1、1教案编号：17 课题：金属的化学性质(1) 一、教学目标【知识目标】以活泼金属钠，较 活泼金属铝、 铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。【能力目标】通过观察、分析实验现 象，初步学会 实验观察的方法【道德情感目标】1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过 程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反 应【难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与
2、氢氧化钠溶液的反 应三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、 氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法引言 在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。 为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。过渡 钠具有哪些性质？发放学案（包括课堂活动记录 及报告）引言 观察实验桌上的金属钠 -首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味问题提出金属钠为什么要放在煤油中？ 这与
3、金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。板书 第一节 金属的化学性 质投影 思考并填写活动表交流研讨：1.在初中化学的学习中，你认识 了哪些物质？你是通过什么方法来研究它 们的性质的？（可借助图 3-2）2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通 过实例说明吗？小组讨论表达与交流(各小组代表发言交流)评价与概括1.在初中化学的学习中，你认识 了哪些物质？你是通过什么方法来研究它 们的性质的？媒体展示实例 物质 研究它们的性质的主要方法氧气 观察和实验法氢气 观察和实验法锌和铁 观察和实验法盐酸 观察和实验法非金属的通性 分类、比较法金属
4、的通性 分类、比较法酸的通性 分类、比较法2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通 过实例说明吗？（可例举氧气、 铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质分析现象并解释 分类、比 较、 归纳、概括同类物质的性质过渡 通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我 们先探讨研究物质性质的基本方法。板书 研究物质性质的基本方法过渡 通过同学们交流与探讨 ，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比 较等方法。板书 观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 （2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜
5、色、状 态，用鼻子 闻 物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要 对观 察到的现象进行分析和综合。（3）实例：投影 阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象实验目的1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的 现象，分析金属 钠的化学性 质；试剂和仪器略实验内容观察盛放在试剂瓶
6、中的金属钠。用 镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小）， 观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。 ）2. 向培养皿中加适量水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。实验记录金属钠的物理性质状态 颜色 硬度和密度的相对大小 延展性强弱金属钠与水的反应现象 分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）概括通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为 97.81。C,沸点为 882.9。C；密
7、度为 0.97gcm3。现象分析 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析概 括 与现象有关的金属 钠的性质板 书 一、金属与水的反应 2Na 2H 2O =2NaOH + H2科学探究如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？归纳与总结 钠的化学性 质问题的升华金属钠为什么要保存在煤油中 问题的解决拓展延伸 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析 实验的结果。分析和结论 略过渡 人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、 铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否 设计实验证 明并检验其产物？板 书3Fe+
8、4H 2O=Fe3O4+4H2 科学探究介绍 原教材中铁粉与水蒸气反 应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分分析 图 3-8 装置。设计 如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。2小组讨论表达与交流课件展示、分析和结论比较与概括由以上内容可知，钠比铁活泼。投影 布置学生阅读填写活动 表：.运用所学知识，比较金属钠与金属 铁的性质。性质 相同点 不同点物理性质化学性质拓展延伸1根据所学的知识和已有的生活 经验， 预测金属可能具有哪些共同的性 质？2铁粉为何看不见银白色光泽 ？铁有银白色光泽， 为何铁 又称为
9、黑色金属？3哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属 钠，可以 说钠在自然界以游离态存在吗？过渡 在此，我们使用了分类法和比较法。板书 分类法：在研究物质性质时，运用分类 的方法，分 门别类地对物质及其 变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的 类别，我 们就可推知该物质 的一般性质。板书 比较法：运用比较的方法，可以找出物 质性质间的异同， 认识物质性 质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。补充习题：1写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。2为什么不能用手直接拿金属 钠？3能否把钠保存在汽油里或四 氯化碳（CCl 4
10、）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃；CCl 4 的密度比钠的大。 ）4对下列实验现象进行分析：在盛水的 烧杯中滴入几滴酚 酞试液，再投入一小 块金属钠。5有人说“钠是一种 还原性很强的金属，能把 铜从硫酸铜溶液中置 换出来”。 这种说法是否正确？为什么？作业：预习五、教学后记：教案编号：18 课题： 金属的化学性质(2) 一、教学目标【知识目标】以活泼金属钠，较 活泼金属铝、 铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。【能力目标】通过观察、分析实验现 象，初步学会 实验观察的方法【道德情感目标】1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化
11、钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过 程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】钠的化合物及镁、铝的性 质【难点】钠的化合物及镁、铝的性 质三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法过渡 上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往 还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。板书 实验法（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方
12、法。（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。（3）实验法的步骤：实验前，要明确 实验的目的要求、 实验用品和 实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。（4）实例：投影 布置学生阅读、观察、记录并填写活动表 金属钠与氧气反应的实验实验目的1、学会通过实验来验证对物质 性质的预测或探究物质未知的性 质的方法。2、探究金属钠与氧气的反应。3、认识条件控制在实验研究中的意 义。试剂和仪器金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台， 铁圈。实验步骤1.将切好的金属钠
13、放置在空气中。2.将金属钠放在石棉网上加热。实验记录：实验内容 实验现象 结论金属钠在空气中放置在空气中加热金属钠交流与讨论将金属钠放置在空气中与氧气反 应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同？问题思考1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。2.在你做过的实验中，还有因条件改 变而影响实验结果的情况 吗？拓展延伸演示实验金属钠与硫、氯气的反应。观察、思考、记录钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟； 钠与硫粉混合研磨时 燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：活动评价媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论（略）概述 金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因
14、此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？）；金属 钠在空气中燃烧生成 过氧化钠。板书 二、金属和氧气的反应：4Na O 2 = 2Na2O 2Na O 2 = 2Na2O2该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。概述 上面是研究物质的性质时 常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比 较等方法综合应用。过渡通过初中化学的学习，我们已 经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质 性质的内容包括物质的物理性 质、化学性 质，物质的通
15、性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？板书 研究物质性质的基本程序学生阅读教材、提问并归纳（媒体展示）1、要观察物质的外观性质（包括物 质的存在状态、 颜色气味等）；2、要对物质的性质进行预测；3、设计并实施实验来验证所做的 预测。通 过对实验现象的 观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并3对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。探究 研究过氧化钠的性质（与氧化 钠比较）（建议通过实验探究的方法）指导实验提出学生实验的操作方案及 实验要求：1打开盛有 Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录；2用
16、带火星的木条分别伸入盛有 Na2O 的试管（1）和盛有 Na2O2 的试管（2）内，观察现象并记录；3分别向试管（1）、 （2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；4根据实验现象，作出相应实验结论。活动记录性 质 氧化钠（Na 2O） 过氧化钠（Na 2O2）色、态与水反应与 CO2 反应稳定性比较用途结论重点分析Na 2O2 与 H2O 反应的化学原理：属于自身氧化还原反应；-1 价的氧元素具有 强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。过渡 活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁 、铝排在一起，钠所具备的
17、性质镁和铝是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象？交流与讨论分析和结论镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保 护内部金属不被继续 氧化，所以在点燃 镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。提问 镁条在空气中燃烧的实验现 燃烧的实验现象，书写化学方程式。板书提问 据此请预测铝是否和氧气反 应？演示实验“毛刷”实验：（建议选做）取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有 Hg（NO 3） 2溶液的棉球擦一下，再用 滤纸擦干。观察、思考、讨论观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。 “白毛 ”成分是
18、Al2O3。Hg(NO3)2 与 Al 条发生置换反应，生成的 Hg 阻止在 Al 条表面生成致密的氧化铝薄膜。此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O 2=2Al2O3，Al 具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。科学探究用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可 观察到什么现象？为什么会产生这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中 处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加 热至熔化。又有什么现象呢？交流与讨论分析和结论铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的
19、氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660 ），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝 很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一 层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。板书 4Al+3O2=2Al2O3拓展延伸若要观察到铝的燃 烧应采取哪些措施？交流与讨论分析和结论 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。演示实验铝粉在空气中燃烧用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。观察、思考观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃 烧放出大量光和热。 （认识反应条件的重要性，条件不同反 应程度不同，
20、加深外因是 变化条件的 认识。 ）学生阅读教材 铝的氧化膜总结 钠、镁、铝与氧气反应的异同点。补充习题：1钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因为 。2由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将 钠保存在 里，以使钠与 、 等隔绝。3钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。4在空气中长时间放置少量金属 钠，最 终的产物是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O25下列灭火剂能用于扑灭金属 钠着火的是（）A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂作业：P54 7五、教学后记：教案编号：19 课题： 金属的化学性质 （3）一、教学
21、目标【知识目标】以活泼金属钠，较 活泼金属铝、 铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。【能力目标】通过观察、分析实验现 象，初步学会 实验观察的方法【道德情感目标】1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反 应实验的探究，体 验实验 方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】镁和铝的化学性质【难点】镁和铝的化学性质三、教学器材 投影仪、金属 钠、蒸 馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、 氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方
22、法与过程:探究式教学，实验总结法引入 通过上一节课的学习，我们了解到镁、 铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。板书三、镁和铝的化学性质1共性（1）跟非金属反应：2Mg+O 2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3讲述 因为 Mg、Al 的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质 O2 反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。板书 (2)跟某些氧化物反 应设问并组织讨论 (1)回忆复述 Mg 与水反应的实验现 象，写出化学方程式。回答
23、 (1)Mg 能跟水反 应，加热反应更明显：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2提问 铝跟水反应吗？演示实验Al 与沸水反应4将去掉膜的 Al 条放在沸水中(用投影仪做此实验) 。观察、回答(1)Al 条表面有气泡产生。(2)结论： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2提问 初中化学课中同学们学 习过 CO2 的有关性质，知道 CO2 不支持燃烧。这是一瓶 CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现 象？演示实验Mg 与 CO2 反应观察、思考、记录现象： Mg 条在 CO2 中剧烈燃 烧，放出白光和大量 热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。结论 ：CO
24、2 不支持燃烧是具有相对性的；Mg 不仅能与游离态的 O2 反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。过渡 Al 在高温条件下也可以与 CO2 反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。演示实验铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无 铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)观察、思考、记录反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al + Fe3O4 = 2Fe + Al2O3 +QAl 的还原性强于铁，也能与化合 态氧结合。放录像铝热反应在生产中的 应用：焊接钢轨。过渡 镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。板书
25、(3)跟酸的反 应(1)相同点a.Mg、Al 与盐酸反应产生 H2。bMg、Al 与稀硫酸反应产生 H2。(2)不同点bAl 与冷浓 H2SO4、浓 HNO3发生钝化。过渡 除此以外，铝还有哪些特性？板书 2特性演示实验Al 与 NaOH 溶液反应（用投影实验）设问Al 与 NaOH 水溶液的反应 中 Al 显示什么性质？根据是什么？上述反 应产 物中的 NaAlO2 是如何产生的？Mg 比 Al 活泼，其与 H2O 反应较 Al 容易，为什么与 NaOH 水溶液接触无明显现象呢？观察、思考，将 Mg、Al 条放入 NaOH 水溶液中， Mg 表面无变化， Al 条表面有许多气泡产生。结论：M
26、g+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2讨论、归纳，回答：Al 显还 原性，因其化合价升高。以上反 应不是一步反 应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O因 Mg（OH）2 既不溶于水也不与 NaOH 反应，其可将内层 Mg 包起来，使反应难于进行下去。小结 本节课我们从生活实际 出发，分析 Mg、Al 的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下 Mg、Al 性质的相同点、不同点。复习巩固：1把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是 。A.N 2 B.CO2
27、 C.Cl2 D.He2镁粉中混进少量铝粉，将 Al 粉除去，可选用的试剂是 。A.盐酸 B.CuSO 4 溶液 C.NaOH 溶液 D.H 2O 3在铝热反应中，铝粉的作用是 。A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂4两份铝粉分别与足量的 NaOH 溶液和 HCl 溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为 。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：15同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是 。A,将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中作业：P54 8、9五、教学后记：教
28、案编号：20 课题： 几种重要的金属化合物 （1）一、教学目标【知识目标】1以 MgO、Fe2O3、CuO 为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。2以铁的氢氧化物和 Al(OH)3为代表，了解金属 氢氧化物的制法、性质和用途。3以 Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物 质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。【能力目标】1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质 。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。2通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【道德情感目标】通过实验、图
29、表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性 质， Fe2+、Fe3+ 的转化。【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性 质， Fe2+、Fe3+ 的转化。三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属 铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。金属 钠在空气中表面 变暗； 金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入 NaOH 溶液中【引入新课】金属不但其单质具有
30、许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。【板书】第二节 几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】几组物质分类概念判析概 念 含 义化合物氧化物氢氧化物盐金属化合物 含有金属元素的化合物就是金属化合物【板书】一.氧化物1金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO 和水作用实验【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较颜色状态 和冷水作用 和热水作用CaOMgOCuO【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应 。常 见的 Na2O、K2O、BaO、CaO 可和水作用，形成对应的碱。MgO 不和冷水作用但和热水作用生成 Mg(OH)2。5【练
31、习】写出下列反应的化学方程式。Na2O + H2O K2O + H2O BaO + H2O CaO + H2O MgO + H2O 【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验 35几种金属氧化物和盐酸反应实验反应物 颜色状态 溶液的颜色 化学反应方程式MgOFe2O3CuO【研讨】 金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？完成下列反应的化学方程式。Al2O3 + H2SO4 Fe2O3 + HNO3 CuO + HNO3 【板书】3.两性氧化物【实验】Al 2O3 溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O【研讨】 氧化 铝的化学性质有何特点？除
32、去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？象氧化 铝这 种氧化物和其它金属氧化物不同，我 们称它 为两性氧化物，你能 对两性氧化物下个确切的定义吗？【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反 应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。【板书】4.常见金属氧化物的颜用途氧化物 化学式 颜色状态 主要用途氧化铝氧化铁氧化铜氧化亚铜【学与问】钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它 们的外 观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中， 这 是为什么？一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？【课后作业】1
33、.既能跟盐酸反应，又能跟氢 氧化钠溶液反应的氧化物是 A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O32.下列属于红色物质的是 A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏) ，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲 栏 乙 栏氧化镁 红色油漆和涂料氧化铝 耐火材料氧化亚铜 制造铜盐的原料氧化铜 红色颜料冶炼金属4.按示例完成下列反应方程式KOH H2SO4 HNO3MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OFe2O3Al2O3CuO作业：P63 10五、教学后记：教案编号：21 课题： 几种重要的金属化合物
34、 （第二课时）一、教学目标【知识目标】1以铁的氢氧化物和 Al(OH)3为代表，了解金属 氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及 Fe(OH)制备的特殊操作。2以 Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物 质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。【能力目标】1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。2通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【道德情感目标】 通过实验、 图表分析、 联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重
35、点与难点【重点】氢氧化铁的性质，Fe 2+、Fe3+ 的转化。【难点】氢氧化铁的性质，Fe 2+、Fe3+ 的转化。三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、 氢氧化钠溶液、集气瓶、稀 盐酸四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液【板书】二.氢氧化物1.氢氧化物的水溶性(学生自学得 结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回 顾)【板书】1.铁的氢氧化物的制备【实验】书本实验 36FeCl3 溶液 FeSO4 溶液溶液颜色滴加 NaOH 溶液沉淀颜色及变化化
36、学方程式【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。 Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板书】 氢氧化 亚铁的不稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？(学生讨论，设计实验)【板书】 不溶性碱的化学性质a.和酸的作用【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 【板书】b.不稳定性2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？不溶性碱 碱牲氧化物 +
37、水 (一般)【练习】完成下列化学方程式Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 【板书】2.氢氧化铝制备【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验 37)Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al (OH)3+3 (NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝【板书】 性质a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用6b.两性【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验 38)氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱Al (OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O氢氧化铝可中和过多的
38、胃酸的作用【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。【板书】c.不稳定性2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？【课外作业】1.既能跟盐酸反应，又能跟氢 氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)32.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀 产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH
39、)2 D. Fe2O34.完成下列变化的化学方程式Al2O3 Al NaAlO 2 Al(OH)3 5.方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_ ；(2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 _的方法；(3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用 长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4 溶液液面以下，再 挤出 NaOH 溶液。 这样操作的理由是_。方法二：在如图 1 装置中，用 NaOH 溶液、 铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管 I 中加入的 试剂是 _；
40、(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得 Fe(OH)2 白色沉淀，在试管 I 和中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_； (4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能 较长时间保持白色，其理由是_。答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的 Fe(OH)2 沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH 溶液 (3) 反应一段时间后，关 闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体作业：P63 11、12五、教学后记：教案编号：22 课题： 几种重要的金属化合物 （3）一、教学目标【知识目标】1掌握试管实验等基础实验操作及焰色
41、反 应操作。2了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。【能力目标】1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法比较法。2通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【道德情感目标】通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】Fe 2+、Fe3+ 的转化、以 Na2CO3、NaHCO3 及铁盐的性质、焰色反应【难点】Fe 2+、Fe3+ 的转化。Na 2CO3、NaHCO3 的性质三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、碳酸钠、碳
42、酸 氢钠、 铂丝、氯化钡溶液、氯化钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。实验室制氢氧化铁实验室制氢氧化亚铁实验室制氢氧化铝氢氧化亚铁在潮湿空气中不稳定氢氧化铝既溶于硫酸又溶于氢氧化钾【板书】三.盐1.碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na 2CO3、NaHCO3 的水溶性 (操作参阅书本 P50)【实验】Na 2CO3、NaHCO3 和盐 酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应【实验】Na 2CO3、NaHCO3 的热稳 定牲(操作参阅书本 P50)【投影】碳酸钠 碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性水溶液碱性强弱和盐酸的作用和澄清石灰水的作
43、用和氯化钙溶液的作用热稳定性相互转化关系【板书】碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化Na2CO3 + x H2O = Na2CO3x H2O Na2CO3x H2O = Na2CO3 + x H2O【板书】2.三价铁的氧化性铁盐 和亚铁盐 的一些性质【实验】Fe 3+离子的检验(操作参阅书本 P51)Fe3+离子的氧化性(操作参阅书本 P51)【投影】FeCl3 FeCl2溶液的颜色滴入 KSCN 溶液加入少量铁粉滴加氯水滴加氢氧化钠溶液相互转化关系【练习】用方程式表示下列变化Fe FeCl 2 Fe FeCl 3 FeCl2 FeCl 3 FeCl3 FeCl 2 【板书】 铝盐 和铁盐的净水作用
44、【实验】铝盐和铁盐的净水作用(操作参阅书本 P52)【投影】不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液2min5min原因分析【板书】3.焰色反应概念 【投影】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【实验】焰色反应(操作参阅书 本 P53)【板书】 钠钾 的焰色反应图 1 实 验 装 置7【课外作业】1.下列反应，其产物的颜色按 红、 红褐、淡黄、 蓝色顺序排列的是金属 钠在纯 氧中燃烧；FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段 时间；FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液；无水硫酸 铜 放入医用酒精中。A、 B、 C、 D、 答案:B2在由
45、 Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol / L 的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出 448mL气体（S、T、P），此时溶液中无 Fe3+离子， 则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 113；反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl - 的物质的量之比为 12；混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多；混合物里，Fe 2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多。答案:B、C3将一定量的 NaOH 与 NaHCO3 的混合物 X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成 CO2 气体 V1 L(V1 0)。将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应，又生成 CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定) 。(1)Y 的成分是 _
