高中化学计算方法总结.doc

1、计算方法 原 理 说 明 实例质量守恒 从宏观上看，化学反应前后的质量相等电荷守恒在电解质溶液中，因整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。电子守恒 在氧化还原过程中，得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。守恒法原子守恒 反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的 总数是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。例1例2例3例4例5质量差

2、利用物质在反应前后的质量差求解 例 6差量法 体积差 利用气体物质在反应前后的体积差量求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量” 。利用该法关键有两点：弄清差量原因；弄清差量与什么量成比例。例7极值法是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。例8平均式量 即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成 分或含量 例 9平均摩电子质量反应中平均转移 1mol 电子所需混合物的质量，其值

3、介于两组分之间例10平均值法 平均组成 在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成是将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数 A1 和 A2 的平均值 A，A 介于 A1 和 A2 之间。应用于混合物的分析（定量、定性） ，常用的技巧：十字交叉法。例11粒子守恒 从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。关系式法方程式叠加对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。例12讨论法解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充

4、分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。讨论法是一种发现思维的方法。 例13估算法是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。例14十字交叉法 若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量 的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。 十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法 例15高中化学计算练习（吴中义 2012-7-12）一、 【基本方法】二、 【易错指津】1根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物

5、质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为 1 时，要乘以原子个数。2根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。3对一些特殊反应，如浓 H2SO4、浓 HNO3、浓 HCl 随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。三、 【典型例题】1.在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比 229，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成4.4R 则此反应中 Y 和 M 的质量比为： （ ）A、169 B、239 C、329 D、4692将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO42-)=0.105mol

6、/L、c(Al 3+)=0.055mol/L，溶液的 pH=2.0（假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO42-） ，则 c(K+)为： A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L3. 将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀 H2SO4 中，加热条件下，用 2.53 g KNO3 氧化 Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2 才能完全氧化 Fe2+，则 KNO3 的还原产物氮元素的化合价为： （ ）A.+1 B. +2 C. +3 D. +44. 在空气中存放过的 KOH 固体，经分析测知其含 H2O：6.72%、K

7、 2CO3：3.28%、KOH：90%、若将此样品 1g 加入 1molL-1 盐酸 46mL,过量的盐酸用浓度为 1.07molL-1 苛性钠中和，使溶液恰好为中性，蒸发中和后的溶液可得固体质量为： （ ）A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、无法确定5. 38.4mg 铜跟适量的浓 HNO3 反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4mL（标况） ，反应消耗的HNO3 的物质的量可能为： （ ）A、1.410 -3mol B、1.610 -3mol C、2.210 -3mol D、2.410 -3mol6.将氢气通入 10g 灼热的氧化铜中，过一段时间后得到 8.4g 固体，

8、下列说法正确的是： ( )A有 8.4g 铜生成 B。有 8g 氧化铜参加反应 C。有 1.6g 水生成 D。有 10g 氧化铜被还原7.点燃甲烷与氧气的混合气体 21 L，反应后恢复至室温，测得气体体积为 14L，求混合气体中甲烷和氧气的体积。8. 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物,他们各取 2.00 克样品配成水溶液,加入足够HNO3 后再加入适量 AgNO3 溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是： ( )A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.969.工业上有一反应 2（）（） 3（） ，按体积比为

9、52 将 A 和 B 充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时 C 占总体积的 60，设 A，B，C 的相对分子质量分别用，表示。试求： （1）平衡时 A 和 B 的转化率。 （2）平衡时混合气体的平均分子量。10. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是： （ ）A锌 B铁 C铝 D镁11.两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.16molCO2 和 3.6g 水，下列说法正确的是：混合气体中： （ ）A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定

10、有乙炔12.某种 H2 和 CO 的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的二分之一，将 3.2 克这种混合气体通入一盛有足量 Na2O2 的密闭容器中再通入过量 O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体质量增加了： （ ）A3.2 g B4.4 g C5.6 D6.4 g13. 在 30mL 量筒中充满 NO2 和 O2 的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余 5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？ 14. 将 4.9 克氯酸钾与 1.62 克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是： （ ）A. 1.62 克 B. 2.98 克 C.

11、 4.60 克 D. 6.52 克15已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为： （ ）A3961 B6139 C11 D3911 四、 【强化练习】1.一定量的乙醇在氧气中不足的情况下燃烧，得到 CO、CO 2 和水的总质量为 27.6g，若其中水的质量为 10.8g，则 CO 的质量为： （ ）A、1.4g B、2.2g C、 4.4g D、在 2.2g 和 4.4g 之间2. 0.1molL-1 的 Na2SO3 溶液 30mL，恰好将 210-3mol 的 XO4-离子还原,则元素 X 在还原产物中的

12、化合价为： ( )A、1 价 B、2 价 C、3 价 D、4 价3. 将两个铂电极插入 500mlCuSO4 溶液中进行电解，通电一段时间后,某电极增重 0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化） ，此时溶液中氢离子浓度为： （ ）A.4103 molL-1 B.2103 molL-1 C.1103 molL-1 D.1107 molL-14. 某金属单质跟一定浓度的 HNO3 反应，假定只产生单一还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO3 的物质的量之比为 21，还原产物是： （ ）A、NO 2 B、NO C 、N 2O D、N 25. 在 2LFe2(SO4)3

13、 和 CuSO4 的混合溶液中加入 30g 铁粉，最后得到 2L0.25mol/LFeSO4 溶液以及26g 固体沉淀物，求：原混合物中 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的物质的量浓度。6. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为 VL，其中 C 气体的体积占10%，下列推断正确的是： （ ）原混合气体的体积为 1.2VL 原混合气体的体积为 1.1VL反应达平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL 反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05VLA. B. C. D.7. 某金属单质跟一定浓度的

14、硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时，还原产物是： （ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N28. 将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到 1.12L（标准状况） 。则所消耗硝酸的物质的量是： （ ）A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol9. 由 NaH2PO4 脱水形成聚磷酸盐 Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（2000 年上海高考题）A.198 个 B.199 个 C.200 个 D.201 个10.由 CO2、H 2 和 CO 组成的混合气在同

15、温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H 2 和 CO的体积比为： ( )A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:5711. 第A 族元素 R 的单质及其相应氧化物的混合物 12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体 16g，试推测该元素可能为： （ ）A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 12. 在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m 与 n 的比值为： （ ）A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:813.

16、将可能混有下列物质的硫酸铵样品 13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况） ，则该样品内不可能含有的物质是： （ ）A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和硝酸铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵14. 铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL的 N2O4 气体（标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为： （ ）A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g15. 在一个密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生反应：A(g)+2B(g)

17、 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A 的转化率为： （ ）A.40% B.50% C.60% D.70%16. 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO) 2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H 2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品 2.00g，加水研磨后，转入 250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出 25.0mL，加入过量的 KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与 KI完全反应后，

18、用 0.1mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下 2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液 20.0 mL。试用上述数据计算该漂白粉的 X%。【典型例题】答案：2. 思路分析：本题通过三种硫酸盐与硫酸所形成的混合溶液中，各种离子浓度与 pH 的关系，立足于考查学生的思维敏捷性，解答该题时只需要根据溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数即可。由电荷守恒得：0.105mol/L2=c(K +)+0.055mol/L3+ 0.01mol/L c(K+)=0.035mol/L。答案：B方法要领：找出溶液中所有的阴阳离子，据电荷守

19、恒列式求解。关键是不要忽略了 H+的浓度。7.分两种情况讨论。情况一：CH 4 过量，则：O2 的体积 = 7 L ，CH 4 的体积 = 14 L 。情况二：O 2 过量，则：CH4 的体积 = 3.5 L ，O 2 的体积 = 17.5 L 。9. 解：（1）设5，则2。设 B 转化了，则有：2（）（） 3（）起始 5 2 0转化 2 3平衡 52 2 3依题意有：（3）（52）（2）3 （60100）（35）即有：（37）（35）解得：（75）的转化率为：（25）100（275）5100 56的转化率为（2）100（75）210070（2）混合气体平衡时的总体积 总 7（5 L2L）7（

20、52）7答：（1）平衡时 A 的转化率为 56；的转化率 70；（2）平衡时混合气体的平均分子量为（52）7。13.10mL 或 3mL。【强化练习】答案：5. 解析 该溶液中包括两个守恒关系：一是电荷守恒，即溶液中的阳离子（或阴离子）的电荷总数反应前后不变；二是质量守恒，即 Fe 与 Cu 的质量反应前后不变。抓住这两个关系建立方程组求解便成。设原混合物中 Fe2(SO4)3、CuSO 4 的物质的量浓度分别为 x、y根据 SO42-守恒有：2Lx3+2Ly=2L0.25molL -1(1)根据 Fe 与 Cu 的质量守恒有：2Lx256gmol-1+2Ly64gmol-1+30g=2L0.

21、25molL-156gmol-1+26g(2)解上述（1） 、 （2）方程组得：x=0.05molL -1 y=0.10molL-1 另外，电荷守恒还可以帮助我们从一个方面判断离子方程式是否正确。例如：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+,Fe3+Fe=2Fe2+这两个离子方程式原子守恒，但等式两边电荷不守恒，因此该离子方程式是错误的，正确的应为：2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+,2Fe3+Fe=3Fe2+。6.思路分析：依题设条件确定在建立化学平衡时 A、B、C 三种气体体积的关系：A+3B 2C平衡时的体积 0.9VL 0.1VL生成气体 0.1VL C，消耗 0.05VL A 和 0.1

22、5VL B。消耗总体积为： 0.05V L+0.15V L=0.2V L因此，原混合气体的体积为：0.9VL+0.2VL=1.1VL 。由此可知，原混合气体的体积为 1.1VL，反应达平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL。答案：A一题多解：本题对化学平衡的知识通过简单的定量关系进行考查，只给出了平衡时气体 C 的体积为总体积 10%这一个数据。这类题很明显是可以有多种解法的。设 x、y 为达到平衡时，气体 A 及气体 B 分别减少的体积；z 为由 A、B 反应生成气体 C 时所减少的总体积。A+3B 2C 体积减少1 3 2 2x y 0.1V z则 x=1/20.1V L=0.05V L y

23、=3/20.1V L=0.15V L z=0.1V L因此，原混合气体的总体积为：V L+0.1V L =1.1V L7.思路分析：根据氧化还原反应中得失电子数守恒，即可求出硝酸还原后的价态，即可确定产物的分子式。设金属的化合价为 X，还原产物中 N 的价态为 Y，则有：2X=1(5-Y)， Y=5-2X。讨论： X=1，Y=3 （为 N2O3） ；X=2 ，Y=1（N 2O） ；X=3，Y=-1（舍） 。答案：C方法要领：这类题的关键是看硝酸作用。若为某非金属单质与硝酸发生氧化还原反应时，参加反应的硝酸只作氧化剂；若为金属与硝酸反应，作氧化剂的硝酸的量：总量减去产物阳离子结合掉的硝酸根的量。

24、此时特别注意硝酸当还原产物中 N 的价态-3 价时，还应再减去生成硝酸铵中的硝酸根的量。8.思路分析：1.92g 铜生成 0.03molCu(NO3)2，即消耗 0.06molHNO3，而产生的 1.12L 气体不管是 NO还是 NO2，需要 0.05mol 的 HNO3，总共消耗 HNO30.11mol。答案：B方法要领：在反应过程中 HNO3 由浓变稀，如以为 Cu 与浓硝酸反应后，得到气体全为 NO2，则造成错误。由：Cu+4HNO 3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O 得 NO20.03mol2=0.06 mol，现已知收集到 0.05 mol，说明后来 HNO3 变稀，

25、产生一部分 NO。根据 N 原子守恒可简化计算：n(HNO 3)=n(N)=n(NO)+n(NO2)+2nCu(NO3)2。9 思路分析：从 Na+及 P 原子都为“200”的信息出发，可知(NaH 2PO4)n 中的 n 值为 200，将 n 乘入单体各原子，得“Na 200H400P200O800”，减去聚磷酸钠“Na 200H2P200O601”中的各原子个数，得到“H 398O199”，可知共脱去水分子 199 个。答案：B一题多解：题中聚磷酸盐的化学式看似复杂，其实只要抓住变化前后 Na+的守恒，即可解得。或脱水分子的数目与脱氧原子的数目必然一致，故有 4200-601=199。10

26、.思路分析：CO 相对分子质量与 N2相同，CO 2与 H2体积比：CO2 44 2628 V(CO2):V(H2)=26:5=13:8。H2 2 16答案：C、D方法要领：本题旨在考查考生能否灵活掌握有关平均值计算。考查考生思维的敏捷性、灵活性。因题中提供的混合气中含三种气体，用一般方法无法解出，故要透过现象看本质，发现 CO 与 N2 式量相等，用十字交叉法计算 CO2 与 H2 体积比，在选项中只要前两位满足 13:8 即可。此题的解题关键在于挖掘出 CO与 N2 相对分子质量相同，而不要计算 CO 量，CO 可为任意量。11.思路分析：RO+H 2O=R(OH)2 R+2H2O=R(O

27、H)2+H2R+16 R+34 R R+3412 16 R=38 12 16 R=102相对原子质量小于 102，大于 38 的有 Ca 和 Sr。答案：B、C方法要领：这是一题利用混合物同时与水反应推算相对原子质量的计算题。可采用极限法找出相对原子质量可能的范围。假设混合物全为单质或全部是氧化物，根据已知量计算出相对原子质量可能的最大值和最小值，从而正确选出答案。本题考查了考生能否将化学问题抽象成为数学问题，通过计算和推理解决化学问题。12.思路分析：根据题意，剩余的气体是 NO，则与 n 体积 O2 反应的 NO 为 m/2 体积。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=

28、4:3，m:n=8:3 。答案：C方法要领：关于 NOx+O2+H2OHNO 3 的计算，把以下两个反应（3NO 2+H2O=2HNO3+NO， 2NO+O2=2NO2）进行叠加可得：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用总反应式计算。如果题目中剩余气体未指明，则应考虑另一种可能：剩余 O2，这样选项 B 也是可能的。13. 思路分析：若该样品全是硫酸铵则为 0.1mol，如与 NaOH 完全反应，产生 NH3 为 4.48L。而实际上只得到 4.3L，说明所混入的铵盐为含氮量小于硫酸铵的物质。几种铵盐的氮的质量分数如下：铵盐 NH4NO3 (NH

29、4)2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3)(N35.0% 29.17% 26.17% 21.21% 17.95%答案：B、D方法要领：混合物成分的判断可用极限法分析。题中列举的铵盐中，除了 NH4HCO3 外，其余 3 种铵盐中氮的质量分数均超过(NH 4)2SO4，但只要含有 NH4HCO3，即使另一种铵盐超过(NH 4)2SO4 的质量分数，也可因 NH4HCO3 在杂质中为主，以致可能导致 NH3 逸出量减少。14.思路分析：此题如单纯用 Cu、Mg 分别与 HNO3 反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量，那是相当烦琐的。如用整体思维，则沉淀的质量为金属

30、Cu、Mg 的质量加上 OH-的质量，由电子守恒知：Cu 、Mg 的物质的量之和为：n(Cu,Mg)2=4.48L22.4L/mol+(0.336L22.4L/mol)2，n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的质量为4.6g+(0.115mol2)17g/mol=8.51g。答案：B方法要领：某些化学计算题，往往会涉及多个反应或物质，解题中如根据其整体性质或利用内在联系，做整体处理，就能开拓思路，迅速求解。一题多解：本题还可用平均值法计算。被还原的硝酸共 0.23mol(+5 价 N+4 价 N)，4.6g 铜和镁的合金为 0.115mol，故合金的平均摩尔质量为 4.6g /0.115

31、mol=40g/mol。故形成氢氧化物沉淀为：(4.6g40g/mol)74g/mol=8.51g。15 思路分析：设起始时 A 和 B 的物质的量均为 1mol，达到平衡时 A 转化物质的量为 xA(g)+2B(g) 2C(g)n(起始) 1 1 0n(转化) x 2x 2xn(平衡) 1-x 1-2x 2x依题意：(1-x) +(1-2x)= 2x x=0.4mol A 的转化率=(0.4mol1mol)100%=40% 。答案：A方法要领：本题是一道没有具体数字的平衡计算题，解题是要设法从题目中找出物质之间的数量关系，并结合化学平衡、转化率的概念进行分析、计算、解答。一题多解：若 B 反

32、应完全，A 反应完一半，所以 A 的转化率不得50% 。本题以参加反应某物质为载体，考查对化学平衡概念理解的程度。A(g)+2B(g) 2C(g)，A 和 B 以物质的量 1:2 参加反应，现 A、B等物质的量，当 A 的转化率为 50%时，B 反应完全。然而 B 不可能反应完，故 A 的转化率小于 50%。16. 思路分析：逆推思路是：求 x%需要漂白粉样品的质量（已知）和产生 Cl2的总质量（未知）求样品反应能产生 Cl2的总质量即所配 250mL 溶液可产生 Cl2的质量求取出 25mL 溶液反应产生 Cl2的量由有关化学方程式找关系式（即 Cl2I 22Na 2S2O3）和运用已知量计算。解题的步骤按思路的相反过程进行。设漂白粉与酸反应放出 Cl2物质的量为 y2Na2S2O3 Cl 22mol 1mol2.010-3mol y y=0.00100mol x%=(0.00100mol71g/mol)250/25.02g100%=35.5%。答案：35.5%方法要领：这是由多步反应完成的一整套的实验。在解这种类型的计算题时，找出各步反应中有关物质的数量关系式，根据关系式进行计算，省略了中间步骤，它的优点是解题简捷。但在找关系式是必须考虑周密谨慎。否则，一个小的错误会导致整个题目的错误。审题时应注意：不是求 Ca(ClO)2的质量分数；计算时带单位运算。