1、专题复习二 氧化还原反应【2011 年考试说明要求】 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2. 了解常见的氧化还原反应。3. 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(对于 2010 的新增内容)【专题复习考试说明对点训练】一氧化还原反应基本概念有以下两个反应1. 2CuFeS2+O2=CuS+2FeS+SO2; 2. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 分析这两个反应：_(是或不是)氧化还原反应，判断依据是_,实质是_.在反应 1 中，被氧化的元素是 _,被还原的元素是_,氧化剂是_- 还原剂是_;反应中每消耗 1molO2， 转移 _mol 电子；在反应 2 中，被氧化的元素是
2、_,被还原的元素是_,氧化剂是_- 还原剂是_;反应中每生成 1mol AlN， 转移 电子数为_ 。氧化还原反应中各组概念之间的关系可以总结为_.二氧化还原的电子守恒规律氧化还原的电子守恒规律是指：_.1.已知 NO2 气体可被烧碱溶液吸收，生成两种钠盐，已消除 NO2 的污染，写出该过程发生反应的离子方程式并配平。_.在该反应中每吸收 1molNO2，转移的电子数为_.2.已知 NaCO3 溶液也可以吸收 NO2 气体，同时生成 CO2，并且每 92g NO2 气体参加反应共转移电子 1mol，试写出该吸收过程的离子方程式_.又知浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。将
3、由 NO 和 NO2 组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。则;装置中盛放的药品依次是_,_,_.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体试推测先通入的该气体是_(填一种气体的化学式)能够说明实验已成功的现象是_.2. 实验室常用 MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2，也可用 KClO3、KMnO4、K2Cr2O7 代替 MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2。若制取等量的 Cl2，转移电子数最少的是（ ）AKClO3 与浓盐酸反应 B MnO2 与浓盐酸反应C KMnO4 与浓盐酸 反应 D K2Cr2O7 与浓盐酸反应三氧化还原反应的强弱律1.分析：将 Cl
4、2 通入 FeBr2 溶液中，若 Cl2 不足则发生反应的离子方程式为_若 Cl2 与 FeBr2 的物质的量相等，则发生反应的离子方程式为_.若. Cl2 过量呢？_.若将 Cl2 通入含等物质的量的 FeI2 和 FeBr2 的混合溶液中，则各离子被氧化的顺序是_,_,_.若 FeI2 和 FeBr2 的物质的量都为 amol，则需标准状况下的 Cl2_L，才能完全反应。即同一种氧化剂与多种还原剂并存反应时，_先反应。2.已知反应 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,则将 Cl2 通入淀粉 KI 溶液中至过量的过程中会依次看到什么现象?_.写出发生反应的离子方程式_,_.,若
5、将过量 Cl2 通入 KBr 溶液中则只会看到溶液变为橙色，不会褪色，因此Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性强弱顺序为_.3.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+, Co2O3、Cl2 、FeCl3 、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl2+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD. 2Fe3+2I2=2Fe2+I2四氧化还原反应的归中律和价态律价态律即有变价的元素价态越高，其_越强，价态越低，_越强。归中律即变价元素的价态变化遵循 高价+低价
6、-_ 价的规律。K35ClO3 晶体与 H37Cl 的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是（ ）A 氯化钾既不是氧化产物也不是还原产物。B 被还原的 K35ClO3 和被氧化的 H37Cl 的物质的量之比为 1:6.C生成氯气的相对分子质量为 72.D 每生成标准状况下的氯气 11.2L,转移电子数约为 6.021023.五.氧化还原反应的配平和相关计算。1.做实验时不小心使皮肤沾上了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸 )的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为_MnO4-+_C2O42-+_H+-_CO2 +_Mn2+_ ,将上述离子方程式补充完整并
7、配平，则方框内应填入的物质为_,每转移 5mol 电子，应有_molH +参加反应。2将下列反应方程式配平_Fe2+ +_MnO4-+_H+-_Fe3+_Mn2+_H2O则将酸性高锰酸钾溶液逐滴滴入硫酸亚铁溶液中时，有什么现象？_.,当出现什么现象时，说明 Fe2+已被完全氧化。_.3某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：取水样 10.0ml 于锥形瓶中，加入 10.0mlKI 溶液（足量） ，滴入指示剂 2-3 滴；取一滴定管依次用自来水、蒸馏水、洗净，然后注入 0.01mol/LNa2S2O3 溶液，调整液面，记下读数，将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为I2+2 Na2S2O3=2 Na2I+ Na2S4O6, 试回答下列问题：（1） 步骤加入的指示剂是_.（ 2） 步骤应使用_式滴定管。（ 3） 步骤当待测液由_色变为 _色且不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3 溶液 20.0ml，则废水中 Cl2 的物质的量浓度为_.（ 4） Cl2 的实际浓度比所测浓度应_(填偏大，偏小或相等 )，造成误差的原因是_(若认为没有误差，该问不答)【课后巩固练习】中华第一考专题训练：2、3、5、6、8、9、15.【课后反思总结】
