1、1第二章综合检测(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1下列说法中正确的是( )A酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )ASO 2 BH 2SO4CCl 2 DFeCl 33下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )A净化后的空气；氧化镁B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；液氧4下列化学反应，能用离子方
2、程式 CO32 2H =CO2H 2O 来表示的是( )A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和 NaHCO3溶液的反应5下列叙述正确的是( )A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 molL1 的 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2完全转化为 Cl 时，S 2O32 转化成( )AS 2 BSCSO 32 DSO 427(200
3、9 年江苏省南京市期末)下列反应的离子方程式中，正确的是( )A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2OH =SO32 H 2OB硫酸与氢氧化钡溶液反应：H OH =H2OC二氧化氮与水反应：3NO2H 2O=NO2H 2NO 3D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O32OH =2AlO2 H 28在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )2A使酚酞试液变红的溶液：Na 、Cl 、SO 42 、Fe 3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2 、Mg 2 、MnO 4 、Cl CpHB2 C2 D2氧化性：D 2 C2 B2 A2还原性：ABCD还原性：DCBAA BC D13在强酸性溶液中能大量
4、共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )ACa 2 、Na 、NO 3 、CO 32BMg 2 、Cl 、NH 4 、SO 42CK 、Cl 、HCO 3 、NO 3DCa 2 、Na 、Fe 3 、NO 314已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W 2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是( )A2W Z 2=2Z W 2B2X Y 2=2Y X 2C2Y W 2=2W Y 2D2Z X 2=2X Z 215对离子反应： xR2 yH O 2=mR3 nH2O，下列说法中，错误的是( )A m4，R 3 是氧化产物B x y m4， n2C该反应中 R2
5、 得到电子，被还原为 R3D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(11 分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = B2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO4CuD2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = =
6、= ECaOCO 2=CaCO3F4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2= = = = =高 温 4(2)根据反应 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。17(10 分)在反应 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的质量之比为_，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 73 g HCl 被氧化，电子转移的总数为_，产生 Cl2
7、的质量为_g。18(10 分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E 产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气体，而 C 与 D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A 与 E：_。(2)B 与 E：_。(3)C 与 E：_。19(13 分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一
8、氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式_。(2)装置 B 中最适宜的试剂是 。(3)若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置 D 中黑色固体为 (填名称)，反应的化学方程式为 。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的 现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是 。(7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装5置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。20(11 分)试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所
9、示实验：(1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2)若 Y 和 Z 充分反应，生成的不溶物的质量是 m，则每份试样 X 中氧化铜为多少克(用m 表示)。6第二章综合检测详解1、解析：选 D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。2、解析：选 B。SO 2中硫元素的化合价为4 价，处于中间价态，SO 2既可作氧化剂又可作还原剂；H 2SO4中的硫元素是6 价，氢是1 价，而氧元素在 H2SO4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能
10、作氧化剂；Cl 2中的氯元素是 0 价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl 3中的铁元素是3 价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是1 价，处于最低价态，只有还原性，所以 FeCl3既可作氧化剂又可作还原剂。3、解析：选 B。A 中，净化后的空气为混合物，MgO 为纯净物；C 中，生锈后的铁钉有Fe 和 Fe2O3，KMnO 4加热后剩余 K2MnO4、MnO 2，二者均为混合物；D 中，二者均为纯净物。4、解析：选 B。A 中 BaCO3和 C 中 CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离子方程式为：HCO 3 H =H2OCO 2。5、解析：选 D。A
11、 中如反应 2O3=3O2，故错误；B 中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C 中如 Fe2 、SO 32 可被氧化，也可被还原；D 中如 HClO4中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。6、解析：选 C。Na 2 2O3 ，由电子得失总数相等可知S 2 Sx 250 mL103 LmL1 0.1 molL1 2(x2) 2， x4。112 mL10 3 LmL 122.4 Lmol 17、解析：选 C。A 中质量、电荷不守恒；B 中应为2H SO 42 Ba 2 2OH =BaSO42H 2O；D 中应为：Al 2O32OH =2AlO2 H 2O。8、解析：选
12、 C。A 中，Fe 3 3OH =Fe(OH)3不能共存；B 中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO 4 与 Fe2 因发生氧化还原反应而不能共存；D 中，HCO3 H =H2OCO 2，不能共存。9、解析：选 AD。本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A 中 O3分子中有 2 个氧原子价态不变，一个化合价降低，O 3是氧化剂，KI 是还原剂，物质的量之比为12；B 项无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C 项中 I2为还原剂，NaClO 3为氧化剂，显然二者物质的量之比不为 21；D 项中还原剂为 HCl，在参加反应的 HCl 中有一半起还原剂作用，故本题答案为 A、D 项。
13、10、解析：选 B。A 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg2H =Mg2 H 2；C 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：MgCO32H =Mg2 CO 2 H2O；D 项也错在离子方程式书写上，正确写法为：HCO3 OH Ba 2 =BaCO3 H 2O。11、712、解析：选 D。由知氧化性 A2 B2 ，还原性 BA；由知氧化性 A2 C2 ，还原性CA；由知氧化性 B2 C2 ，还原性 CB；由知氧化性 C2 D2 ，还原性 DC。综合可得氧化性 A2 B2 C2 D2 ，还原性 DCBA。13、解析：选 B。A 中，Ca 2 、CO 32 不能大量共存，且 CO32
14、 与 H 反应；C 中，HCO3 H =H2OCO 2；D 中，Fe 3 溶液呈黄色。14、解析：选 C。本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。A 若发生，推出氧化性：Z 2W2，错误；B 若发生，推出氧化性：Y 2X2，错误；C 若发生，推出氧化性：W 2Y2，正确；D 若发生，推出氧化性，X 2Z2，错误。15、解析：选 C。依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O 2)得 4 mol 电子，则还原剂(R2 )失电子也为 4 mol，即 m x4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定 y4， n2
15、。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16、反应的还原剂是 Cu，氧化剂是 HNO3，还原产物为 NO2，氧化产物为 Cu(NO3)2。当有 4 mol HNO3参加反应时，作氧化剂的 HNO3只有 2 mol，对应的氧化产物 Cu(NO3)2为 1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 21。有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的 Cu 为 0.5 mol，质量为 32 g。答案：(1)D E B A F(2)Cu NO 2 21 3217、解析：KMnO 4中 Mn 元素的化合价降低，则 KMnO4为氧化剂，MnCl 2为还原产物；HCl中 Cl 元素的化合价升高，
16、则 HCl 为还原剂，Cl 2为氧化产物。所以氧化产物(Cl 2)与还原产物(MnCl 2)的质量比为 5712126355252。16 mol HCl 中 10 mol Cl 元素化合价升高被氧化，6 mol Cl 元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的 HCl 质量比为10653。8若有 73 g HCl 被氧化，被氧化的 HCl 转移电子1036.5 g 10 mol73 g n(e )故 m(Cl2)71 g n (e )2 mol答案：KMnO 4 Cl 2 355252 53 2 NA 7118、解析：根据题意，E 与 A、B 分别产生沉淀，与 C、D 分别产生气体，可推断
17、E 为K2CO3溶液，A、B 可能为 AgNO3和 BaCl2中的一种，可判断 C、D 必为稀硝酸和盐酸中的一种，而 B 与 D 能产生沉淀，可确定 B 为 AgNO3溶液，D 为盐酸，因此 A 为 BaCl2溶液，C 为稀硝酸。答案：BaCl 2 AgNO 3 HNO 3 盐酸 K 2CO3(1)Ba2 CO 32 =BaCO3(2)2Ag CO 32 =Ag2CO3(3)CO32 2H =H2OCO 219、解析：A 是实验室制取 CO2的装置，B 装置的作用是除去 CO2中的 HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥 CO2气体，D 是产生 CO 的装置，黑色固体为碳单质，E
18、中发生的反应为：COCuO CuCO 2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是= = = = =高 温 检验生成的 CO2和除去尾气。答案：(1)CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成 H2和 CO，H 2也能还原 CuO(4)炭 CCO 2 2CO= = = = =高 温 (5)检查装置的气密性(6)E 装置中黑色固体变成红色 CuOCO CuCO 2= = = = = (7)D E 20、解析：(1)粉末 Z 的成分是 Fe、Cu 的混合物。Y 溶液为 FeCl2、CuCl 2、HCl 的混合溶液，所以反应中必有 Fe2HCl= =FeCl2H 2，又根据最后强酸性溶液不含 Cu2 ，所以中还发生：FeCuCl 2=FeCl2Cu。(2)全部 Cu 的质量为 mCu CuO64 80m xx m m，则每份试样中 CuO 的质量为 m m。8064 54 54 12 589答案：(1)Fe2H =Fe2 H 2FeCu 2 =CuFe 2 (2) m58
