1、1初高中化学物质颜色、俗名、用途总汇、丰富多彩的颜色 *1红色：Fe(SCN)3（红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO 2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4 固体（紫黑色） MnO4（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）I2 蒸气、 I2 在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7 溶
2、液（橙色）4黄色：AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）I2 的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的 KI 溶液（黄色）（被氧化为 I2）Na 的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2 时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的 NO2） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色）
3、 FeSO47H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2 的浓溶液（蓝绿色）7棕色：FeCl 3 固体（棕黄色） CuCl2 固体（棕色）6蓝色：Cu(OH)2、CuSO 45H2O、Cu 2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇 I2 变蓝色 Cu(OH)2 溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） 7黑色：FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C 粉； Ag2S； Ag2O； PbS；AgCl、 AgBr、AgI 、A
4、gNO 3 光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3；2BaCO3；Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)；MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚； CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象：白色 （迅速）灰绿色 （最终）红褐色pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深
5、；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH5 时呈红色； pH 介于 58 时呈紫色； pH8 时呈蓝色。酚酞：pH8.2 时呈无色； pH 介于 8.210 时呈粉红色； pH10 时呈红色。甲基橙: pH3.1 时呈红色；pH 介于 3.14.4 时呈橙色；pH4.4 时呈黄色。甲基红: pH4.4 时呈红色；pH 介于 4.46.2 时呈橙色；pH6.2 时呈黄色。二、重要物质的俗名1生石灰（主要成份是 CaO）； 消石灰、熟石灰主要
6、成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是 CaCO3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。碱石灰由 NaOH、Ca(OH) 2 的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是 NaOH 和 CaO的混合物 ；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH）3苏打、纯碱、口碱（Na 2CO3）； 小苏打（NaHCO 3）； 大苏打、海波（Na 2S2O3）纯碱晶体（Na 2CO310H2O）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na 2SiO3 的水溶液）4芒硝（Na 2SO410H
7、2O） 重晶石（BaSO 4）石膏（CaSO 42H2O） 熟石膏（2CaSO 4H2O）5胆矾、蓝矾（CuSO 45H2O）； 明矾KAl(SO 4)212H2O 或 K2 SO4Al2(SO4)324H2O；绿矾（FeSO 47H2O） 皓矾（ZnSO 47H2O）6菱镁矿（主要成份是 MgCO3） 菱铁矿（主要成份是 FeCO3） 磁铁矿（主要成份是 Fe3O4） 赤铁矿、铁红 （主要成份是 Fe2O3） 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是 FeS2）7磷矿石主要成份是 Ca3(PO4)2 重过磷酸钙、重钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2过磷酸钙、普钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2 和 C
8、aSO4三、重要物质的用途1干冰、AgI 晶体人工降雨剂 2AgBr照相感光剂 3K、Na 合金（l）原子反应堆导热 5钠很强的还原剂，制高压钠灯6NaHCO 3、Al(OH) 3治疗胃酸过多，NaHCO 3 还是发酵粉的主要成分之一37Na 2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾 ZnSO47H2O防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾（KAl(SO 4)212H2O净水剂 10重晶石“钡餐” 12SO 2漂白剂、防腐剂、制 H2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹 14红磷制安全火柴、农药等15氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等 16Na 2O2漂白剂、供氧剂
9、、氧化剂等17H 2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18O 3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等26SiO 2 纤维 光 导 纤 维 （ 光 纤 ） ， 广 泛 用 于 通 讯 、 医 疗 、 信 息 处 理 、 传 能 传 像 、 遥 测遥控 、 照 明 等 方 面 。 27高分子分离膜有选择性地让某
10、些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。四、各种“水”汇集双氧水H 2O2 的水溶液氨水分子（NH 3、NH 3H2O、H 2O）；离子（NH 4+、OH 、H +）氯水分子（Cl 2、HClO、H 2O）；离子（H +、Cl 、ClO 、OH ）王水浓 HNO3 : 浓 HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多 Ca2+、Mg 2+的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg 2+的水永久硬水溶有较多 Ca2+、Mg 2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子
11、交换法可软化。生理盐水质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液卤水海水中提取出食盐后含有 MgCl2、CaCl 2、NaCl 及少量 MgSO4 的水水玻璃Na 2SiO3 的水溶液 水晶 高纯度二氧化硅晶体烟水晶含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体五、各种“气”汇集爆鸣气H 2 与 O2 水煤气CO 与 H2 笑气N 2O 碳酸气CO2高炉气（高炉煤气）CO、CO 2、N 2 空 气 N2、 O2、 稀 有 气 体 、 少 量CO2、 水 蒸 气 以 及 其 它 杂 质 气 体 ：天然气主要成分为 CH4。通常含有 H2S 等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气C 1C4 的烷烃、烯烃
12、。4裂解气主要是 CH2=CH2 、CH 3CH=CH2、CH 2=CHCH=CH2、H 2 等。木煤气、焦炉气H 2、CH 4、CO 等。 炼厂气 C1C4 的气态烃 又名石油气、油田气。电石气CHCH，通常含有 H2S、PH 3 等。 水煤气H 2 、 CO二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红
13、色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅
14、黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色 ，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。54、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H 2 在 Cl
15、2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO 2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO
16、3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 19特征反应现象： )()( 32OHFeOFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3）、红褐色Fe(OH) 3 黑色（CuO、FeO、FeS 、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色Cu(OH) 2 黄色（AgI、Ag 3PO4） 白
17、色Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl
18、 4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。2与酸反应产生气体（1）（2） 23322332HCOCOSS 化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O4与水反应产生气体（1）单质 22222342342342 NSCCNOSHHNSHNOCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓224HFFNaa22233 326COaCaSAlSAl NHMgg6（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱
19、反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温11 Al3+ Al(OH)3 AlO2-14三角转化：16特征网络：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 323 HNONNH（ 气 体 ） 42322 22 SSS（ 气 体 ） C（ 固 体 ） aaaOO 2 2（ 固 体 ）1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀) 3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O S+6HNO3
20、(浓)=H2SO4+6NO2+2H 2O4HNO3(浓) Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H 2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 332233322HAll lSSACOCAl与 NaHCOHC3222 232 ClaNaClAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融冷、稀 4高温73Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O6、8HNO 3(稀) 3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O7、AlCl 33N
21、aOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl34NaOH( 过量)=NaAlO22H 2O8、NaAlO 2 4HCl(过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =11、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO2H 2O 3Fe8HNO 3(稀) Fe不 足 =3Fe(NO3)
22、32NO4H 2OFe过 量 =12、C 2H5OH CH2=CH2H 2O C2H5OHHOC 2H5 C2H5 OC 2H5H 2O十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左
23、到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS Cu2S CuCl 2 CuCl2 所以，Cl 的非金属性 = 点 燃 =强于 S。2、能与 NaOH 反应的：COOH、 、 。 3、能与 NaHCO3 反应的：COOH4、能与 Na 反应的： COOH、 、 OH 二十九、有机合成路线：浓 H2SO4170浓 H2SO4140OH8三十二、氧化还原反
24、应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失 ne）被氧化氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物化合价降低（得 ne）被还原（较强）（较强） （较弱） （较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性四十、“五同的区别“同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2）同一种的物质（
25、氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）4原电池与电解池的比较原电池 电解池（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 958. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
