1、1实验室里需用 480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为 CuSO45H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码） 、烧杯外，还需用到的仪器是。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响” ）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯 23 次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。2有下列
2、化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 500ml 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。（1）现需要配制 500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸ml ，需选择量筒的规格为 ml。（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为 。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤， 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内， 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水， 容量瓶中有少量水， 定容
3、时俯视观察液面， 3、实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用下列实验操作：A样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解 B过滤C向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳酸钠溶液D取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热E向滤液中滴加稀盐酸至溶液的 PH 达 5-6，然后把溶液加热至近沸；（1）实验操作正确顺序是 。（2）D 项操作发生反应的化学方程式 。（3）判断加热时间已充分的方法 。（4）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的 。（5）判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是 。（6）控制滴加盐酸至滤液的 PH 达 5-6 时，应选用的试
4、纸 ，实验仪器 。（7）加热近沸的目的是 。（8）过滤时除用玻璃棒外，还需用的玻璃仪器是 。4下列实验装置一般不用于分离物质的是 ( ) 5化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有 HCl杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 ( ) AH 2 B Cl 2 C H 2S DCO 26有下图所示的 A、B、C、D、E 五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。A B C D E可用酒精灯直接加热的有_。分馏石油需用_。分离汽油和水的混合物需用_。从 NaCl
5、溶液中获得 NaCl 晶体需用_向酒精灯中注入酒精需用_ 7就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。答： 11如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。图中有两处明显的错误是 仪器的名称 A: B: 实验时 A 中除加入少量自来水外 ,还需要加入少量的 ,其作用是 8对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na 2SO4、NaCl 、CuSO 4等物质中的一种或几种。甲乙两位同
6、学为了进一步确定这份白色固体的组成便进行了如下实验： 甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲判断肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是： 甲依次又向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡。甲据此判断肯定有两种物质存在。这两种物质是：、 乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论：(填“对”或“不对”) 理由是： 11甲、乙、丙、丁分别是
7、盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：a.甲与乙或丙混合后产生沉淀 b. 丙与乙或丁混合后也产生沉淀 c.丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。 这四种溶液是：甲_ 乙_ 丙_ 丁_ 写出丁与乙反应的化学反应方程式：_ 9有一瓶溶液只含 Cl、 、 、Na +、 、K +、Mg 2+ 七种离子中的某几种。经CO32-S4-NH4实验： 原溶液 白色沉淀 NaH过 量将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体 原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含
8、有的离子是 ，一定不含的离子是 ，可能含有的离子是 (2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以” 或“不可以”） 说明理由 (3)可能含有的离子如何加以确定？ （不需要写操作过程）10.下列微粒中，电子层结构完全相同的是 （ ） AS 2- 、Cl - 、K + BCl - 、Na + 、Al 3+ CNa + 、Mg 2+ 、F - DO 2- 、Mg 2+ 、Cl -7.下列叙述中正确的是 ( ) A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；D.
9、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。 8.下列微粒中，最外层是 8 个电子，并与 Li+ 相差两个电子层的是 （ ） AF - BMg 2+ CS 2- DNa +11.下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应制取氢气的有 ( ) A原子核内没有中子 BL 电子层上有 4 个电子C没有 N 层，最外层电子数等于其电子层数 DM 电子层和 K 层上的电子数相等12.有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰好为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是 （ ） A硅原子和钠原 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子
10、D 碳原子和铝原子13.有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其 M层电子数比 L 层少 1 个电子；C 元素的原子得到 2 个电子， D 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：（1）上述四种元素的名称分别是 A B C D ；（2）画出 A 离子、C 原子的结构示意图 ， 。14.填表质量数 A 质子数 Z 中子数 N 电子数199F 10 92311Na+ 23 113216S2- 16 1615.用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。元素种类由 决定； 原子种类由 决
11、定；核电荷数由 决定； 相对原子质量由 决定；元素的化合价主要由 决定； 元素的化学性质主要由 决定。16. 射线是 粒子组成的， 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有 2 个单位正电荷的质量数等于 4，由此可判断， 粒子带有 个质子， 个中子。17.A 元素的原子核外 K 层和 L 层电子总数等于 M 层和 L 层的电子总数，B 元素和 A 元素可形成 AB2 型化合物，且 B 离子比 A 离子多 1 个电子层。则：（1）A 元素的符号是 ， A 离子结构示意图是 ；B 元素名称是 ，原子结构示意图是 （2）A 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式是 。18.称取某金属 M 单质 4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48L，并生成MCl2。已知一个此金属原子中含有 12 个中子。通过计算说明 M 是何种元素，并画出其原子结构示意图。
