1、 2015 年湖北省高考化学仿真试卷 一、选择题，共 7个小题 1化学与人类生产、生活，社会可持续发张密切相关，下列说法正确的是（ ） A用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化 B可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂 C推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放 D超导材料 K3C60在熔融状态下能够导电，说明 K3C60是电解质 2已知 2H2O2（ l） 2H2O（ l） +O2（ g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A途径 与途径 相比，可能是加入了二氧化锰 B 2 molH2O2（ l）的能量高于 2 molH2 O（ l）的能量 C其他条件相同，产生相同量氧气时放
2、出的热量：途径 大于途径 D其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径 大于途径 3下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ） 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 淡黄色试液 红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl3 B CaO Ca（ OH） 2 NaOH 用生石灰制备 NaOH溶液 C 新收集的酸雨 白色沉淀 酸雨中一定含有 SO42 D H3PO3+2NaOH（足量） Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸 A A B B C C D D 4 W、 X、 Y、 Z 是四种短周期元素， X、 Y 处于同一周期， X 的主族序数是周期序数的 2倍， Y2 、
3、Z+、 W3+的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A原子序数： W X Y Z B原子半径： Z W X Y来源 :学科网 C离子半径： W3+ Y2 Z+ D单质沸点： W X Y Z 5已知 KBiO2+MnSO4+H2SO4Bi2（ SO4） 3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如 图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和 K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ） A电池工作时，电子移向为石墨 溶液 盐桥 溶液 石墨 B电池工作时，盐桥中的 K+移向甲烧杯 C甲烧杯中发生的电极反应为 Mn2+ 4e +4H2O MnO4 +8H+ D电池工作一段时间后乙
4、烧杯中溶液的 pH增大 6分子式为 C7H12O4 的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为 1： 2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（ ） A 5 种 B 6 种 C 7 种 D 8 种 7 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A 0.1molL 1的 Na3PO4溶液中： c（ Na+） =3c（ PO43 ） +2c（ HPO42 ） +c（ H2PO4 ） B 0.1molL 1的 NaHS 溶液中： c（ H+） +c（ H2S） =c（ OH ） +c（ S2 ） C 0.1molL 1的氨水与 0.1molL
5、 1的 NaHSO4 溶液等体积混合： c（ Na+ ） =c（ SO42 ）=c（ NH4+） C（ H+） C（ OH ） D 0.1molL 1的 Na2CO3溶液与 0.1molL 1的 NaHCO3溶液等体积混合： c（ Na+） c（ CO32 ） c（ HCO3 ） c（ OH ） 二、解答题（共 3小题，满分 30分） 8四氧化锡（ SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为 33 ，沸点为 114 ，在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图 1 的“双联式 ”装置， 其实验步骤如下： 制备纯净干燥的 Cl2； 将金属锡熔融，然后泼入冷
6、水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管 2 中； 从导管 5 缓慢地通入干燥的氯气； 当试管 中几乎充满 SnCl4 时，停止通氯气 ，并在导管 5 下面放一干燥的玻璃瓶； 用吸耳球从仪器 A上口向装置内吹气以收集 SnCl4； 然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应 （ 1）如图 2 是实验室制备氯气的实验装置（夹持设备已略） 制备氯气选用的药品以漂白精固体 主要成分为 Ca（ ClO2） 和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 装置 C 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 C 亦是安全瓶，能检测试验进行时 D 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 C 中的现象 试剂 X 可能为 （ 2）用锡花代替锡粒的目
7、的是 （ 3）蒸馏四氧化锡可用如图 3 装置 蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是 该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是 ， 试剂 Y 为 9铁及其化合物在日常生活中应用广泛 （ 1）五羰基铁 Fe（ CO） 5相当活泼，能吸收 H2生成四羰基铁酸 H2Fe（ CO） 4，四羰基铁酸与 NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性，无羰基铁吸收 H2的化学式方程为 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为 （ 2） N2H4能使锅炉内 壁的铁锈（主要成分为 Fe2O3）转变成磁性氧化铁（ Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中 N2H4转化为氦气，则每生成 1 molFe3O4转移电
8、子的物质的量为 （ 3）分析表明，铁在浓硫酸中发生纯化时生成的氧化物中 Fe、 O 两元素的质量比为 28： 11，则该氧化物的化学式为 （ 4）常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy可以消除 NOx污染，使 NOx转变为 N2，同时 ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4若 2 mol ZnFe2Oy与足量 NO2反应可生成 0.5 mol N2，则 y= （ 5）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫先通过电解，电解一段时间后通入 H2S 时发生反应的离子方程式为 2Fe（ CN）43 +2CO32 +H2S 2Fe（ CN） 44 +2HCO3
9、 +S电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的 pH （填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”） （ 6）纳米级 Fe3O4是磁流体中的重要粒子，常温下降 NH3通入 1L含 0.1 molFe2（ SO4） 3和 1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至 pH=10 时，可得到纳米级 Fe3O4 含 1.0 molFe2（ SO4） 3和 1.0mol FeSO4的 1L 酸性混合溶液中， c（ SO42 ）： c（ Fe3+）+c（ Fe2+） （填 “ ”“ ”或 “=”） 4： 3 当通入 NH3至溶液的 pH值为 3 时，所得溶液中 c（ Fe2+）： c（ Fe3+）
10、 = （溶液体积变化忽略不计， KspFe（ OH） 2=8.010 16， KspFe（ OH） 3=4.010 38） 10二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室 效应的有效途径之一 （ 1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知： CH4（ g） +CO2（ g） 2CO（ g） +2H2（ g） H1=+247kJmol 1 CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g） H2=+205kJmol 1 则反应 CO2（ g） +4H2（ g） CH4（ g） +2H2O（ g）的 H3= （ 2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入 H2和 CO2
11、 发生反应： 2CO2（ g） +6H2（ g） CH3CH2OH（ g） +3H2O（ g），其起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示 降低温度，平衡向 方向移动 在 700K，起始投料比 =1.5 时， H2 的转化率为 （ 3） CO2和 H2在一定条件下可合成二甲醚： 2CO2（ g） +6H2（ g） CH3OCH3（ g） +3H2O（ g） H在一定压强下，将 2.5molH2 与 a molCO2置于容积为 1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表： 温度 /K CO2转化率 /% a/mol 500 600 700 800 1.67
12、x 33 1.25 60 43 y 0.83 z 32 w x、 y 的大小关系为 A x=y B x y C x y D无法判断 下列关于该反应叙述正确的是 A该反应的 H 0， S 0 B该反应的平衡常数随温度升高而减小 C转化率分别为 z、 w时，达到平衡的时间前者长 D转化率分别为 y、 w时，平衡常数不同 化学一化学与技术 11生产电池级活性二氧化锰的方法之一是利用电解锰阳极泥（主要含 MnO2、 MnO，还含少量铅、钙的化合物等）作原料并采用如下工艺制备： （ 1）还原炉中加入焦炭生成 Mn2O3的化学方程式为 ；酸浸时，为提高浸取率可采用的措施有 （举一例） （ 2）过滤 中滤渣
13、 的主要成分为 （填化学式） （ 3）调节 pH后， Mn2（ SO4） 3的歧化产物是 （填化学式），加入 NaClO3氯化 Mn2+反应的离子方程式为 （ 4）该工艺中不直接用软锰矿（主要成分为 MnO2）作原料而采用电解锰和阳极泥，其优点是 （列举一点） （ 5）若电解锰阳极泥中含锰元素的质量分数为 a%，总转化率为 b%，则 1t 电 解锰阳极泥可得到活性 MnO2的物质的量为 mol（用含有 a、 b 的代数式表示） 化学一物质结构与性质 12 GTNNi（ CHZ） 3（ ClO4） 2是一种具有较强爆轰成长距离的初发药 （ 1）基态镍原子有 个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式
14、为 （ 2） ClO4 的空间构型是 （用文字描述）；与 ClO4 互为等电子体的一种分子为 （填化学式）； HClO4酸性比 HClO2强，其原因是 （ 3）化学式中 CHZ 为碳酸酰肼，化学式为 CO（ N2H3） 2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 ； 1molCO（ N2H3） 2 分子中含有 键数目为 （ 4）高氯酸三碳酰肼合镍可由 NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成， NiO 的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的 Ni2+数目为 x， Ni2+的配位数为 y，边长为 0.208nm，每个 Ni2+距离最近的 Ni2+数目为 z x： y： z= 列式 NiO 晶体的密度为： gcm 3（不
15、必计算出结果） 化学一有机化学基础 13异丙酸荷酯（ G）是一种治疗 心脏病的药物，可由 A和 D 为原料制取，合成路线如下：已知以下信息： RCH CH2 RCH2CHO B的核磁共振氢谱图中有 4 组吸收峰 2 molE 与 1mol 反应可生成 1mol 百里酚酞 （ 1） A的名称为 ； EF 的反应类型为 （ 2） DE 的化学方程式为 ； BC 的化学方程式为 （ 3） G的结构简式为 （ 4）某化合物是 E 的同分异构体，已知某苯环上只有 1 个取代基且不能与 Na 反应产生 H2，则该化合物的结构有 种，其汇总核磁共 振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 9： 2：2： 1 的同分
16、异构体的结构简式为 （ 5）由苯和化合物 A经如下步骤合成M 反应条件 为 ；反应 试剂为 ， J 的结构简式为 2015 年湖北省高考化学仿真试卷 参考答案与试题解析 一、选择题，共 7个小题 1化学与人类生产、生活，社会可持续发张密切相关，下列说法正确的是（ ） A用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化 B可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂 C推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放 D超导材 料 K3C60在熔融状态下能够导电，说明 K3C60是电解质 【考点】 物理变化与化学变化的区别与联系；工业制取水煤气；电解质 与非电解质；镁的化学性质 菁优网版权所有 【分析】 A沼气的主要成分是甲烷
17、，是不同于厨房垃圾的新物质； B镁能与热水反应生成氢气； C煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术； D电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物 【解答】 解： A沼气的主要成分是甲烷，是不同于厨房垃圾的新物质，属化学变 化，故 A错误； B镁能与热水反应生成氢气，不能做灭火剂，故 B 错误； C煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，但二氧化碳排放，故 C 错误； D K3C60是化合物，它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电，是电解质，故D 正
18、确 故选 D 【点评】 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累 2已知 2H2O2（ l） 2H2O（ l） +O2（ g）反应过程 中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A途径 与途径 相比，可能是加入了二氧化锰 B 2 molH2O2（ l）的能量高于 2 molH2O（ l）的能量 C其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径 大于途径 D其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径 大于途径 【考点】 吸热反应和放热反应；催化剂的作用 菁优网版权所有 【分析】 A、途径 II
19、 的活化能小于途径 I； B、由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量； C、催化剂只改变速率，不改变反应的热效应； D、途径 II 化学反应速率快， 据此解答即可 【解答】 解： A、由图可知，途径 II 的活化能减小，可能加入了催化剂，故 A正确； B、此反应为放热反应，即 2mol 双氧水的总能量高于 2molH2O 和 1molO2的能量之和，那么 2 molH2O2（ l）的能量高于 2 molH2O（ l）的能量也正确，故 B 正确； C、催化剂只改变化学反应速率，不改变 H，故 C 错误； D、途径 II 加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故 D 正确， 故选
20、C 【点评】 本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，涉及活化能、催化剂影响等知识点，难度不大 3下 列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ） 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 淡黄色试液 红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl3 B CaO Ca（ OH） 2 NaOH 用生石灰制备 NaOH溶液 C 新收集的酸雨 白色沉淀 酸雨中一定含有 SO42 D来源 :Zxxk.Com H3PO3+2NaOH（足量） Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸 来源 :Zxxk.Com A A B B C C D D 【考点】 化学实验方案的评价 菁优网版权所有
21、【 分析】 A红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液一定含铁离子，可能含亚铁离子； B CaO 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和 NaOH； C新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡； D NaOH足量，生成的 Na2HPO3为正盐 【解答】 解： A红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液可能含亚铁离子和铁离子，则原溶液中不一定含所有 FeCl3，故 A错误； B CaO 与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和 NaOH，则由实验操作可用生石灰制备 NaOH溶液，故 B 正确； C新收 集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说
22、明是否含 SO42 ，故 C 错误； D NaOH足量，生成的 Na2HPO3为正盐，则 H3PO3属于二元酸，故 D 错误； 故选 B 【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大 4 W、 X、 Y、 Z 是四种短周期元素， X、 Y 处于同一周期， X 的主族序数是周期序数的 2倍， Y2 、 Z+、 W3+的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A原子序数： W X Y Z B原子半径： Z W X Y C离子半径： W3+ Y2 Z+ D单质沸点：
23、 W X Y Z 【考点】 原子结构与元素周期律的关系 菁优网版权所有 【分析】 W、 X、 Y、 Z 是四种短周期元素， Y2 、 Z+、 W3+的电子层结构相同，则 Y处于第二周期， Z、 W 处于第三周期，结合离子电荷，可知 Y 为 O 元素、 Z 为 Na、 W 为 Al， X、Y 处于同一周期， X 的主族序数是周期序数的 2 倍，即处于 A族，故 X 为 C 元素，据此解答 【解答】 解： W、 X、 Y、 Z 是四种短周期元素， Y2 、 Z+、 W3+的电子 层结构相同，则 Y 处于第二周期， Z、 W 处于第三周期，结合离子电荷，可知 Y 为 O 元素、 Z 为 Na、 W
24、为 Al，X、 Y 处于同一周期， X 的主族序数是周期序数的 2 倍，即处于 A族，故 X 为 C 元素 A原子序数 Al Na O C，故 A错误； B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径： Na Al C O，故 B 正确； C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： O2 Na+ Al3+，故 C 错误； D常温下氧气为气体，其它为固体，故氧气沸点最低，故 D 错误， 故选 B 【点评】 本 题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大 5已知 KBiO2+MnSO4+H2SO4Bi2（ SO4） 3
25、+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和 K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ） A电池工作时，电子移向为石墨 溶液 盐桥 溶液 石墨 B电池工作时，盐桥中的 K+移向甲烧杯 C甲烧杯中发生的电极反应为 Mn2+ 4e +4H2O MnO4 +8H+ D电池工作一段时间后乙烧杯中溶液 的 pH增大 【考点】 原电池和电解池的工作原理 菁优网版权所有 【分析】 根据反应 KBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2（ SO4） 3+KMnO4+H2O+K2SO4 中， KBiO3Bi2（ SO4） 3， Bi 元素化合价降低被还原，
26、MnSO4KMnO4， Mn 元素化合价升高被氧化，则该原电池中负极甲石墨 变化为： MnSO4KMnO4，电极反应为 Mn2+ 5e +4H2O MnO4+8H+，正极乙石墨 变化为： KBiO3Bi2（ SO4） 3，电极反应为 BiO3 +2e +6H+ Bi3+3H2O，据此分析 【解答】 解：反应 KBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2（ SO4） 3+KMnO4+H2O+K2SO4 中， KBiO3Bi2（ SO4） 3， Bi 元素化合价降低被还原， MnSO4KMnO4， Mn 元素化合价升高被氧化，则该原电池中负极甲石墨 变化为： MnSO4KMnO4，电极反应为 Mn2+
27、 5e +4H2O MnO4+8H+，正极乙石墨 变化为： KBiO3Bi2（ SO4） 3，电极反应为 BiO3 +2e +6H+ Bi3+3H2O， A、电池工作时，电子移向为负极移向正极，但不经过溶液，故 A错误； B、盐 桥中钾离子带正电荷，其移动方向为移向正极，则钾离子移向乙烧杯，故 B 错误； C、负极甲石墨 变化为： MnSO4KMnO4，电极反应为 Mn2+ 5e +4H2O MnO4 +8H+，故 C 错误； D、正极乙石墨 变化为： KBiO3Bi2（ SO4） 3，电极反应为 BiO3 +2e +6H+ Bi3+3H2O，消耗氢离子，则 pH增大，故 D 正确； 故选：
28、D 【点评】 本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大 6分子式为 C7H12O4 的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为 1： 2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（ ） A 5 种 B 6 种 C 7 种 D 8 种 【考点】 同分异构现象和同分异构体 菁优网版权所有 【分析】 此有机物能水解说明为酯类，且水解得到酸和醇的物质的量之比为 1： 2，那么构成该有机物的羧酸为二元羧酸，据此讨论即可 【解答】 解： C7H12O4的不饱和度 = =2，该有机物为饱和二元
29、酯，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为 1： 2，说明羧酸为二元羧酸， 若为甲醇，则此羧酸为戊二酸，有 4 种结构，故此酯类有 4 种； 若为乙醇，则此羧酸为丙二酸，有 1 种结构，故此酯类有 1 种，故总共有 5 种，故选 A 【点评】 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断 7 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A 0.1molL 1的 Na3PO4溶液中： c（ Na+） =3c（ PO43 ） +2c（ HPO42 ） +c（ H2PO4 ） B 0.1molL 1的 NaHS 溶液中：
30、c（ H+） +c（ H2S） =c（ OH ） +c（ S2 ） C 0.1molL 1的氨水与 0.1mo lL 1的 NaHSO4 溶液等体积混合： c（ Na+ ） =c（ SO42 ）=c（ NH4+） C（ H+） C（ OH ） D 0.1molL 1的 Na2CO3溶液与 0.1molL 1的 NaHCO3溶液等体积混合： c（ Na+） c（ CO32 ） c（ HCO3 ） c（ OH ） 【考点】 离子浓度大小的比较 菁优网版权所有 【分析】 A根据磷酸钠溶液中的物料守恒判断； B根据硫氢化钠溶液中的质子守恒判断； C二者反应后生成等浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部 分水
31、解，则 c（ Na+ ） =c（ SO42 ） c（ NH4+）； D碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则 c（ HCO3 ） c（ CO32 ） 【解答】 解： A 0.1molL 1的 Na3PO4 溶液中，根据物料守恒可得： c（ Na+） =3c（ PO43 ）+3c（ HPO42 ） +3c（ H2PO4 ），故 A错误； B 0.1molL 1的 NaHS 溶液中，根据质子守恒可得： c（ H+） +c（ H2S） =c（ OH ） +c（ S2 ），故 B 正确； C 0.1molL 1的氨水与 0.1molL 1的 NaHSO4溶液等体积 混合，二者恰好反应生成等浓度的硫酸
32、钠、硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则溶液中正确的离子浓度大小为：c（ Na+ ） =c（ SO42 ） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH ），故 C 错误； D 0.1molL 1的 Na2CO3溶液与 0.1molL 1的 NaHCO3溶液等体积混合，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则 c（ HCO3 ） c（ CO32 ），溶液中正确的离子浓度大小为： c（ Na+） c（ HCO3 ） c（ CO32 ） c（ OH ），故 D 错误； 故选 B 【点评】 本题考查了离子浓度大 小比较，题目难度中等，明确混合液中溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中离子浓度大小的方法
