等效平衡一对一教案讲义.doc

1、尊重个性 因材施教一对一辅导教案讲义科目： 年级： 姓名： 教师： 课题 等效平衡 第 课时教学目标 热化学反应，电化学。反应平衡、离子浓度大小比较的试题解题的策略。通过学习复习回顾已遗忘的知识点。几个重要的定律和应用。重点、难点 盖斯定律、勒夏特列原理、PH 计算、离子的三个守恒。教学内容等效平衡专题突破一、等效平衡状态含义1、某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡） 。比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相

2、同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。2、判断“等效平衡” 的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。 3、等效平衡规律mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)条件 反应前后气体分子数关系等效条件 结果不相等m+np+q极限转化后对应物质的物质的量相等两次平衡时各组分百分含量、n、c 均相同 恒温恒容相等m+np+q极限转化后对应物质的物质的量比值相等两次平衡时各组分百分量相同，n、c 同比例变化 ，不一定相等恒温恒压 不相等或相等 极限转化后对应物

3、质的物质的量比值相等两次平衡时各组分百分含量、c 相同，n 同比例变化 二、典例精析和变式演练（一）恒温恒压例 1 、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H 2(g) 2NH3(g) 。已知加入 1molN2 和 4molH2 时，达到平衡后生成 amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。对下列编号的状态，填写表中的空白。尊重个性 因材施教起始状态物质的量（mol）N2 H2 NH3平衡时NH 3物质的量已知编号1 4 0 a 1.5 6 0 1.5 a 0 0.5 1 0.5 a 1 5 2 2 a例 2、恒温、恒压

4、下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）B（g） C（g）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。（3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。（

5、4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较 （选填一个编号） 。（甲）ab （乙）a b （丙）a b （丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。练习 1、在一个活塞式的反应容器中，通入 2molSO2 和 1molO2，于 932K 下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入 2molSO2 和 1molO2，下列叙述

6、的内容完全正确的是（ ） AV 正增大，V 逆减小，平衡向正反应方向移动，SO 3 的百分含量增加BV 正增大，V 逆不变，平衡向正反应方向移动，SO 3 的百分含量增加CV 正增大，V 逆增大，平衡向正反应方向移动，SO 3 的百分含量增加D开始时 V 正增大，V 逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO 3的百分含量保持不变练习 2、在甲、乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g 碳，22g 二氧化碳。乙：20g 碳，22g 二氧化碳） ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系为（ ） A 甲大于乙 B 甲小于乙 C 甲等于

7、乙 D 不能确定（二） 、恒温恒容，左右气体系数相等例 1、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ，已知加入 1 mol H2 和 2molBr2，达到平衡时生成 amol HBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白：已知 起始状态物质的量（mol） 平衡时HBr物质的量尊重个性 因材施教H2 Br2 HBr编号1 2 0 a 2 4 0 2 a 0 0.5 1 0.5 a m g(g m) 2g4m (gm)a练习 1、在等温、等容条件下，有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+

8、3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I：AB 的起始浓度均为 2mol/L; II： CD 的起始浓度分别为 2mol/L 和 6mol/L 。下列叙述正确的是（ ）AI、II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同BI、II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同C达到平衡后，I 途径混合气体密度与 II 途径混合气体密度相同D达到平衡时，I 途径的 VA=II 途径的 VA练习 2、某温度下，1molCO 和 1molH2O(气)在 2L 的密闭容器中发生：COH 2O CO2H 2的反应达到平衡，若在同样容器和温度下，起始时将 1molCO2和 1molH2投入，平

9、衡时得到相同的各组分浓度，则下列各种起始投料量能得到相同平衡状态的是(单位：mol) （ ） ACO：1 H 2O： 2 BCO：0.5 H 2O：0.5 CO 2：0.5 H 2：0.5CCO：0.8 H 2O：0.8 CO 2：0.2 H 2：0.2 DCO：0.1 H 2O：0.1 CO 2：0.9 H 2：0.9练习 3、在容积相同的两个密闭容器中 A 和 B 保持温度为 423K，若同时向 A、B 中加入 amol 及 bmol 的 HI 气体，且 ab，待反应：2HI（气） H2（气）I 2（气） ，达到平衡时，下列说法正确的是 A从反应开始到达到平衡，所需时间 tAtBB平衡时

10、I2 的浓度I 2A I2BC平衡时 I2 蒸气在混合气体中的体积分数 A 容器中的大于 B 容器DHI 的分解率 a Aa B（三） 、恒温恒容，左右气体系数不相等典例精析 1、某温度下，向某密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2，使之反应合成 NH3，平衡后测得 NH3 的体积分数为 m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后 NH3 的体积分数仍为 m。假设 N2、H 2、NH 3 的加入量（单位：mol）用 x、y、z 表示，应满足：（1）恒定温度、体积若 x = 0，y = 0，则 z =_； 若 x = 0.75，y = _，则 z =_；x、y、z 应满足的

11、一般条件是_。（2）恒定温度、压强 若 x = 0，y = 0，则 z =_；若 x = 0.75，y = _，则 z =_；x、y、z 应满足的一般条件是_。练习 1、在容积相同的 AB 两个密闭容器中，分别充入 2molSO2 和 1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：尊重个性 因材施教2SO2O 2 2SO3，并达到平衡。在反应过程中，若 A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当 A 中的SO2 的转化率为 25时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是( ) （ ）A25 B25 C p +q ：恒容同时按原比例增加 A、B 的量，A、B 的转化率都增大。恒压同时按原比例增加

12、 A、B 的量，A、B 的转化率不变m +n n+ p：增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。对于两端都只有一种物质的反应，恒容条件下，不管加那端的物质，百分含量和转化率都用加压平衡向气体系数小的方向移动去分析。例：2NO 2 N2O4 反应达到平衡后，不管加谁，若恒温恒容反应，达新平衡后，NO 2 百分含量减小，N 2O4百分含量增大。4、计算技巧(1)差量法例在一个固定体积的密闭容器中，放入 2molX 和 3molY，在一定条件下反应：4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度不变，容器内压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 1/3，则反应方程中的 n 值为（

13、 ）A、5 B、3 C、6 D、2(2)极限法例在一定温度下的密闭容器中加入 CO 和 H2O（气）各 1mol 当反应 CO+H2O（气） CO2+H2 达到平衡时生成 0.5mol 的 CO2，若其它条件不变，再充入 8molH2O（气）重新达到平衡时 CO2的物质的量为 （ ） A、0.5mol B、0.93mol C、1mol D、1.5mol(3)守恒法例将 1molA、2molB 的混合物 132g 在密闭容器中反应：A（气）+2B（气） 2C（气）+2D（气）达到平衡后，测得 A 的转化率为 30%，则平衡时混合气体的平均分子量为（ ） A、44 B、48 C、40 D、52化学

14、平衡常数和等效平衡习题1对于 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )高 温尊重个性 因材施教AK BKc(Fe3O4)c(H2)c(Fe)c(H2O) c(Fe3O4)c4(H2)c(Fe)c4(H2O)CK DK c4(H2O)c4(H2) c4(H2)c4(H2O)2、下列化学平衡常数的说法正确的是：A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C改变温度，平衡常数一定改变D催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变3、在某温度下，可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为 K

15、，下列说法正确的是：AK 值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大BK 值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C反应物的转化率越大，达到平衡时，K 值越大D温度越高，达到平衡时， K 值越大4、在 80时，0.40mol 的 N2O4 气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应： N2O4 2 NO2 H0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s） 0 20 40 60 80 100n（mol） n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d en（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60（1）计算在 80时该反应的平衡常数 K 。A3.

16、6 B1.8 C3.6mol/L D 1.8 mol/L（2）要增大该反应的 K 值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有（填序号） 。A 向混合气体中通入 N2O4 B 向混合气体中通入 NO2C 使用高效催化剂 D 升高温度5在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( ) AK 越大，反应程度越大 BK 越大，反应程度越小C K 的大小与反应程度无关 D升高温度， K 增大6已知 450时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的化学平衡 ( )A5

17、0 B0.02 C100 D无法确7放热反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)在温度 t1 时达到平衡， c1(CO)c 1(H2O)1.0 mol/L ，其平衡常数为K1，其他条件不变升高反应体系的温度至 t2 时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则( )A若增大 CO 浓度，K 2 和 K1 都增大 BK 2K 1Cc 2(CO)c 2(H2O) Dc 1(CO) c2(CO)8将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g) H2(g)I 2(g)达到平衡时，c(

18、H 2)0.5 mol/L ，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( )A9 B16 C 20 D259、某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，A、B、C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平尊重个性 因材施教衡向哪个方向移动？（1）均加倍 （2）均减半 （3）均减少 1mol （4）均增加 1mol10、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）+H 2（g） 。其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如

19、下表：T(K) 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式 K= ， H_0 某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=CO H2O，试判断此时的温度为 K； 若维持此温度不变，测得密闭容器中 H2O(g)、CO 2、H 2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则 CO 平衡浓度为 11、反应 Fe（固）+CO 2（气） Fe 3O4（固）+CO（气）的平衡常数为 K1；反应 Fe（固）+H 2O（气） Fe 3O4（固）+H 2（气）的平衡常数为 K2。在不同温度时 K1、K 2的值

20、如下表：温度（绝对温度） K 1 K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67（1）推导反应 CO2（气）+H 2（气） CO（气）+H 2O（气）的平衡常数 K 与 K1、K 2的关系式： 。（2）计算 K 值：温度为 973 开时 K= ；1173 开时：K= 。通过 K 值的计算该反应是 反应（填“吸热“或“放热“） 。（3）在一体积为 10L 的密闭容器中，加入一定量的 CO2 和 H2，在 1173 开时发生反应并记录前 5min 的浓度，第 6min 时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间/min CO2 H2 CO H2O0 0.2000 0.3000 0

21、 02 0.1740 0.2740 0.0260 0.02603 C1 C2 C3 C34 C1 C2 C3 C35 0.0727 0.1727 0.1273 0.12736 0.0350 0.1350 0.1650 前 2min，用 CO 表示的该化学反应的速率是： 。 在 34min 之间，反应处于 状态（填“平衡“或“非平衡“） 。 第 6min 时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。12. 现有反应：CO （气） H2O（气） CO2（气） H2（气） 放热反应；在 850时，K1。（1）若升高温度到 950时，达到平衡时 K_ _l （填“ 大于” 、 “小于” 、或“等于” ） ；

22、（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和 x mol H2，则：当 x5.0 时，上述反应向 _（填“正反应”或“逆反应” ）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是_ 。13在一定温度下，把 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，催 化 剂令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、O 2 和 SO3 的物质的

23、量。如 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若 a0，b0，则 c_；(2)若 a0.5，则 b_，c_；(3)a、b、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c)： _、_。14.在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A、1 mol B 反应，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。达到平衡后，尊重个性 因材施教C 的浓度为 W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C

24、的浓度仍为W mol/L 的是( )A、4 mol A、2 mol B B、2 mol A 、1 mol B、3 mol C、1 mol D C、3 mol C、1 mol D、1 mol B D、3 mol C、1 mol D15在 1 L 密闭容器中通入 2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH 3 N23H 2，达平衡时，N 2 的高 温 、 高 压催 化 剂物质的量分数为 a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内 N2 的物质的量分数仍为 a%的是( )A3 mol H 2 和 1 mol NH3 B2 mol NH 3 和 1 mol N2C2

25、 mol N2 和 3 mol H2 D0.1 mol NH 3、0.95 mol N 2、2.85 mol H216在恒温、恒容的条件下，有反应 2A(g)2B(g) C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径：A、B 的起始浓度均为 2 mol/L；途径：C、D 的起始浓度分别为 2 mol/L 和 6 mol/L，以下叙述正确的是( )A两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径的反应速率 v(A)等于途径的反应速率 v(A)D达到平衡时，途径所得混合气体的密度为途径 所得混合气体的密度的 1/217在

26、一密闭的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应： 2A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B ：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w%，则 x 的值为( ) A只能为 2 B只能为 3C可能为 2，也可能为 3 D无法确定18.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A 的物质的量为_mol 。(2)若开始时放入

27、3 mol A 和 3 mol B，到达平衡后，生成 C 的物质的量为_mol 。(3)若开始时放入 x mol A、2 mol B 和 1 mol C，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol，则 x_ mol，y mol。平衡时，B 的物质的量 (选填一个编号) 。(甲)大于 2 mol (乙)等于 2 mol (丙)小于 2 mol (丁)可能大于、等于或小于 2 mol做出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是_。.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发

28、生上述反应。(5)开始时放入 1 mol A 和 1 mol B 到达平衡后生成 b mol C。将 b 与(1)小题中的 a 进行比较_( 选填一个编号)。(甲)ab (乙)ab (丙)ab (丁)不能比较 a 和 b 的大小做出此判断的理由是_。19.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A均减半 B均加倍C均增加 1 mol D均减少 1 mol20一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2

29、A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( )A2 mol C尊重个性 因材施教B2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不参加反应)C1 mol B 和 1 mol CD2 mol A、3 mol B 和 3 mol C21一定条件下将 2 mol SO2 和 2 mol SO3 气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)，平衡时 SO3 n mol。在相同温度下，分别按下列配

30、比在上述容器中放入起始物质。平衡时催 化 剂SO3 的物质的量可能大于 n 的是( )A2 mol SO 2 1 mol O2B4 mol SO21 mol O 2C2 mol SO21 mol O 22 mol SO 3D3 mol SO 2 1 mol O23 mol SO 322在相同温度下(T 500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 g SO2 和 1 g O2，乙容器中充入 2 g SO2 和 2 g O2。下列叙述中错误的是( )A化学反应速率：乙甲 B平衡时 O2 的浓度：乙甲C平衡时 SO2 的转化率：乙甲 D平衡时 SO2 的体积分数：乙甲2

31、3、可逆反应 COH 2O CO2H 2 在密闭容器中建立了平衡。当温度为 749K 时，Kc2.60，问：（1）当CO 起始浓度为 2 mol/L，H 2O 起始浓度为 2 mol/L 时，CO 的转化率为多少？（2）当 CO 起始浓度仍为 2 mol/L，H 2O 的起始浓度为 6 mol/L 时，CO 的转化率为多少？25一定条件下，将 SO2 和 O2 充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。反应过程中 SO2、O 2、 SO3 物质的量变化如图所示：回答下列问题(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K_(2)降低温度，该反应 K 值将 ，二

32、氧化硫转化率 ，化学反应速度 (以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达),10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_( 填写编号) 。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3 的物质的量25 题 26 题26氨是重要的氮肥，合成原理为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。回答下列问题：高 温 、 高 压催 化 剂尊重个

33、性 因材施教(1)写出平衡常数 K 的表达式_，如果降低温度，该反应 K 值_，化学反应速率_，N 2 的转化率_(填“增大” 、 “减小”或 “不变”)。(2)在 500、20 MPa 时，将 N2、H 2 置于一个容积为 2 L 的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10 min 内以 NH3 表示的平均反应速率： _。在 1020 min 内：NH 3 浓度变化的原因可能是( ) A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加 NH3 物质的量第 1 次平衡的时间为：_，第 2 次平衡的时间为：_，第 1 次平衡：平衡常数K1_ (带数据的表达式)，

34、第 2 次平衡时 NH3 的体积分数_；在反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因： _，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数 K2 K1，(填 “大于” 、 “小于”或“等于 ”)。（I 类）同 T、 V，V0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。1. 在一定温度下，把 4molA 气体和 5molB 气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应： 4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令 a、b、c 、d 分别代表初始加入 A、B、C 、D 的物质的量（mol） ，如果 a、b、c、d 取不同的数

35、值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若 a=0，b=0 ，则 c= ，d= 。 （2）若 a=1，则 c= ，d= 。（3）a、b、c、d 取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c） 2. 某温度下，在 1L 的密闭容器中加入 1molN2、3molH 2，使反应 N23H 2 2NH3 达到平衡，测得平衡混合气体中 N2、3H 2、NH 3 分别为 0.6mol、1.8mol、1。2mol ，维持温度和容器体积不变，令x、y、z 代表初始加入的 N2、H 2

36、、NH 3 的物质的量（mol ） 。如果 x、y、z 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：（1）若 x=0，y =0，则 z= 。 （2）若 x=0.75，则 y= ，z= 。（3）x、y、z 应满足的一般条件是（用含 x、y、z 的关系式表示） 。3. 在一定温度下，把 2molSO2 和 1molO2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2O 2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、O 2 和 SO3 的物质的量（mol ） 。如果 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若 a=0，b=0 ，则 c= 。 （2）若 a=0.5 则 b= ，c= 。（3）a、b、c 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c）：。