1、对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录 设误角度诊断1.在反应 Li2NHH 2=LiNH2LiH 中，H 2是还原剂(2011合肥质检)不能正确分析元素化合价的变化2.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素被氧化(2011潍坊模拟)元素由化合态变成游离态，化合价可升可降，可能被氧化，也可能被还原3.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(2011大连调研)不明确氧化性、还原性与元素价态的关系4.失去电子多的还原剂还原性强(2011南京调研)认为物质氧化性、还原性强弱与得、失电子数目有关5.在反应 KIO36HI =KI 3I23H 2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6N
2、A(2010江苏高考)分析氧化还原反应违背价态归中规律随堂强化落实1(2012广安模拟)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A用氯气和消石灰制漂白粉 B用氢气和氮气合成氨C用铝土矿冶炼金属铝 D用油脂制肥皂解析：氧化还原反应必须伴有元素化合价的变化。 A 中的氯元素，B 中的氮元素和氢元素，C 中的铝元素，都发生了价 态的变化，故都是氧化 还原反 应。答案：D2下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A2Na2H 2O=2NaOH H2BFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 CCl 22FeCl 2=2FeCl3D3O 2 2O
3、3= = = = =催 化 剂 解析：A 属于置换反应，C 属于化合反应， D 不属于氧化还原反应。答案：B3(双选题)(2011 上海高考，有改动)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是( )A. 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2B.Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3C.2F22H 2O=4HFO 2D.2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2解析：F 2 和 H2O 反应，有氧气 产生，水作还原剂；Al 和 NaOH 溶液反
4、应， 有氢气产生，水作氧化剂。答案：CD4根据以下几个反应：Cl 22KI= =2KClI 22FeCl 2Cl 2=2FeCl32FeCl 32KI= =2FeCl22KCl I 2I 2SO 22H 2O=2H2SO42HI判断氧化性由强到弱的顺序是( )ACl 2I2Fe3 SO2 BCl 2Fe3 I2SO2CCl 2Fe3 SO2I2 DFe 3 I2Cl2SO2解析：氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：Cl 2I2；由反应得氧化性：Cl 2Fe3 ；由反应 得氧化性：Fe 3 I2；由反应 得氧化性：I 2SO2。综上所述知：氧化性 Cl2Fe3 I2SO2。答案
5、：B5(2010全国卷)若(NH 4)2SO4 在强热时分解的产物是 SO2、N 2、NH 3 和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为( )A14 B1 2C21 D4 1解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考 查考生根据所学知 识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4 SO 2N 2NH 3H 2O，由得失 电子守恒配平可得：3(NH 4)2SO4=3SO2N 24NH 36H 2O，所以 变价 N 与未变价 N 原子数之比为 12。答案：B6(2011浙江高考)已知：氧化性：IO Fe3 I2 3还原性：S 2O I233I26OH =5I IO 3H 2O
6、KII 2 KI3 3(1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg 2 、Fe 3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式： _。解析：(1)应用信息：“氧化性：IO Fe3 I2”，说明 IO 和 Fe3 均能氧化 I 生成 I2。 3 3(2)KI 被潮湿空气氧化，不能写成 I O 2H ，要联系金属吸氧腐蚀，产生I2KOH 似乎不合理(会反应 )，应
7、考虑缓慢反应，微量 产物 I2 会升华，而 KOH 与空气中的CO2 反应。答案：(1)IO 5I 6H =3I23H 2O 32Fe3 2I =2Fe2 I 2(2)4KI2H 2OO 2=2I24KOH提能综合检测一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列叙述正确的是( )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原解析：在氧化还原反应中，被氧化与被 还原的可能是同一种元素如：Cl2H 2O HClHClO 。同素
8、异形体之间的转化不是氧化还原反应，有单质参加或生成的化合反应一定属于氧化还原反应。失 电子难的原子， 获 得电子的能力也不一定强，如稀有气体原子既难失电子，也难 得电子。元素由化合 态(可能显负价，也可能显正价)变成游离态时，它可能被氧化，也可能被 还原。答案：D2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影 3区域的是( )ACl 22NaI= =2NaClI 2BNH 4HCO3 NH3H 2OCO 2= = = = = C4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3DFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 解析：阴影 3 所表示的反
9、应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 A 为置换反应，不符合题意；B 为分解反应，但该反应不是氧化还原反应，应排除；C 项为有单质参加的化合反应，是氧化还原反 应，不符合 题意；D 项不属于四种基本反应类型，属于氧化 还原反应，符合题意。答案：D3(2012湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AHClH 2 BCO 2COCFe 2O3Fe DBr Br 2解析：A 项，HClH 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂
10、，如碳单质等；D 项， Br Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如 Cl2 等。答案：D4反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应2NaIMnO 23H 2SO4= 2NaHSO4MnSO 42H 2OI 22NaIO 35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2已知 NaIO3 的氧化性与 MnO2 相近，下列有关说法正确的是( )AI 2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成 I2DNaIO 3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂解析
11、：反应中氧化剂为 MnO2，还原剂为 NaI，I2 是氧化 产物，MnSO 4 是还原产物，反应中 I2 是还原产物，A 项错误；生成 1 mol I2时，反应转移电子为 2 mol，反应转移电子为 10 mol，B 项错误；因为 NaIO3 的氧化性与 MnO2 相近，所以从反 应可以推出 C 项正确；NaIO 3 中氧元素是最低价，可以做 还原剂， D 项错误 。答案：C5工业废气中氮氧化合物是重要的大气污染物之一，为保护环境工业上采用通入氨气的方法，在催化剂作用下使之发生反应转化为无毒的氮气 NOxNH 3 N 2H 2O。现有 NO2、NO 的混合气体 3 L 与同温同压的 NH3 3
12、.5 L 恰好使其完全反应转化为N2，则原混合气体中 NO2 和 NO 物质的量之比为( )A31 B2 1C11 D1 4解析：气体体积比等于气体的物质的量之比(同温同压时)。Error!由体积和电子守恒可得：Error!解得：x2.25，y 0.75。所以 n(NO2)n (NO)V(NO 2)V(NO)2.250.7531。答案：A6在一种酸性溶液中，可能存在 NO 、I 、Cl 、Fe 3 中的一种或几种离子，向该 3溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是( )A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有 I ，一定有碘离子
13、，而 Fe3 和 HNO3 能氧化 I ，故一定不含 Fe3 和 NO ，可能含有 Cl 。 3答案：B7根据下列反应：H2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl3 2HI=2FeCl22HCl I 23FeCl2 4HNO3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3判断有关物质还原性由强到弱的顺序( )AH 2SO3I Fe2 NO BI Fe2 H2SO3NOCFe 2 I H2SO3NO DNOFe 2 H 2SO3I解析：因为还原剂的还原性大于还原产物。第一个反 应中 H2SO3I ；第二个反应 I Fe2 ；第三个反应 Fe2 NO，即还原性顺序 H2SO3I Fe2
14、 NO。答案：A8在反应 11P15CuSO 424H 2O=5Cu3P6H 3PO415H 2SO4 中，每摩尔 CuSO4能氧化 P 的物质的量为( )A1/5 mol B2/5 molC3/5 mol D11/5 mol解析：在反应中， ， ，还原剂磷失去的电子数氧化剂铜得到的电子数，P0 P 5 Cu 2 Cu 1 故 1 mol15n mol，n ，即 A 项正确。本题中的还原剂是 P，而氧化剂是 P 和15CuSO4。由于反应过程中 Cu 从2 降到1，反应中 Cu2 共得到 15 mol 的电子；而做还原剂的 P 在反应中从 0 升至5 价，1 mol P 得到 5 mol 电子
15、，因此 15 mol CuSO4 在反应中只能氧化 3 mol 的 P，即每摩尔 硫酸铜能够氧化 0.2 mol 的 P。答案：A9(2012崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO C 2O H =CO2Mn 2 。下列有关叙述正确的是( ) 4 24A发生还原反应的是 C2O24B该离子方程式右侧方框内的产物是 OHC10 mol H 参加反应时，电子转移 5 molD该反应的氧化剂为 KMnO4解析：C 2O 中碳的化合价为3，反 应中被氧化为 CO2，KMnO4为氧化剂，由得失2
16、4电子守恒配平该离子方程式为2MnO 5C 2O 16H =10CO22Mn 2 8H 2O。16 mol H 参加反应时，电子转 4 24移 10 mol，推知 C 项也是错误的。答案：D10向某 FeBr2 溶液中，通入 1.12 L(标准状况下)的 Cl2，测得溶液中 c(Br )3c(Cl )0.3 mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 ( )A原溶液的浓度为 0.1 mol/LB反应后溶液中 c(Fe3 )0.1 mol/LC反应后溶液中 c(Fe3 )c(Fe 2 )D原溶液中 c(Br )0.4 mol/L解析：当 n(FeBr2)n(Cl 2)21 时
17、，反应为：6FeBr 23Cl 2=2FeCl34FeBr 3 此种情况下 n(Br )/n(Cl )21；当 n(FeBr2)n(Cl 2)23 时，反应为2FeBr2 3Cl2=2FeCl32Br 2，溶液中没有 Br ；由此可知，当 c(Br )3c (Cl )时，说明通入 Cl2 不足，发生前者的反应 ，且 Fe2 没有完全被氧化。由前者反应化学方程式可知 c(Cl )0.1 mol/L 时，c (Fe3 )0.1 mol/L。0.05 mol Cl2 反应后 n(Cl )0.1 mol，所以 V(aq)1 L。n(Br )0.3 mol，原溶液 c(FeBr2)0.15 mol/L，
18、被氧化的 Fe2 是 0.1 mol，所以反应后c(Fe3 )2c(Fe 2 )。答案：B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分)(2011 福建高考改编)(1) 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1 500C 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO 2=6CaSiO3P 4O1010CP 4O10=P4(白磷) 10CO每生成 1 mol P4 时，就有_mol 电子发生转移。(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3， Ce3 通过下列反应形成Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce 3 H 2O2H 2O=Ce(OH
19、) 4_。解析：(1)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5 价变成 0 价，由此可以得到如下关系式：2Ca 3(PO4)2P 420e ，所以每生成 1 mol P4，转移 20 mol 电子；(2)分析反应可知，Ce 元素化合价由3 升高到4，H 2O2 中氧元素化合价由1 降低到2，根据得失电子守恒可确定 Ce3 的化学计量数为 2，H2O2 的化学计量数为 1，再根据电荷守恒可知缺少的物质为 H ，最后根据原子守恒配平。答案：(1)20(2)Ce3 H 2O2H 2O=Ce(OH)4 H12(12 分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这
20、是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将 I2、ClO 、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为24_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中 Fe3 的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2 强。铁的还原性比铜强。解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I 生成单质 I2，I2 遇淀粉变蓝；Na 2SO3 具有还原性，可还原 I2 生成 I ，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平。(2)可根据 Cu
21、 和浓 H2SO4 加 热反应，而 Cu 和稀 H2SO4 加热也不反应来证明。 可利用氧化还原方程式来证明。答案：(1)NaClO 将 KI 氧化生成了 I2ClO 2I H 2O=I2Cl 2OH I 2 被 Na2SO3 还原生成了 ISO I 22OH =SO 2I H 2O23 24ClO I2SO24(2)Cu 与浓 H2SO4 在加热时反应而与稀 H2SO4 在加热时不反应Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = Cu 与 FeCl3 溶液能反应2FeCl3 Cu=2FeCl2CuCl 2Fe 能与 CuSO4 溶液反应置换出 CuFe CuSO4
22、=FeSO4Cu(合理即可 )13(12 分)(2012 衡水模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO _NH 4Cl _Cu_CuCl 2_N 2_H 2O。 配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_( 填元素名称) ，氧化剂是 _(
23、填化学式)。反应中若产生 0.2 mol 的气体，则有_ mol 的电子转移。解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应， 应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如 CH 2O COH 2、2Na2H 2O=2NaOHH 2等，上述两个反= = = = =高 温 应中水均做氧化剂。(3)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH 4Cl 3CuCuCl 2N 24H 2O。= = = = = 该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH 4Cl 为还原剂，铜元素化合价降低，被 还原，CuO 为
24、氧化剂 。反应中若产生 0.2 mol N2，有 1.2 mol 的电子转移。答案：(1)C (2)CH 2O COH 2 氧化= = = = =高 温 (3)4CuO2NH 4Cl 3CuCuCl 2N 24H 2O= = = = = 氮 CuO 1.214(14 分)(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl2 足量时生成 FeCl3，当铁粉过量时产物是 FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl2 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过
25、实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：假设 1：该固体物质是 FeCl2假设 2：该固体物质是 FeCl3假设 3：该固体物质是_。设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法 实验现象 结论在溶液中加 KSCN 溶液 固体物质中有 FeCl3在 KMnO4 溶液中加少量 A 溶液KMnO4 溶液颜色无明显变化 固体物质中不含_根据上述实验结论，写出 Cl2 与铁粉加热时反应的化学方程式_。(2)为了进一步探究 FeCl3 溶液的性质，该同学又利用 A 溶液作了如下一些实验，其中正确的是_。A将 A 溶液滴
26、入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B在 A 溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝C在 A 溶液中滴加 NaOH 浓溶液，出现红褐色沉淀D在 A 溶液中加入 Fe、Cu 固体后，充分反应后剩余固体中不可能有 Fe 无 CuE将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeCl3 固体(3)电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl3 溶液，设计了下列实验步骤：写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：_。该反应在上图步骤_中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出
27、电极名称、电极材料、电解质溶液)。上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式_。解析：(1)与硝酸在不同条件下可被氧化成两种产物，推断铁粉与 Cl2 反应也可能生成FeCl2 或 FeCl3 或两种物质的混合物。根据 KSCN 溶液能与 Fe3 显红色，可检验产物中是否含有 FeCl3。根据酸性 KMnO4 溶液能氧化 Fe2 而褪色，可验证产物中是否含有 FeCl2。(2)FeCl3 滴入沸水中，继续煮沸可生成 Fe(OH)3 胶体，有丁达尔现象。Fe 3 能氧化 I 生成 I2，Fe3 能与 NaOH 溶液生成 Fe(OH)3红褐色沉
28、淀。而加热蒸干 FeCl3 溶液，由于 Fe3 的水解，会生成 Fe(OH)3 沉淀， 经灼烧，得到 Fe2O3，而不是 FeCl3 固体。在 FeCl3 溶液中加入Fe、Cu 固体后，发生以下反应：Fe 2Fe3 =3Fe2 ，Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，FeCu 2 =CuFe 2 。由此看出剩余固体中不可能有 Fe 无 Cu，而只能是 Cu 或 Cu、Fe 混合物。(3)废液中回收铜的实验过程如下：Fe 能从 CuCl2 溶液中置换出铜，可证明 Fe 比 Cu 的还原性强，反应方程式为：Fe Cu2 =Fe2 Cu 。用原 电池表示该反应时，可用 Fe 作负极， Cu 作正极，CuCl 2 溶液作电解质溶液。电解精炼铜时 ，粗 铜作阳极(Cu2e =Cu2 )，纯铜作阴极(Cu2 2e =Cu)，含 Cu2 的溶液作电解质溶液。答案：(1)FeCl 2 和 FeCl3 溶液呈红色 FeCl 22Fe 3Cl2 2FeCl3= = = = = (2)A、B、C、D(3)FeCu 2 =Fe2 Cu
