1、周练一 原子结构与周期律本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Fe：56一、单项选择题：（每题 2 分，共 20 分） 。1、 19 世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造, 也不能被毁灭,在化学反应中不能再分, 这个科学家是 ( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔2、 16O、 18O、O 2-、O 2、O 3 是（ ）A氧的五种同位素 B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧元素的五种不同微粒3、下列说法中正确的是( )A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s 2表示3s 能级有两个轨道C同一原子中
2、，1s 、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d 、5d 能级的轨道数依次增多4、已知原子序数，可能推断原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A. B. C. D.5、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) 6、利用核聚变发电， 3He 是最安全最清洁的能源，地球上 3He 仅有 15 吨左右。月球上的3He 最保守估计可供全世界开采 500 年。地球上的氦元素主要以 4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨 3He。下列说法正确是( )3He、4He 的化学性质基本相同；3He、4He 具有相
3、同的中子数；3He 核聚变是化学变化；3He 液化是物理变化；3He 和 4He 形成的晶体类型相同，所含化学键不同；由 3He 和 4He 分别组成的气体单质，在相同条件下密度比为 34A B C D7、最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（ ）A.相同质量的 N4、N 5分子其原子数之比为5：4 B.N5、N 4与 N2互为同素异形体C.N4、 N5均属于新型的化合物 D.N5的摩尔质量为 708、 aXn+和 bYm两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：Aa+n=bm
4、 Bba=n+m C氧化物为 YOm D氢化物为 YHm9、下列表达方式正确的是ANa +的电子排布图： B硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4C碘化铵的电子式 DH 2O 电子式为：10、现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素 ”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是AH 2Se 比 H2O 稳定 B最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C它有两种氧化物 SeO2和 SeO3 D其单质常温下呈固态二、单项选择题：（每题 3 分，共 33 分） 。11、某元素的一种
5、同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是A (AN+m) mol B (A 一 N) molC (AN) mol D (A 一 N+m) mol12、X 、Y 、Z 是3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少1。下列说法不正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYX13、运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （ ）H -的半径比 Li+的半径大砹(At)为有色固体，HAt 不稳定锂(Li) 在氧气
6、中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱 硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体硒化氢(H 2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体A. B. C. D.14、 X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（ ） 。A Y 的阴离子 Y 2-的还原性强于 X 的阴离子 X- BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C X 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3价，后者 Fe 为+2价15、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若 W 原子
7、的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是 A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X Y Z WBX 元素的氢化物分子间可以形成氢键CY 的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：W HBrO4HIO4 离子还原性：S 2-Cl-Br -I- 沸点：HFHClHBrHI 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性： HFHClH 2S 半径：O 2-Na+NaClA、 B、 C、 D、17、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是ALi、Mg 、Al、Sn 原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B钚 (Pu)属于过渡元素，
8、能跟氟形成 PuF6，据此可推测 Pu 原子最外层有6 个电子C HF、HCl 、HBr、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D 14C 与 14N 质量数相同，可以互称为同位素18、 X、 Y、Z、W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有1个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素
9、的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点19、 几 种 短 周 期 元 素 的 原 子 半 径 及 主 要 化 合 价 如 下 表 ：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是（ ）AX 、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来20、国际上无机化学命名委员会于 1989 年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右
10、按顺序依次编为 18 列，如碱金属是第 1 列，稀有气体元素的列序号为 18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是A. 第 3 列中元素种类数最多，第 14 列的元素的化合物种类最多B第 10 列中既有非金属元素，也有金属元素C原子最外层电子个数为 2 的元素都位于第 2 列D随原子序数的递增第 1 列元素到第 17 列元素的单质熔点依次降低21、 X 和 Y 均为短周期元素，已知 aXn 比 bYm 多两个电子层，则下列说法中一定正确的是( ) AY 元素为 Na 元素 B X 只能位于第 3 周期C anb m 10 或 16 DY 不可能位于第 2 周期二、多项选择题：（每题有 1
11、-2 个选项，每题 4 分，共 28 分） 。22、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子 D、一种阳离子和一种阴离子23、已知铍(Be)的原子序数为 4下列对铍及其化合物的叙述中 ,正确的是（ ）A铍的原子半径大于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气24、氯只有 和 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 为 3：1 。则分子量为 70、72 、74 的氯气分子数之比可能是（ ）A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:
12、3:225、某氯原子的质量为 a g , C-12 原子的质量为 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A. 则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 B. 1 mol 该氯原子的质量为 aNA g C. m g 该氯原子的物质的量为 mol D. n g 该氯原子所含的电子数为26、已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：BA ；元素非金属性：DC B.原子半径： ABCDC.离子半径：D (n+1)-C n-B (n+1)+A n+ D.原子序数：bacd27、根据稳定岛假说，元素周期表
13、的最终界限可能在 175 号元素左右，科学家预测 114 号元素位于第七周期A 族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )A.其单质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2 ，+4 价C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比 Cu2+离子的氧化性强28、稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4 ，氧化性： Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A已知 Ce 原子序数是 58,则其为镧系元素B铈有四种稳定的核素 Ce、 8Ce、 Ce、 Ce，它们互为同位素C用 C
14、e（SO 4） 2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI 4+2H2 四、填空题（本部分 6 题，共 64 分）29、(10 分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量 99.97%的 11 种宏量元素，全部位于元素周期表中前 20 号元素之内，其余 0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成在微量元素中，只有 F 和 Si 位于短周期，其余均属于长周期在宏量元素中，除 H、N、P 外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）（1）
15、原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是 ；（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ；（3）原子半径最大的元素是 ；（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与 Ne 的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。30、(8 分)短周期元素 A、B 、 C、D、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号 元素特征信息A 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2B 最外层电子数是内层电子数的 3 倍C 1molC 单质能与冷水反应，在标准状况下生成 11.2LH2D 原子最外层电子数等于其周期序数E 负二价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同(1)E 的简单离子的核外电
16、子排布式(2) D 在周期表中的位置为 _；(3)B 和 C 简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”、 “=”或“”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 B 和 E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号） ；a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置 d. 依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B 元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是_（写化学式，下同） ，既含离子键又含共价键的是_。31、 (14 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈
17、弱酸性X L 层 p 电子数比 s 电子数多2个Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子（1）写出元素 X 的离子结构示意图 。写出元素 Z 的气态氢化物的电子式 （2）写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是 A、常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深B、T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C、氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之 。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。32、(1
18、5 分)有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。（2）C、D、E 四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。 （填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示 D
19、元素原子的价电子构型_。（5）写出 A 和 B 按原子个数比 1 : 1 形成的化合物的电子式 。（6）用电子式表示 D 和 E 形成离子化合物的形成过程 。 33、(12 分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。（3）硅与铝同周期。SiO 2是硅酸盐玻璃（Na 2CaSi6O14）的主要成分，Na 2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发
20、生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式 NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO 3Ba+BaOAl 2O3常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 （选填“强” “弱” ） 。利用上述方法可制取 Ba的主要原因是 。a高温时 Al 的活泼性大于 Ba b高温有利于 BaO 分解c高温时 BaOAl2O3比 Al2O3稳定 dBa 的沸点比 Al 的低 五、计算题（本题 10 分）33、 相 对 原 子 质 量 均 大 于 10 的 A、 B 两 种 元 素 可
21、 化 合 成 X、 Y 两 种 气 体 化 合 物 ，1 分 子 X 中 含 A、 B 原 子 各 1 个 ， 1 分 子 Y 中 含 1 个 A 原 子 和 m 个 B 原 子 已 知7.0g X 在 标 准 状 况 下 的 体 积 约 为 5.6L， 同 温 同 压 下 1.0L Y（ g） 的 质 量 与 22L 氢气 的 质 量 相 等 通 过 计 算 分 析 A、 B 各 是 何 种 元 素 ？ X、 Y 各 是 何 种 化 合 物 ？周练一 测试卷答题纸班级 姓名 学号 一、二、三选择题(共 81 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案题号
22、15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案四、填空题（本部分 6 题，共 59 分）29、 (10 分) （1） ； （2） ；（3） ；（4） 和 。30、(8 分) (1) ；(2) ；(3) _；(4) _（填序号） ；(5)B _， _。31、 (14 分) （1） ， 。（2） （3） （用元素符号表示） ， （4） ，理由 。32、 (15 分) （1）A 是_，B 是_，C 是_ ，D 是_，E 是_。33、 （2） _。（3）_， _。 （填、，用元素符号表示）（4） 。 （5） 。（6） 。 33、(12 分)（1 ） ， 。（2）
23、 。（3） 。 （4） （选填“强” “弱” ） 。 。五、计算题（本题 10 分）33、 相 对 原 子 质 量 均 大 于 10 的 A、 B 两 种 元 素 可 化 合 成 X、 Y 两 种 气 体 化 合 物 ，1 分 子 X 中 含 A、 B 原 子 各 1 个 ， 1 分 子 Y 中 含 1 个 A 原 子 和 m 个 B 原 子 已 知7.0g X 在 标 准 状 况 下 的 体 积 约 为 5.6L， 同 温 同 压 下 1.0L Y（ g） 的 质 量 与 22L 氢气 的 质 量 相 等 通 过 计 算 分 析 A、 B 各 是 何 种 元 素 ？ X、 Y 各 是 何 种
24、 化 合 物 ？29、 C 、 Cl、 K 、 Mg 和 O30（ 1）（2）第三周期 IIIA 族（3）O 2-Na +（4）ad（5）Na 2O、Al 2O3；Na 2O231（1 ）（2 ） （2）H AlO 2 H 2O Al(OH)3 A13 3OH （3 ） （3）F c（4）Al 具有金属性 32、 （1）A 是_H_，B 是_O_，C 是_Al_，D 是_S_，E 是_K_。（2）_Al 3+K +S 2_。（3）OS；AlK （4）（5）(略) 。（6）(略) 。 33、 （1）4，13（2）GaCl 3+3NH3H2O3NH 4Cl+Ga(OH)3（3）SiO 2+2NaO
25、HNa 2SiO3+H2O，CaAl 2Si2O8（4）弱，d 34、 解 ： M（ X） =7.0 g5.6L22.4L/mol=28g/mol由1L22L=2g/molM(Y)可 得 ， M（ Y） =44g/molX 的 化 学 式 为 AB， 设 Y 的 化 学 式 为 ABm， 并 设 A、 B 的 相 对 原 子 质 量 分 别 为a、 b（ a 10， b 10）则a+b28a+mb44由 得 （ m-1） b=16因 m 为 正 整 数 ， 又 b 10， 所 以 m 只 能 等 于 2， 则 b=16， 对 应 B 为 氧 元 素 ，a=12， 对 应 A 为 碳 元 素 答 ： A 为 碳 元 素 ， B 为 氧 元 素 ； X 为 CO， Y 为 CO2
