1、第六章 硫和硫的化合物 环境保护地球是人类可爱的家园，在蔚蓝色的天空下有浩瀚的大海、奇异的山峰、千姿百态的生物。环绕地球的大气中存在着人类生存所必需的氧气。我们在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。上一章学习的元素周期律知识使我们知道了氧元素位于元素周期表中第二周期的A 族，跟氧同族的元素还有哪些？它们有些什么性质呢？在这一章里，我们主要学习与氧同属第A 族的硫及其化合物的知识，并用以为例，学习第A 族元素的有关内容，以及涉及化学反应速率和环境保护的一些知识。第一节 氧族元素一氧族元素元素周期表中的第 VIA 族元素又称氧族元素，它包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几
2、种元素 。O S Se Te Po 图 6-1 氧族元素在元素周期表中的位置讨论1根据图 61 和表 61 分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的。2各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的。3从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的。表 6-1 氧族元素的性质单质 氢化物 氧化物元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图化合价原子半径/nm颜色状态熔点沸点密度g.cm-3化学式 稳定性化学式最高价 氧化物 水化物 的化学式氧 O 8 -2 0.074 无 色 气 体 -218.4 -1831.43 (固体） H2O 硫 S 16-2 +4 +60.10
3、2黄 色固 体 112.8 444.6 2.07 H2SSO2SO3H2SO4硒 Se 34-2 +4 +60.116灰 色固 体 217 684.9 4.81 H2SeSeO2SeO3H2SeO4碲 Te 52-2 +4 +60.1432银 白 色固 体 452 1390 6.25 H2TeTeO2TeO3H2TeO4通过讨论，我们可以得出以下的结论。氧族元素原子的电子层结构很相似，它们原子的最外电子层都有 6 个电子。氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使原子获得电子的能力也依次减弱，失去电子的能力依次增强。所以，氧、硫、硒、碲单质
4、的化学性质也随核电荷数的增加而发生变化。它们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。如氧、硫表现出比较显著的非金属性，硒是半导体，而碲则能够导电。在化学反应里，氧族元素的原子可以从其他原子那里获得 2 个电子，生成-2 价的化合物；它们原子的最外电子层的 6 个电子，或其中的 4 个电子一般也可以发生偏移，生成+6 价或+4 价的化合物。在元素周期表中，氧族元素位于卤素的左边，所以，非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。从表 6-1 中可以看出，氧、硫、硒、碲单质的物理性质随核电荷数的增加而发生变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而逐渐升高，它们的密度也随着核电荷数的增加而逐渐增大。我们知道，硫
5、是一种比较活泼的非金属，其氧化物有 SO2和 SO3。SO 3对应的水化物是 H2SO4，H 2SO4是一种强酸。硒、碲也有二氧化物和三氧化物，这些氧化物对应的水化物都是酸。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。例如，硫与氢气反应时，生成硫化氢：SH 2 H2S氧气与氢气的反应最容易，也最剧烈，生成的化合物也最稳定；硫或硒与氢气则只有在较高的温度下才能够化合，生成的氢化物也不稳定；而碲通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢，生成的氢化物也最不稳定。氧族元素能与大多数金属直接化合。在生成的化合物中，它们的化合价一般都是-2 价。例如，硫与铁反应时，生成硫化亚铁。二臭氧在
6、自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭氧”。经测定，每个臭氧分子由 3 个氧原子构成，化学式为 O3。臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石和石墨，就是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-1124，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251。臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。2O33O 2臭氧具有极强的氧化性，Ag、H
7、g 等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。臭氧可用于漂白和消毒。有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过 10-5（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。在空气中高压放电就能产生臭氧。3O2 2O3例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流畅。自然界中的臭氧有 90集中在距地面 15 km50 km 的大气平流层中，也就是人们通常所说的
8、臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟里昂等气体的破坏，这种现象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护臭氧层。 氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。 阅读保护臭氧层地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空气中，臭氧的体积分数不到 10-5。在大气的平流层中，有一个厚度约 20 km、含量相对较高的臭氧层，它像一个巨大的过滤网，能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地保护地球上生物的生存。20 世纪 80 年代，人们观测到南极上空的臭氧每年 9 月10 月急剧减少，形成了“臭氧空洞”（见彩图）。1987 年，科学家发
9、现北极上空也出现了“臭氧空洞”。卫星监测表明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降低。臭氧层中臭氧含量的减少，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，这将严重损害动植物的基本结构，降低农作物产量，危害海洋生命，使气候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫功能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。臭氧层被破坏的问题受到人类的普遍关注，科学家们进行了大量的研究工作。为了保护臭氧层，人类采取了共同的行动。签订了保护臭氧层维也纳公约、关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书等国际公约，决定减少并逐步停止氟利昂等的生产和使用。习 题一填空题1氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数_，原子半径逐渐_，原子核吸引电子
10、的能力依次_，因此，它们的非金属性依_的顺序逐渐减弱，金属性逐渐_。2氧族元素原子的最外电子层都有_个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其他原子_个电子，生成_价的化合物。氧族元素中，有的还能生成_价或_价的化合物。33 mol O 2和_mol O 3所含的原子数目相等。二选择题1下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是 。A都能生成+6 价的化合物 B都能与金属直接化合C原子的最外层电子数都是 6 D都能生成稳定的氢化物2在下列单质中，属于半导体的是 。AO 2 BSCSe DTe3下列关于硫的说法中，不正确的是 。A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈
11、淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物4在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是 。ACu BH 2CFe DO 25下列物质中，摩尔质量为 32 gmol 的是 。AO 2 BSCSe DTe三问答题1氧、硫、硒、碲四种元素的性质有哪些相似点和不同点？为什么？2用事实说明氧的非金属性比硫强，并用原子结构的知识加以解释。四计算题1将标准状况下的 42 L H2在足量的 Cl2中完全燃烧。计算：（1）消耗的 Cl2在标准状况时的体积。（2）将生成的 HCl 全部溶于 500 mL 水中，制成密度为 106 gcm 3的溶液，此溶液中 HCl 的物质的量浓度是多少？2将 244 g BaCl 2xH2O 配成 100 mL 溶液。 25 mL 此溶液中的 Cl-恰好能与 50 mL01 molL AgNO 3溶液完全反应。计算：（1）244 g BaCl 2xH2O 的物质的量。（2）BaCl 2xH2O 的相对分子质量。 氧族元素里的钋是一种在地壳里非常稀少的放射性元素，在本节中不讨论它的性质。
