周期律测试学生.doc

1、1物质结构 元素周期律测试题 姓名： 一、选择题。 （14*3=42 分）（ ）1、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低（ ）2、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强（ ）3、已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确

2、的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH 3HBrC还原性：As 3S 2C1 D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4（ ）4、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为 WQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性（ ）6、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、

3、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1 丁溶液的 pH 为 13(25)下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子D1.0 L 0.1 molL-1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol（ ）7、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A. Bi 元素的质量数是 209B. Bi 元素的相对原子质量是 209.0C. Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子D. B

4、i 原子最外层有 5 个能量相同的电子（ ）8、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 RT Q W2BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3（ ）9、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正

5、确的是A、石墨烯与石墨互为同位素B、0.12g 石墨烯中含有 6.02*1022 个碳原子C、石墨烯是一种有机物D、石墨烯中的碳原子间以共价键结合（ ） 10、由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在 如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是ABEC DX XH2O常温A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OHHCO 3 H2OCO 32 ，则 E 一定能还原 Fe2O3C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是D若

6、 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐（ ）11、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是：AX 单质不易与水反应 BXO 2可被碳或氢还原为 XCXCl 4的沸点比 SiCl4的高 DXH 4的稳定性比 SiH4的高（ ）12、下列推论正确的A、SiH 4的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3B、NH 4 为正四面体结构，可推测出 PH4 也为正四

7、面体结构C、CO 2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体D、C 2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子（ ）13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 2 3 5、3、3 2下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 XYB一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 2W2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来（ ）14、下列说法正确的是 A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族

8、B主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同二、填空题。 （29*2=58 分）315下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答问题：族周期 IA 01 A A A A A A2 3 (1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(

9、填序号)_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：XYZM N 的单质(仅含非金属元素的盐)H2OX 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ _，N的单质的化学方程式为_ _。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_ _。16、已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为

10、 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成 B 单质的元素位于周期表第_周期第_族。化合物 C 的电子式为_。4J 的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_ _。写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_ _。写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_ _。上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。17、 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和

11、 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X 位于元素周期表中第 周期第 族；W 的基态原子核外有 个未成对电子。(2)X 的单质子和 Y 的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。(3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。(4)在 25C、101 kPa 下，已知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。18 A、B、C、D、E、F、G、H 八

12、种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 为同一周期，A 与 E，B 与 G，D 与 H 分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D 多 5 个，D 的最外层电子数是 F 的 2 倍，C和 D 的最外层电子数之和为 11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ，E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。（2）一定条件下，A 的单质气体与 C 的单质气体充分反应生成 W 气体，W 的结构式 由 A、D 两元素可以组成 X、Y 两种化合物，X 在一

13、定条件下可以分解成 Y， X 的电子式为 ，化合物 E2 D2与化合物 E2H 的水溶液按物质的量比 11 反应生成单质 H 的离子方程式为 （3）G 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出 G 的最高价氧化物与 B 的5单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式 。（4）A 的单质与 D 的单质在 KOH 的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为 。（5） 在 10 L 的密闭容器中，通入 2 mol 的 HD2气体和 3 mol D 的气体单质，一定条件下反应后生成 HD3气体，当反应达到平衡时，单质 D 的浓度为 0.21 mol/L，则平衡时HD2的转化

14、率为 ，此时该反应的平衡常数为 （用数据列关系式不必化简）附加题。19、原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 型分子，c 的+1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：元素 a 为 ，c 为 ；由这些元素形成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)元素 a 和 b 形成的一种化

15、合物与 c 和 d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。20、短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期第 族(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。G 与氯

16、酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 mol。溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为： 。H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。21、已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是 ；(2)Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；(3)R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；(4)这 5 个元素的氢化物分子中

17、，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；6(5)W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4 和 HCL 气体；W(QH2)4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 。22、化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。X 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为 。X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10 个电子。Z 与 H2O2 反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z 分子的结构呈 A 的化学式是 X 的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是