1、高中化学实验第一 过滤仪器 ：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈，滤纸， 。注意：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁、但不与烧杯底部接触。1、烧杯 主要用途：用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 用作较大量试剂发生反应的容器。 用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。 冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。 使用方法及注意事项：2、不用烧杯量取液体。 应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 盛液体加热时
2、，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 适用范围：溶液中含有不溶性杂质。例如：除水中杂质。如果经两次过滤滤液仍浑浊的原因：例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等第二：蒸发仪器：铁架台，铁圈，蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，石棉网。注意：1、酒精灯 主要用途：化学实验室中的常用热源。 使用方法及注意事项： 盛酒精的量不得超过容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3， 绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火， 熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭， 需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯， 加热时应用酒精灯外焰加热。2、蒸发皿
3、 主要用途：溶液的蒸发、浓缩、结晶。 干燥固体物质。 使用方法及注意事项：A、可直接加热，受热后不能骤冷， B、应使用坩埚钳取放蒸发皿。 注意事项：溶质不易分解、不易被氧气氧化；蒸发过程中要不断搅拌，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。适用范围：分离溶于溶剂中的固体溶剂。例如：衣服的晾干、从海水中提取粗盐。第三：蒸馏仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管（也叫接管、牛角管） 、锥形瓶、铁架台（铁圈） 、石棉网、酒精灯注意：温度计的位置：蒸馏烧瓶支管口冷凝管中冷却水的流向：下进上出蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。 锥形瓶 滴定时，只振荡不搅拌。 加热时，
4、需垫石棉网。 A、蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止暴沸B、蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 1/3适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物例如：从空气中提取氧气、氢气、氮气。第四：萃取仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（铁圈）注意：萃取剂和溶剂互不相容，与溶剂均不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大；萃取剂和原溶剂密度相差较大；酒精易溶于水，不能作萃取剂适用范围：将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中例如：从水和油的混合溶液把水和油分离。可加热的玻璃仪器使用1、 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、硬质玻璃管。2、 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。3、 不能加热的仪
5、器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器、滴瓶。化学参见药品颜色：1.红色:Fe(SCN)2+(血红色 );Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色); 红磷( 红棕色); 液溴(深红棕色 );Fe(OH)3(红褐色 );I2 的 CCl4 溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu( 紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)： 2橙色:溴水;K2Cr2O7 溶液： 3.黄色: Fe3+水溶液(黄色 )5蓝色:Cu(OH)2;CuSO45H2O6紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);7黑色:FeO，Fe3O4， CuO，MnO2，C 粉： 8白色:Fe(OH)2 ，AgOH ，无水CuSO4，Na2O
6、，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4 ，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO ，MgCO3，绝大部分金属等： 说明： 元素基本上按周期表的族序数排列; 物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列; 许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色; 硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 Fe3O4 黑 ; Fe2O3 红棕; Cu2O 红Fe(OH)3 红褐 ; Cu(OH)2 蓝; NO2- 浅黄; Cu2+或Cu(H2O)42+ 蓝; MnO4- 紫红 ;CuCl42- 黄; MnO42- 绿 ;Cu(NH3)4
7、2+ 深蓝; Fe3+ 棕黄。 氯水 黄绿; Fe3+遇酚酞溶液 紫 .七.焰色反应:Li 紫红;Ca 砖红;Na 黄;Sr 洋红;K 浅紫(通过蓝色钴玻璃) ;Ba 黄绿; Rb 紫 ;Cu 绿 .常见阴离子的检验 1 阴离子的初步检验 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在， 与 BaCl2 的作用。 试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 与 AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入 AgNO3 再加入稀
8、HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。 氧化性阴离子的检验 试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 还原性阴离子检验 a 、 强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在。 b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验，试液用 H2SO4 酸化
9、后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。 2 个别鉴定反应 SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3 Ba2+SO42- = BaSO4 SO32- a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2 Ba2+SO32- = BaSO3 BaSO3+2H+ = Ba2+H2O+SO2 b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O
10、 = SO42-+2I-+2H + Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓 NH3 H2O AgCl+2NH3 H2O = Ag(NH3)2+Cl -+2H2O Br- a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 H2O 。 Ag+Br- = AgBr b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 I- a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 N
11、H3 H2O 。 Ag+I- = AgI b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I-+Cl2 = 2Cl-+I2 c 、 I2 遇淀粉显蓝色。 S2- a 、 S2-+Pb2+ = PbS （黑） S2-+Zn2+ = ZnS （白） b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。 ZH+S2- = H2S CO32- 的检验 2H+CO32 = H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O PO43 a 、在酸性介质中， PO43 与钼酸铵反应
12、，生成黄色磷钼酸铵沉淀。 b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。 3Ag+ PO43 = Ag3PO4 （黄） Ag3PO4+3HNO3 =3 AgNO3+H3PO4 NO3 a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。 b 、微量的 NO3 可用硝酸试粉来鉴定。 NO2 a 、在微酸性溶液中， NO2 与加入的对氨基苯磺酸和 萘胺作用，生成红色的染料。 b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有 I2 产生， CCl4 层呈紫色。 2NO2 +2I +4H+ = 2NO+I2+2H2O c 、用 HAC 酸
13、化，加入 FeSO4 晶体，出现棕色环。 CN 在通风柜中进行。 6CN +2CuS = 2 Cu(CN)3 2 +S2 +S 使 CuS 黑色褪去。 二、常见阳离子的检验 个别鉴定： 1 NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。 NH4+OH NH3 +H2O b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。 2 Na+ a 、醋酸铀酰锌与 Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。 b 、焰色反应呈黄色。 3 K+ a 、亚硝酸钴钠与 K+ 作用生成亮黄色沉淀， , 反应在弱酸性或中性溶液中进行。 b 、四苯硼酸钠与 K+ 作用生成白色沉淀。 c 、
14、焰火反应呈紫色。 4 Ca2+ a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸 Ca2+C2O4 2 = CaC2O4 b 、焰色反应呈砖红色。 5 Mg2+ Mg2+ 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。 6 Al3+ Al3+ 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。Al3+OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- ( 过量 )= AlO2-+2H2O 7 Fe3+ a 、 Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 血红色溶液。 b 、 4Fe3+3Fe(CN)6 4- = FeFe(CN)63 深蓝色沉淀。 8 Fe2+ a
15、、 3Fe2+2Fe(CN)6 3- = FeFe(CN)62 深蓝色沉淀。 b 、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。 9 Cu2+ a 、 亚铁氰化钾法 Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀 H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。 b 、 Cu2+ 与适量 NH3 H2O 生成蓝色沉淀，继续加 NH3 H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。 10 Co2+ 硫氰化铵法 在酸性溶液中， Co2+ 与 SCN- 作用生成兰色 Co(SCN)42- 离子。化学计算在实验中的应用一、物质的量的单位.摩尔1、 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的的集合体
16、，符号为 n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 mol.2、 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为 M，常用单位为 g/mol(或gmol1.3、 n=m/M二、气体摩尔体积在同温同压下，体积之比与物质的量成正比，也等于粒子数之比。V/Vm N/Na n m/M例题：求 32gSO2 中氧原子的个数解： mollgnSO5.064322lS1.223230.60.AONn二、物质的量的单位.摩尔4、 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的的集合体，符号为 n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 mol.5、 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为 M，常
17、用单位为 g/mol(或gmol1.6、 n=m/M二、气体摩尔体积在同温同压下，体积之比与物质的量成正比，也等于粒子数之比。物质的分类1、纯净物：单质：金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe非金属单质：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2化合物：氧化物：SO2、CO 2、MgO 、CaO、Na2O、Al2O 3、ZnO、H2O酸：HNO3、HCl、HNO、H2CO3、H2SO4、碱：NaOH、Fe(OH)3、NH3H2O、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、盐：Na2CO3、NaCl 、BaSO4、NaHCO32、混合物：酒精溶液、海水、空气分散系及其分类分散质 分散剂 例气 气 硫酸铜溶液、糖水液 气 有色玻璃、玛瑙固 气 烟气 液 雾、云液 液 泡沫塑料固 液 空气气 固 污水液 固 牛奶、白酒固 固 珍珠、果冻离子反应酸、碱、盐在水中的电离：例如：NaCl=Na + Cl-HCl = H+ + Cl- H2SO4=2H+ + SO4-HNO3=H+ + NO3-可发生电离的有：
