1、-_第十二章 表面现象练习题一、判断题：1只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。2对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。3比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。4恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。5过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。6液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。7单分子层吸附只能是化学吸附，多分子
2、层吸附只能是物理吸附。8产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。9在吉布斯吸附等温式中， 为溶质的吸附量，它随溶质 (表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时， 达到极大值。 。10由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。11表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。二、 单选题：1下列叙述不正确的是：(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 ；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力 ；(
3、C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 ；(D) 比表面自由能单位为 Jm2，表面张力单位为 Nm-1 时，两者数值不同 。2在液面上，某一小面积 S 周围表面对 S 有表面张力，下列叙述不正确的是：(A) 表面张力与液面垂直 ； (B) 表面张力与 S 的周边垂直 ；(C) 表面张力沿周边与表面相切 ；(D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心) ，在凹液面指向液体外部 。3同一体系，比表面自由能和表面张力都用 表示，它们：(A) 物理意义相同，数值相同 ； (B) 量纲和单位完全相同 ；(C) 物理意义相同，单位不同 ； (D) 前者是标量，后者是矢量 。4一个玻璃毛细管
4、分别插入 25 和 75 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：(A) 相同 ； (B) 无法确定 ；(C) 25 水中高于 75 水中 ； (D) 75 水中高于 25 水中 。5纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力：(A) 饱和水蒸气 ； (B) 饱和了水蒸气的空气 ；(C) 空气 ； (D) 含有水蒸气的空气 。6水的相图中 s、l、g 分别表示固、液、气三态， a、b、c、d 是四种不同的状态，则在这四种状态中没有界面张力、只有一种界面张力、有两种以上界面张力的状态依次是：(A) d、a、b ； (B) d、a、c ；-_(C) a、c、b ； (D)
5、 b、d、c 。7某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：(A) Ga = Gc Gc ；(C) Ga 0 ； (B) H S 0 ； (C) S S 0 ； (D) Qr 0.5 ； (B) 1.25 ； (D) AlCl3 K3Fe(CN)6 ； (B) K3Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3 ；(C) K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4 ； (D) AlCl3 MgSO4 K3Fe(CN)6 。 3220cm 3 Fe(OH)3 溶液中加入 5 10-3molcm-3 Na2SO4 溶液 12.5 cm3 使其聚沉，则N
6、a2SO4对 Fe(OH)3 溶液的聚沉值为：(moldm -3) (A) 1.92 ； (B) 3.125 ； (C) 3.84 ； (D) 6.25 。 33下面说法与 DLVO 理论不符的是：(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和 ；(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力 ；(C) 胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定 ；(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应 。 34恒定温度与相同时间内，KNO 3、NaCl、Na 2SO4、K 3Fe(CN)6 对 Al(OH)3 溶胶的凝结能力是：(A) Na2SO4 K3Fe(CN)6 KNO3
7、 NaCl ；(B) K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl KNO3 ；(C) K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl = KNO3 ；(D) K3Fe(CN)6 KNO3 Na2SO4 NaCl 。 35对于 Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的：(A) 膜两边同一电解质的化学位相同 ； (B) 膜两边带电粒子的总数相同 ；(C) 膜两边同一电解质的浓度相同 ； (D) 膜两边的离子强度相同 。 36Donnan 平衡产生的本质原因是：(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢 ；-_(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜 ；(C) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两
8、边浓度不同 ；(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜 。 37在一管中盛油，使半径不同的两个钢球在油中下降，下落同样高度，小钢球需要的时间是大钢球的 4 倍，大钢球与小钢球二者半径之比为：(A) 41 ； (B) 21 ； (C) 161 ； (D) 1.4141 。 38大分子溶液特性粘度的定义是 csp0lim，其所反映的是：(A) 纯溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ；(B) 大分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ；(C) 大分子与溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ；(D) 校正后的溶液粘度 。 39298K 时溶解在有机溶剂中的某聚合物的特性粘度 为 0.2m3kg-1，已知与浓度
9、单位(kgm-3)相对应的 K = 1.00 10-5， = 0.8，则该聚合物的分子量为：(A) 2.378 105 ； (B) 2.378 108 ；(C) 2.378 1011 ； (D) 2.000 104 。40对大分子溶液发生盐析，不正确的说法是：(A) 加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出 ；(B) 盐析过程与电解质用量无关 ；(C) 盐析的机理包括电荷中和及去溶剂两个方面 ；(D) 电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大 。第十三章 胶体与大分子溶液练习题答案一、判断题答案：1错，溶胶在热力学上是不稳定的。2错，溶胶是多相系统。3错，高分子溶液也可产生丁达尔效应。4错，
10、只能看到一个个的亮点，不能看清粒子的大小和形状。5错，反号离子可以进入紧密层。6错，加人适量电解质可以使胶体稳定，加人过量使 电势降低，胶体稳定性降低。7对。8错。9错。10对。二、单选题答案：1. B； 2. D； 3. C； 4. D； 5. C； 6. C； 7. C； 8. A； 9. B； 10.D；11.D； 12.C； 13.B； 14.C； 15.C； 16.A； 17.B； 18.D； 19.A； 20.A；21.D； 22.C； 23.A； 24.A； 25.A； 26.C； 27.D； 28.B； 29.C； 30.C；31.D； 32.A； 33.C； 34.B； 35
11、.A； 36.C； 37.B； 38.C； 39.A； 40.B。化学动力学练习题一、判断题：1在同一反应中各物质的变化速率相同。2若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3单分子反应一定是基元反应。4双分子反应一定是基元反应。5零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的 2 倍。 8一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。9若反应 A + BY + Z 的速率方程为：r=kc AcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双-_分子反应。10. 下列说法
12、是否正确：(1) H2+I2=2HI 是 2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。 ；(3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。11对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。12若反应(1)的活化能为 E1，反应(2)的活化能为 E2，且 E1 E2，则在同一温度下 k1 一定小于 k2。13若某化学反应的 rUm kB kD ； (D) dba。3关于反应速率 r，表达不正确的是：(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ；(C) 可为正值也
13、可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。4进行反应 A + 2D3G 在 298K 及 2dm3 容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为 0.3 mols-1，则此时 G 的生成速率为(单位：moldm 3 s-1) ：(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。5基元反应体系 aA + dD gG 的速率表达式中，不正确的是：(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。6某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为 c0/k，该
14、反应级数为：(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。7某一基元反应，2A(g) + B(g) E(g)，将 2mol 的 A 与 1mol 的 B 放入 1 升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A) 12 ； (B) 14 ； (C) 16 ； (D) 18 。8关于反应级数，说法正确的是：(A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ；(C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。9某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成 87.5的时间 t1 与反应完成 50的时间
15、 t2 之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。10某反应只有一种反应物，其转化率达到 75的时间是转化率达到 50的时间的两倍，反应转化率达到 64的时间是转化率达到 x的时间的两倍，则 x 为：(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D) 60 。11有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为 t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为 t1/2，那么：(A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 t1/2 ； (D) 两者大小无法
16、确定 。12某一气相反应在 500下进行，起始压强为 p 时，半衰期为 2 秒；起始压强为-_0.1p 时半衰期为 20 秒，其速率常数为：(A) 0.5 s-1 ； (B) 0.5 dm3mol-1s-1 ；(C) 31.69 dm3mol-1s-1 ；(D) 31.69 s-1 。13起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c 为反应物浓度， n 为级数) ：14某化合物与水相作用时，其起始浓度为 1 moldm-3，1 小时后为 0.5 moldm-3，2 小时后为 0.25 moldm-3。则此反应级数为：(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。15某反应速率常数
17、 k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为 1.0 moldm-3，则其反应半衰期为： (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。16某反应完成 50的时间是完成 75到完成 87.5所需时间的 1/16，该反应是：(A) 二级反应 ； (B) 三级反应 ； (C) 0.5 级反应 ； (D) 0 级反应 。17某反应速率常数 k 为 1.74 10-2mol-1dm3min-1，反应物起始浓度为 1moldm-3 时的半衰期 t1/2 与反应物起始浓度为 2 moldm-3 时的半衰期 t1/2 的关系为：(A)
18、 2t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 = 2t1/2 ； (C) t1/2 = t1/2 ； (D) t1/2 = 4t1/2 。18某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? (A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。19恒容下某复杂反应(取单位体积 )的反应机理为：CBA221 kk ，分别以 A 和B 反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：(A) rA = k1cA2 ， rB = k2cB ；(B) rA = k1cA - k-1cB ， rB = k-1cB + k2cC ；(
19、C) rA = k1cA2 + k-1cB ， rB = k-1cB - k2cC ；(D) rA = - k1cA2 + k-1cB ， rB = k1cA2 - k-1cB - k2cC 。20反应 A + B C + D 的速率方程为 r = kAB ，则反应：(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ；(C) 不是二分子反应 ； (D) 是对 A、B 各为一级的二分子反应 。21基元反应 A + B2D，A 与 B 的起始浓度分别为 a 和 2a，D 为 0，则体系各物质浓度( c)随时间变化示意曲线为：22已知某复杂反应的反应历程为：J21 kk， ，则 B 的浓度随时间的变化率 -dB/dt 是：(A) k1A - k2DB ； (B) k1A - k-1B - k2DB ；(C) k1A - k-1B + k2DB ； (D) -k1A + k-1B + k2DB 。23下述等温等容下的基元反应符合下图的是：(A) 2AB + D ；(B) AB + D ；(C) 2A + B2D ；(D) A + B2D 。
