1、- 1 -第三章水溶液中的离子平衡检测题第卷 (选择题，共 45 分)一、选择题(每小题 3 分，共 45 分 )1今年举国上下倡导“全民节约，共同行动” ，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是( )A 水是一种极弱的电解质 B水的离子积可表示为 KW c(H )c(OH )C常温下水呈中性，即 c(H )c(OH ) D升高温度，c(H )增大，显弱酸性2某 固 体 化 合 物 M 不 导 电 ， 但 熔 化 或 溶 于 水 都 完 全 电 离 。 下 列 关 于 物 质M 的 说 法 正 确 的 是 ( )AM 为非电解质 BM 是强电解质 CM 是共价化
2、合物 DM 是弱电解质3硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系为 Fe2 H 2O Fe(OH) H ，若加入盐酸，则溶液的主要变化是( )A变黄 B变浅 C绿色加深 D无明显变化4在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H )为 1013 molL1 ，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的 pH 一定是 1 D该溶液的 pH 可能为 135下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )A 相 同 温 度 下 ， pH 10 的 KOH 溶 液 和 pH 10 的 K2CO3溶 液 由 水 电 离 出 的 OH 浓 度B0.1 molL 1 (NH4)2
3、SO4 溶液与 0.1 molL1 (NH4)2CO3 溶液中 NH4 浓度CNa 2CO3 溶液中 HCO3 和 OH 的浓度 D纯水在 80和在常温下的 pH6对 于 重 水 (D2O)， 在 25 时 ， KW 10 12， 定 义 pD lgc(D )， 则 下 列 说 法 正 确 的 是( )A25时，纯重水 pD7 B25时，0.1 mol/L NaOD 的重水溶液中 pD10C25时，0.1 mol/L NaCl 的重水溶液 pDpODpOD lgc(OD )D25时，1 mol/L NaOD 的重水溶液中 pD12，pOD 07盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正
4、确A10 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )BNaHCO 3 溶液中：c(H )c(H 2CO3)c (OH )- 2 -C在 NaHCO3溶 液 中 加 入 与 其 等 物 质 的 量 的NaOH， 溶 液 中 的 阴 离 子 只 有 CO32 和 OHD中和体积与 pH 都相同的 HCl 和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同8实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在浓硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是( )A提高硫酸铁的
5、溶解度 B防止硫酸铁分解C降低溶液的 pH D抑制硫酸铁水解9有下列溶液：0.5 mol/L NaOH 溶液和 1.0 mol/L 盐酸等体积混合后的溶液；pH0 的溶液； c(H )10 11 mol/L 的溶液；0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液。它们的酸性由强到弱的顺序为( )A B C D10已 知 Zn(OH)2的 溶 度 积 常 数 为 1.210 17， 则 Zn(OH)2在 水 中 的 物 质 的 量 浓 度 为( )A1.410 6 molL1 B2.310 6 molL1 C1.410 9 molL1 D2.310 9 molL111欲使 0.1 molL1 CH
6、3COONa 溶液中，c (Na )/c(CH3COO )更接近于 11，应采取的措施是( )A加入 NaOH 固体 B加入适量 CH3COOHC加入 KOH 固体 D加水稀释12下列叙述不正确的是( )AC aCO3能 够 溶 解 在 CO2的 水 溶 液 中 BMg(OH) 2 可溶于盐酸，不溶于 NH4Cl 溶液CAgCl 可溶于氨水 D MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 只得到一种沉淀13下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是( )A能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2 、SO 32 、S 2O32 、Na B含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe 2 、SO 42 、
7、Cl C由水电离出的 c(H )110 12 mol/L 的溶液中：K 、Na 、Cl 、SO 32D含有大量 AlO2 的溶液：Na 、NH 4 、SO 42 、HCO 314已知某溶液中存在 OH 、H 、NH 4 、Cl 4 种离子，经 4 位同学测定其浓度的大小关系如下，其中不可能正确的是( )Ac(Cl )c(NH4 )c(H )c(OH ) Bc(Cl )c(H )c(NH4 )c(OH )Cc(NH 4 )c(Cl )c(OH )c(H ) Dc(OH )c(H )c(Cl )c(NH4 )15用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结- 3 -果偏高
8、的是( )用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 配制烧碱溶液时，将称量后的 NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 中和滴定时，锥形瓶内有少量水 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A B C D16下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH 4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3
9、 固体A B C D17下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ） A. 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) B. 10mL01mol/LNH 4 Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na+)= c(Cl) c(OH) c(H+)C. 10mL01mol/LCH 3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO) c(OH) c(H+)D. 10mL05mol/LCH 3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合，c(Cl-
10、) c（Na +) c(OH-) c(H+)18常温下，0.1molL 醋酸溶液的 pH3。将该温度下 0.2 molL 醋酸溶液0.2molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH4.7,下列说法正确的是:A.该温度下，0.0lmolL 醋酸溶液的 pH4B.该温度下，用 0.1mol/L 醋酸和 0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积 0.1 mol/L 的NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为 110C.该温度下，0.01molL 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)10 -11mol/L D.该温度下，0.2molL 醋酸溶液和 0.2molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(
11、CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)19.在 10mL0.1molL NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C（Na ） C（CH 3COO ）C （H ）C （OH ）B C（Na ）C（CH 3COO ）C （OH ）C（H ）C C（Na ）C（Ac ）C（CH 3COOH）- 4 -D C（Na ） C（H ） C（CH 3COO ）C （OH ）20. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A、 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两
12、溶液的 pH 均减小B分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： C、 两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)DV aL与 VbL溶液混合后，若混合后溶液 pH=7， 则 Va : Vb= 1：1第 卷 (非选择题，共 55 分)二、非选择题2125时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HS H 2O OH H 2S (b)HS H S 2(1)_是电离平衡；_是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了 CuS 沉淀，则电离平衡向_移动；水解平衡向_移动；c(H )变( 填“大”或“小”)_。(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S 2 )变
13、( 填“大”或“小”)_。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH )c(H )将变(填“大”或 “小”)_。22在 25时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该盐酸用该NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，问：(1)若 ab14，则 Va/Vb_； (2)若 ab13，则 Va/Vb_；(3)若 ab14，则 Va/Vb_；且 Va_Vb(填 “”“ 、”“解析 酸碱溶液的 pH 之和与酸、碱溶液中 c(H )、c(OH )相对大小的关系如下：pH 酸 pH 碱 14 时，c(H )c(OH )；pH 酸 pH 碱 15 时，c(H
14、)1/10c (OH )；pH 酸 pH 碱 16 时，c(H )1/100c (OH )；pH 酸 pH 碱 13 时，c(H )10c(OH )；pH 酸 pH 碱 12 时，c(H )100c(OH )。当 ab14 时，c (H )c (OH )，则 Va/Vb11当 ab13 时，c (H )10c (OH )，则 Va/Vb1/10；当 ab14 时，c(H )10 a b14 c(OH )，则 Va/Vb10 ab14 /1，且 VaVb。19 答案 (1)偏高 无影响 B 无 粉红(或浅红) (2)18.85%解析 由 4NH4 6HCHO= =3H 6H 2O(CH 2)6N
15、4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H与 1 mol H 相当 可知，4 mol NH4 与甲醛反应产生的 H 与(CH 2)6N4H 可消耗 4 mol NaOH，则消耗的 NaOH 的物 质的量等于 NH4 的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则 NaOH 溶液浓度变小，滴定时用去 NaOH 溶液的体积增加，计算出的 NH4 的物质的量偏大，滴定时反应的实质为 H OH =H2O，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚 酞为指示 剂的情况下，溶液 颜色由无色变为浅红色。N 的质量分数为100%，NaOH 的体积利用三次测得的平vNaOHcN
16、aOH1014 g/ mol1.5 g均值为 20.00 mL，代入上式可得 结果。20 答案 (1)A H 2O HAOH (2) (3)9.9107 (4) (5)ABDC解析 (1)若 HA 是强酸，则 恰好生成强酸强碱盐，溶液 显 中性，而溶液 PH8, 说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸 盐，水解 显碱性。HA 是弱酸。(2)盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水 电离，所以混合溶液中由水电离出的 c(H )0.1 molL1 NaOH 溶液中水电离出的 c(H )。(3)本小题考查的是电荷守恒问题和有关 PH 的计算，c(Na )c(H )c(OH )c(A )，- 9 -所以 c(Na
17、 )c (A )c(OH )c (H )110 6 molL1 110 8 molL1 。(4)已知将 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出， 说明 HA 比 H2CO3 的酸性强，HA比 H2CO3 的电离程度大，NH 4A 溶液为中性， HA 的电离程度与氨水的 电离程度相当，所以氨水的电离程度比 H2CO3 的 电离程度大， (NH4)2CO3 溶液的 pH7。(5)根据水解规律 H2CO3 最弱，故 NH4HCO3 溶液显碱性 PH 最大，NH 4A 溶液显中性，H2SO4、HCl 都是 强酸溶液显 酸性，但 (NH4)2SO4 中 c(NH4 )大酸性最强， PH 最小。2
18、1 答案 (1)减小(2)NH3H2O H =NH4 H 2O c(SO42 )c(H )c(OH )解析 (1)NH 3H2O NH4 OH ，加入 (NH4)2SO4 固体， NH3H2O 的电离平衡向左移动，故 c(OH )/c(NH3H2O)减小。(3)由电荷守恒，有 c(NH4 )c(H )2c (SO42 )c(OH )，pH7，c(H )c(OH )，故 c(NH4 )2c(SO 42 )，故 c(SO42 ) mol/L。a2(4)pH1 的硫酸，c (H )0.1 mol/L，H2SO4 与 NH3H2O 正好反应：2NH3H2OH 2SO4=(NH4)2SO42H 2O，由
19、于 NH4 水解，溶液呈酸性，故有 c(NH4 )c(SO42 )c(H )c(OH )。22 答案 (1)10 7 mol/L (2)2 反应过程中 H 没参加，只相当于 H 被稀释解析 (1)由化学反应方程式 AgNO3HCl= =AgClHNO 3 可知，反应后 Cl 过量：c(Cl ) mol/L10 3 mol/L，所以沉淀后的 c(Ag )0.050.02 0.0180.11.010 10 /103 1.010 7 mol/L。(2)因 H 没有参与反应 ，只相当于对 H 混合稀释：c(H )0.05 L0.02 mol/L0.1 L0.01 mol/L，pH2。- 10 -课本习
20、题参考答案第一节：1.加入的物质 氯化铵 氨气 氢氧化钠平衡移动方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向2.红3(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的 H 。(3)错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其 OH 浓度降低不到一半。(4)错。醋酸中的氢没有全部电离为 H 。 (5)错。此题涉及水解，较复杂，不要求学生考虑水解。4(1)不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。(2)4.18104 mol/L5(1)略。(2)木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。第二节：1；2NH 4 、OH 、NH 3H2O、NH 3、H 2O、H ；Cl 2、Cl 、H 、ClO 、HClO、H 2
