1、1化学实验基本方法 学习目标： 1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。知识梳理：过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。对于液态混合物，还可以利用混合物中 ，用蒸馏的方法除去 、 或 。2.蒸馏和萃取蒸馏:a.原理：利用_不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。b.装置图：（右图）c.使用仪器：_ _ _。d.实验操作过程：e.蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的 2/3，也不少于 1/3。为了避免加热时液体发生暴沸现
2、象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷却水从_ _进从_ _出。温度计下端水银球应置于_处。在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。不要忘记垫 ，它可使液体受热 ，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。萃取a.定义： 萃取是利用溶质在 的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b.萃取操作使用的主要仪器是 。几种常见的漏斗：(1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。实验 现象在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸馏后的液体滴加AgNO
3、3溶液和稀硝酸2(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。(3) 分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。c.萃取剂的选择：（1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。(2)萃取剂与原溶剂不互溶。(3)萃取剂与溶液不发生反应。例 1.碘的萃取实验步骤：装液、振荡、静置、分液注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将 液体从 口流出，再将 液体从 口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞 ，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要 烧杯的内壁。例 2.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解
4、为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写） A GEF上述 E 步骤的操作中应注意 。上述 G 步骤操作的目的是 。能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。已知碘在酒精中的
5、溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填能或者不能） ，其理由是 。知能检测: 1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A.CCl 4 B.汽油 C.苯 D.酒精3.下列实验操作中叙述正确的是（ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动3C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4.下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶
6、支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是（ ）A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等 B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D.做饭洗米时淘去米中的沙6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A.不溶于水，且必须
7、易与碘发生反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须密度比水大 D.不溶于水，且必须密度比水小8.填写仪器名称： 分离酒精和水的受热容器是_； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是_ _；接受馏分的仪器是_。用于分液的仪器是_。9.CCl 4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求的实验方法鉴别（简要的写出实验过程） 。只允许使用一种试剂： 不用任何试剂： NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2,某学生用过量的 Na2CO3溶液使 Ca2 转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是 。10.要除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质 加入试剂
8、 化学方程式可溶性的硫酸盐 a.CaCl2 b.MgCl2 c.要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ）Ab c a B.a b c C.a c b D.b a c11.有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl 2、K 2CO3,现进行以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；另取少量的溶液，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，4判断白色粉末的组成成分是 （写名称）写出步骤和有关反应的化学方程式： ，； 。化学计量在实验中的应
9、用 学习目标1、 知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法，学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系知识梳理一、物质的量 1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1 ）意义： 。（2 ）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3 ）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子( 原子团)、离子、质子、中子、电子等。 使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。物质的量
10、不能度量宏观物质(原因是数值太大 )判断: 下列说法不恰当的是： A.1mol 氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol 麦粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德罗常数（1 ）国际上规定，1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_ 表示注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？1molH 2O 中约含 6.021023 个水分子。 （ ） 1molH2O 中含有 NA 个氢原子。 （ ）1molH 2O 中含有
11、1molH2 和 1molO。 （ ）1molH 2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过_联系起来的。它们的关系可表示为 _，其中 n 表示_，N A 是_ ，N 是_。结论 ：粒子数之比等于_，即 N1 ：N 2 =_。5计算: (1) 2molNH3 中含有_个 NH3 分子 , _个 N 原子,_ 个 H 原子; 2molNH3 含有_mol N, _molH (2) 2 mol CO2 中含有_mol C 和 _mol O ，含有_个 CO2 分子。(3) 1molH2SO4 中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含
12、有_mol 原子.(4)1mol CaCl2 中含 _molCa2 ，_molCl ，共_mol 离子.(5)_mol H2O 中所含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023 个 O2 的物质的量是 _, 与其物质的量相等的臭氧(O 3)中所含氧原子_个二、摩尔质量 1. 摩尔质量：_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_, 单位是_, 1mol 物质的质量数值上等于该物质的_或_。练习：H2 的摩尔质量 _ CO2 的摩尔质量_ H+ 的摩尔质量_ OH 的摩尔质量_ 2.(1) 物质的量（n） 、质量（m） 、摩尔质量（M）之间的关系为 _ 。(2)
13、微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为：粒子数 （N） 物质的量（n ） 物质的质量 （m）例题: (1)22gCO 2的物质的量是多少? (2)1.5mol 水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是_g。知能检测:1. 1molH2SO4 的质量约是一个硫酸分子质量的 A. 6.021023 倍 B. 6.02 倍 C. 98 倍 D. 3.011023 倍2. 与 0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质A.0.3mol HNO3 B.3.6121023 个 HNO3 分子 C.0.1m
14、olH3PO4 D.0.2molCH43 .在 0.5mol Na2CO3 中含有 A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.021023 molNa+ D.1.5 个 O4. 质量相同的下列名物质中,含分子数最多的是 A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45. 1g 氮气含有 m 个分子, 则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m6. 下列叙述正确的是A. 1molO2 的质量为 32g/mol B. SO42-的摩尔质量为 96g/molC. 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2 的摩尔质量是 44
15、g7. 0.3molO2 和 0.2molO3 的 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 A.12g 12C B.1mol HCl C.0.5mol CH4 D.3.011023 个碘分子69等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数之比为 1:1 B. 它们的氧原子数之比为 2:3C. 它们的质量之比为 1:1 D. 它们所含原子数之比为 3:410. 在 24g 碳原子中，所有碳原子的电子数为_个 11. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个 H2O分子中所含质子数相等.12. 一滴水约为 0.5mL.设室温下水的密度为 1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?13. 12.4g Na2X 中含有 Na+ 为 0.4mol, 则 X 的摩尔质量是多少?
