1、爱心 用心 专心 1对金属活动性顺序的理解在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的金属活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易得到电子变成原子，它的金属活动性就越弱。1、 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。注意：（1）一般不使用非常活泼的金属（如钾、钙、钠）与酸反应制取氢气。因为它们在常温下极易与水反应，置换出水中的氢，且反应非常剧烈。（2）酸应采用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。而不用浓硫酸或硝酸，因为它们的氧化性比较强，金属与之后反应生成水，不生成氢气。（3）不用挥发性酸（如浓盐酸）制取氢气。因为用挥发性酸制得
2、的气体不纯。（4）酸应用可溶性的酸，不溶性的酸（如硅酸）不能与金属发生置换。（5）金属与酸反应生成的化合物必须溶于水，若生成的化合物不溶于水，则生成的化合物会附着在金属表面，阻碍与金属继续反应。如制取氢气时不用铅与稀硫酸反应，是因为生成的硫酸铅微溶于水，阻碍反应继续进行。2、排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它的化合物溶液里置换出来。注意：（1） 钾、钙、钠等活泼金属不能从化合物溶液里置换出金属。当它们与化合物溶液接触时，先与溶液中的水反应生成相应的碱，碱再与化合物溶液反应。如将钠放硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(O
3、H)2+Na2SO4（2）化合物必须可溶，因为金属与化合物的反应必须在溶液中进行，如：Fe+2AgCl=FeCl 2+2Ag 就是错误的。（3）铁与化合物溶液反应时生成物中铁元素显+2 价。如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4爱心 用心 专心 2金属活动性顺序典型题例题与练习一、根据金属活动性顺序直接判断金属的活动性强弱例 1 下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )AZn、Al、Mg BAn、Fe、HgCCu、Fe、Zn DAg、Zn、Mg分析：根据金属活动性顺序，逐项分析得答案为 B二、根据化学反应判断金属的活动性强弱例 2 X、Y、Z 三种金属的活动性，可用下列化学方程式
4、说明： Z+Y(NO3)2=Z(NO3)2+Y；X+Y(NO 3)2=X(NO3)2+Y；Z+H 2SO4（稀）=ZSO 4+H2=X 跟稀 H2SO4 不发生反应则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_分析：由金属活动性顺序表可知：Z 排在 H 前面，X 排在 H 后面；Z 的活动性比 Y 强，X 的活动性比 Y 强，故金属活动性由强到弱的顺序应是 ZXY练习：有甲、乙、丙三种金属，甲能从丙盐溶液中置换出丙，将乙、丙投入到稀硫酸中，丙溶解而乙不溶解，则这三种金属的活动性顺序是 A乙甲丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙乙甲分析：按照题意可知，甲能从丙盐溶液中置换出丙，故甲比丙活泼；丙能与稀硫酸反应，丙应
5、比氢活泼；乙不与稀硫酸反应，故乙比氢不活泼。三种金属的活动性顺序即可排出。答案：B三、根据金属活动性顺序判断反应能否发生例 3 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( )AMg BAg CZn DCu分析：根据金属活动性顺序，不能和稀盐酸反应的金属应排在 H 后，能和硝酸汞溶液反应的金属应排在 Hg 前面因 Mg、Zn 排在 H 前能和稀盐酸发生反应，故 A、C 不符合题意；Cu、Ag 排在 H 后，且 Cu 又排在 Hg 之前，故答案为 D练习：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是 AMgCl 2 BFeCl 3 CCuCl 2 DZnCl 2分析：镁和锌位于氢前，能与盐酸
6、发生置换反应，生成相应的盐。铜位于氢后，不能反应生成相应的盐。铁位于氢前，但与盐酸反应生成的是二价铁盐，而不是三价铁盐。爱心 用心 专心 3答案:B、 C四、结合质量守恒定律求溶液质量的变化例 4 下列各组中的两种物质，混合后过一段时间，溶液质量减少的是( )A铁片和氯化镁溶液 B锌片和硫酸铜溶液C铝片和稀硫酸 D铜片和硝酸银溶液分析：根据金属活动性顺序，A 不发生反应，故溶液的质量无变化；B、C、D 能发生置换反应反应后溶液质量减少，说明该金属的化合价与其原子量的比值应大于盐溶液中金属的化合价与其原子量的比值，故 B 不符合题意C 也不合题意答案选 D练习：下列盐溶液，投入铁片反应后，使溶液
7、质量减轻的是 AMgSO 4 BZn(NO 3)2 CCu(NO 3)2 DAlCl 3分析：根据金属与盐溶液置换反应的规律，Fe 与 MgSO4、Zn(NO3)2 或 AlCl3 不反应。Fe 与CuSO4 反应时，每 1 个 Fe 原子置换出 1 个 Cu 原子，但 Cu 相对原子质量大于 Fe，故溶液质量减少了。答案：C五、结合复分解反应规律求有哪种金属析出例 5 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )A铁和铜 B银 C铁和银 D铜和银分析：由题意知，在滤液中加入盐酸，有白色沉淀生成，
8、该沉淀是 AgCl，即说明滤液中仍有 Ag+存在根据金属活动性顺序知，铜的金属活动性比银强，因滤液中有 Ag+存在，则 Cu2+就不能被还原，同时说明铁也没有剩余，故过滤出的金属只有银，答案选 B练习：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 A铜和铁 B银 C铁和银 D铜和银分析：根据金属跟盐溶液置换反应的规律，排在金属活动性顺序表中较后的金属，首先被置换出。故本题 Fe 首先与 AgNO3 反应，又知充分反应后的滤液加盐酸有白色沉淀生成推知硝酸银未反应完，则 Cu 根本不可能析出。则析出的少量金
9、属只有银。 答案：B爱心 用心 专心 4强化练习1下列化学方程式中，正确的是（ ）。A. B. C. D. 2将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) 。A.MgCl2 B.CuCl 2 C.AgNO3 D.KCl3下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) 。A.Fe 2(SO4)3 B.CuCl 2 C.AgNO3 D.Al2(SO4)34将一定质量的铁粉放入到足量的 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )。A.Fe B.Cu C.Ag 5向 CuCl2、ZnCl 2、HCl 的混合溶液中加
10、入过量的 Fe 粉，反应后的溶液中一定含有（ ）。A.ZnCl 2 、HCl B.FeCl 2、 CuCl 2 C.CuCl2、HCl D.ZnCl 2、FeCl 26下列金属中，金属活动性最强的是（ ）。 A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu7某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）。 A.Fe2+、Cu 2+ B.Cu2+、H+ C.Zn 2+、Fe 2+ D.Zn2+、H+8X.Y.Z 三种金属，只有 Z 能与稀硫酸反应，当把 Y 放入 X
11、的盐溶液时，Y 表面有 X 析出，则 X.Y.Z 三种金属的活动性顺序为（ ）。 A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX9金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金.银.铜三种金属的说法中，错误的是（ ）。A.金、银、铜都属于不活泼金属 B.单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜.、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金银铜10在 CuCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是（ ）。
12、 A. Cu B. Cu 和 Al C. Zn 和 Cu D. Cu、Al 和 Zn11在 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）。A. Fe 和 Cu B. Cu 和 Ag C. Ag D. Cu12把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产生的是（ ）。A.硫酸铜 B.硫酸镁 C.硫酸 D.硝酸银13现有一块合金，其质量为 35 克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气 2 克，则此合金的组成元素应为( )。A.Zn 和 Fe B.Zn 和 Al C.Mg 和 Al D.Fe 和 Cu爱心 用心 专心 1参考答案：1B 2C 3D 4C 5D 6B 7C 8D 9D 10C 11C 12A 13B
