1、二 0 一二学年第一学期高三 9 月份调研测试化学试题一、选择题（每小题仅有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）1为了建设资 源 节 约 型 、 环 境 友 好 型 社 会 ，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是 A在电解铝工业中添加冰晶石 B研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D大力发展火电，缓解用电紧张2下列关于化学反应方向的叙述中正确的是 AH0 的反应肯定是自发的 BH 0， S0 的反应肯定是自发的 D H0，Sc(OH )的溶液10常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A通入 HCl
2、气体 B加入苯酚钠固体 C加入蔗糖 D加入金属钠11镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充 、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e - + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液 中的 OH-向正极移动12下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子
3、百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu 2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu 2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu 2+ + S2 = CuS次要：Cu 2+ + S2+ 2H2O = Cu(O H)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A. CuS Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2
4、 NH4Cl NH4HSO421在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na +) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) D c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)22在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度 c(CO)与温度 T 的关系如右图所示。下列说法错误的是A该反应的 H0B若 T1、T 2 时的平衡
5、常数分别为 K1、K 2，则 K1=K2 C通过加热可以使 B 点变到 C 点D在 T2 时若反应进行到状态 D，则一定有 (正) (逆)23基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D24分子间存在着分子作用间力的实验事实是A食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C融化的铁水降温可铸成铁锭 D金刚石有相当大的硬度25x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax 的原子半径大于 y 的原子半径 Bx 的电负性小于 y 的电负性Cx 的氧化性大于 y 的氧化性 Dx 的第一电离能大于 y 的第一电离能二
6、、填空题（本题包括 5 个小题，共 50 分）26 （8 分）X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空：Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“ 否”） ，理由是 Y 是 、Z 是 、W 是 （填元素符号） 。X、Y、Z 和 W 可组成一种化合物，其原子个数之比为 8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式 。27 （10 分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的
7、反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 。 根据表中数据可判断 H 0 （填“ ”、 “”或“ ” ） 。 在 300时，将 2 mol CO、3 mol H2 和 2 mol CH3OH 充入容积为 1L 的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）已知在常温常压下：2CH 3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol -12CO (g)+ O 2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol -1写出该条件下甲醇不完全燃烧
8、生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的 pH (填“增大”“减小” 或“不变”)。28 （10 分）2005 年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现 C=C 双键断裂两边基团换位的反应。如图表示两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子：2丁烯和乙烯。现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料 I 和 G， I 和 G 在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环
9、酯 J；（1）反应 的类型： _反应 ； G 的结构简式：_ ；（2）反应 的化学方程式是_ ；（3）反应 中 C 与 HCl 气体在一定条件只发生加成反应，反应和不能调换的原因是_，E 的结构简式：_ ；（4）反应 的化学方程式：_ 。温度 250 300 350K 2.041 0.270 0.01229 （8 分）从今年 3 月 16 日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。 （相对原子质量：O-16 K-39 I-127 ）右图为某加碘盐标签的一部分。 已知： KIO
10、3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤 1：称取 ag 市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制 KI 溶液，滴入几滴稀硫酸， 溶液变黄色，再加入 3 滴淀粉溶液。步骤 2：取一支 50mL 碱式滴定管，用 bmolL-1 的新制 Na2S2O3 溶液润洗 23 次后，装满溶液，调节液面高度至 0 刻度。步骤 3：开始滴定直至终点，重复操作 23 次，实验数据记录如下：碱式滴定管读数编号滴定前刻度 滴定后刻度消耗体积（mL）1 0 如图一2 0 23.98
11、 23.983 0 24.02 24.02（1）第一次读数为 mL。（2）滴定终点的判断方法 。（3）经过计算，此加碘盐碘元素的含量为 mg/kg（用包含 a、b 的最简表达式表示） 。（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。A步骤 1 中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为 0.5gB步骤 1 所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C步骤 2 中滴 定管洗涤后未润洗D步骤 3 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失30 （14 分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计） ，过程如下：I：制备硫酸铜装置如右图，写出阳极
12、发生的电极反应式、 。II：提纯硫酸铜待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）已知此溶液中 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+形成氢氧化物的 pH 如下表离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe2+ 6.4 8.4Fe3+ 2.4 3.1Cu2+ 5.2 6.5（1）写出步骤发生反应的离子方程式 。（2）步骤 中可加入 （填化学式）调节溶液 pH 至 （填范围） 。（3）步骤 不能蒸干的原因是 。（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤洗涤液是 。A无水乙醇 B蒸馏水 C95%乙醇溶液 D饱和硫酸钠溶液（
13、5）操作 1 的名称是 。二 0 一二学年第一学期高三 9 月份调研测试化学答题卷26 （8 分） ，理由是 （2）Y 、Z 、W （3） 。27 （10 分） （1） 。（2） 。（3） 28 （10 分） （1） （2） （3） _ ；（4）_ 。29 （8 分） （1） （2） （3） （4） 30 （14 分）I： 。II：（1） （2） （3） （4） （5） 高三化学参考答案及评分标准 2011.09一、选择题（每题仅有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D A A B D C D D D C A题号 12 1
14、3 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C A C A D C C C D D B题号 23 24 25答案 C B D第 II 卷（非选择题，共 56 分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 50 分）26 （8 分）（1）否 如果位于同一周期，则 Z 的最外层电子数为 17/3（2） ）N O S（3）硫酸铵 (NH4)2SO427 （10 分）（1）（2 分） A （2 分）（2）CH 3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （2 分） （3）CH 3OH+ 8OH-6e= CO32+6H2O （2 分） 减小（2
15、 分） 28 （10 分） 取代反应 （1 分） ；HOOCCH=CHCOOH （2 分）（2 分） 保护 A 分子中 CC 不被氧化 （1 分） ； （2 分）CH2COHl（4） BrCH2CH2Br +2 NaOH HOCH2CH2OH +2 Na Br （2 分）29(8 分)（1 ）24.00 （2 分） （2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色（2 分） （3）508000b/a（2 分） （4） AB （2 分）30(14 分) I Fe-2e-=Fe2+ （1 分） Cu-2e-=Cu2+ （1 分） II （1）2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分）（2）CuO、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3(任写一种） （2 分） 3.15.2（只要是这个区间内的都给分） （2 分） （3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（2 分） （4）C （2 分） （5） 重结晶（2 分）
