2O ( ) 2 下列离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl 2H2O=通电 Cl2 H2 2OH B铁与稀 HNO3 反应： Fe 2H =Fe2 H2 C用食醋除去水 瓶中的水垢： CO23 2CH3COOH=2CH3COO CO2 H2O D CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： Cu2 SO24 2OH Ba2 =BaSO4 Cu(OH)2 3 (2010大纲全国卷 ， 8)能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 8H =3Fe3 4H2O
3、 C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2 4H NO3 =Fe3 2H2O NO D将铜屑加入 Fe3 溶液中： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 4 (2010天津理综， 5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2： Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 H2O=2H Cl ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证 明 H2O2具有还原性： 2MnO4 6H 5H2O2=2Mn2 5O2 8H2O 5.下列离子方程式
4、正确的是 A钠与水反应： Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32- + 2H+ = H2SiO3 C 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等 体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H 2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 【例 2】 (2009四川理综， 8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A无色溶液： Ca2 、
5、H 、 Cl 、 HSO3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液： Na 、 NH4、 I 、 NO3 C FeCl2溶液： K 、 Na 、 SO24 、 AlO2 D. Kwc(H ) 0.1 molL 1的溶液： Na 、 K 、 SiO23 、 NO3 第 - 2 - 页 共 4 页 【例 3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A无色透明的溶液中： Ba2 、 H 、 MnO4 、 Br B加入铝粉产生 H2的溶液中： Cu2 、 Na 、 SO24 、 ClO C滴入 KSCN 溶液 显血红色的溶液中： K 、 Mg2 、 SO24 、 Cl D滴加 石蕊 试剂显红
6、色的溶液中： Na 、 Fe2 、 Cl 、 NO3 【例 4】 根据下列实验内容得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有大量碳酸根离 子 D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有 Fe3 ，可能还有 Fe2 【例 5】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在 B通
7、入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在 C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO24 存在 D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊，可确定有 CO23 存在 【例 6】 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K 、 Mg2 、 Al3 、 Fe2 、 Ba2 、NO3 、 SO24 、 Cl 、 I 、 HCO3 ，实验如下： 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加入几滴 石蕊 溶液变红 (2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加
8、入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取 (3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是 _；溶液中肯定不存在的离子是 _。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称 (如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤 ) 第 - 3 - 页 共 4 页 1.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.大理石溶于盐酸中： CO32- 2H =CO2+H2O B.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中： Al3
9、 4OH = Al（ OH） 4 C.（ NH4） 2CO3溶液中加入过量 Ba（ OH） 2溶液： NH4 OH =NH3+H2O D.氯化铁溶液中加入铜片 ： Fe3 Cu=Fe2 Cu2 2. 室温时，下列各组 离子在 指定 溶液中可以大量共存的是 A. 饱和氯水中： Na+ ， Mg2+， SO32-， Cl- B. pH=0 的溶液： Na+， NO3-， HCO3-， SO42- C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液： NH4+， K+， SO42-， Cl- D. 加入铝片产生大量 H2的溶液 ： Na+ ， K+， SO42-， NO3- 3. 下列离子方程式 书写 正 确的是 A.
10、 AlCl3溶液 中加入过量氨水 ： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ B. 硫酸 镁 溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+= BaSO4 C. Fe(NO3)3加入过量的 HI 溶液 ： 2Fe3+2I-= 2Fe2+I2 D. Cu 溶于足量稀硝酸 ： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 4下列描述正确的是 A在 pH=1 溶液中， NH+4、 K+、 ClO 、 Cl 可以大量共存 B MgO 可以除去 MgCl2溶液中的 FeCl3 C足量铁粉与稀硝酸反应： D向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡 溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有 SO
11、2-4 5.（江苏 、上海高考题改编 ）下列离子方程式表达正确的是（ ） A.用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH- B. 用食醋除去水瓶 中的水垢 ： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2 +H2O C.H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应 ： Ba2 OH H SO24 =BaSO4 H2O D.等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合 ： Ba2 2OH NH4 HCO3 =BaCO3 NH3H 2O H2O 6.（宁夏 、天津高考题改编 ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 石灰乳与 Na2
12、CO3溶液混合： Ca2+CO32- CaCO3 B.向次氯酸钙溶液通入 SO2： Ca2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3 +2HClO 第 - 4 - 页 共 4 页 C. NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3 +2H2O+CO32- D.在氯化亚铁溶液中 加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+2H2O+NO 7在 pH 13 的无色溶液中，可以大量共存的离子组是 ( ) A NH4 、 NO3 、 K 、 SO24 B CO23 、 NO3 、 HCO3 、 Na C Na 、 ClO 、 Al(OH)4 、 N
13、O3 D Fe3 、 K 、 Na 、 SO24 8.（ 2009安徽理综）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A NH4+、 H+、 NO3-、 HCO3- B K+、 Al3+、 SO42-、 NH3 H2O C Na+、 K+、 SO32-、 Cl2 D Na+、 CH3COO-、 CO32-、 OH- 9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在 pH=1 的溶液中： NH4+、 K+、 ClO-、 Cl- B.有 SO42-存在的溶液中： Na+、 Mg2+、 Ca2+、 I- C.有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、 Ba2+、 Fe2+、 Br- D.
14、在 c(H+)=1.0 10-13 mol L-1的溶液中： Na+、 S2-、 AlO2-、 SO32- 10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl 、 Mg2 、 Ba2 、 CO23 、 SO24 ，现取 三份 100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后 ，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) A K 一定存在 B 100
15、mL 溶液中含 0.01 mol CO23 C Cl 一定存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 11. 某无色溶液，可能由 Na+、 Ag 、 Ba2+ 、 Al3+、 Al(OH)4 、 MnO4 、 CO23 、 SO24 中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（ 1）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（ 2）在（ 1）所得溶液中加入过量碳酸氢钠溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（ 3）在 (2)所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。试判断溶液的组成。 BDABD DCDDA 【例 8】 (1)NO3 、 SO2 4、 Mg2 、 Al3 Fe2 、 HCO3、 I 、 Ba2 (2)K 的检验可 以用焰色反应 ； Cl 的检验 ： 向溶液中加足量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解
