1、 世纪金榜 圆你梦想- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业一、选择题1在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A.氯原子的 2p 轨道和氢原子的 1s 轨道B.氯原子的 2p 轨道和氢原子的 2p 轨道C.氯原子的 3p 轨道和氢原子的 1s 轨道D.氯原子的 3p 轨道和氢原子的 3p 轨道2下列物质的分子中既有 键，又有 键的是( )HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2A BC D3(2011海口高二检测)下列说法中正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键能量低B共价键
2、都有方向性和饱和性C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN 2分子中有一个 键，2 个 键4下列对 键的认识正确的是( )A 键不属于共价键，是另一种化学键Bss 键与 sp 键的对称性 不同世纪金榜 圆你梦想- 2 -C分子中含有共价键，则一定含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同5(2011淄博高二检测)能说明 BF3分子的 4 个原子是同一平面的理由是( )A两个键之间夹角为 120BBF 键为非极性共价键C3 个 BF 键的键能相同D3 个 BF 键的键长相等6.已知：元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值为 3.5，元素 Z 的电负性数值为
3、1.2，元素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )AX 与 Y BX 与 WCY 与 Z DY 与 W7.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第A 族(除 H 外)和第A 族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180D.HO 键键能为 463 kJmol-1，即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为2463 kJ8下列粒子属于等电子体的是( )ACH 4和 NH4+ BNO 和 O2CNO 2和 O3 DHCl 和 H2O世纪金榜 圆你梦想- 3 -二、非选择
4、题9(2011铜陵高二检测)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3 B.H2O C.HClD.CH4 E.C2H6 F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有 键又有 键的是_。10.有三种物质 AC2、B 2C2、AD 4，元素 A 在自然界中形成的物质种类最多；元素B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素 D 的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D 的元素名称分别是_、_、_、_。(2)AD4
5、分子中含有的共价键类型为_(填“ 键”或“ 键”)。(3)D 的负一价阴离子的电子排布式为_，B 2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。11某些化学键的键能如下表所示(kJmol -1)(1)1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。世纪金榜 圆你梦想- 4 -(2)在一定条件下，1 mol H 2与足量的 Cl2、Br 2、I 2分别反应，放出的热量由多到少的是_(填序号)。A.Cl2Br 2I 2 B.I2Br 2Cl 2(3)预测 1 mol H2在足量 F2中燃烧比在足量 Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。12(挑战能力)1919
6、年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与 NO2 互为等电子体的分子有_。答案解析1【解析】选 C。成 键的电子一般为元素的价电子，成键的为氯原子的 3p 轨道和氢原子的 1s 轨道。2【解析】选 D。单键均 为 键，双键和三键中各存在一个 键，其
7、余均为 键。3【解析】选 D。从原子轨道重叠程度看， 键轨道重叠程度大，比较稳定，体系能量低，A 项错误；共价键都有饱和性，但不一定有方向性，如 H2 分子的两个球型轨道重叠，B 项错误；稀有气体 为单原子分子，不存在化学键，C 项错误。4【解析】选 D。根据 电 子云的重叠方式，共价 键分为 键和 键两种，A 项错误；世纪金榜 圆你梦想- 5 - 键的特征为轴对称，B 项错误；分子中含有共价键时，可能含有多个 键，如NH3 中含有 3 个 键，C 项错误；因为 键和 键的不同造成了含有 键的化合物与只含 键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，D 项正确。5【解析】选 A。当 FBF
8、键角为 120时，BF 3 分子中的 4 个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键角决定。6.【解析】选 B。一般来说， 电负性小于 1.8 的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于 1.8 的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。7.【解析】选 B。键能越大，键长越短，分子越稳定，A 项错误；两元素电负性差小于 1.7 时可形成共价键。B 项正确。水分子的键角是 105，C 项错误；D 项中 HO 键键能为 463 kJmol-1，指的是气 态基态氢原子和氧原子形成 1 mol HO 键时释放的最低能量，则拆开 1 mol HO
9、键形成气 态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为 463 kJ,18 g H2O 即 1 mol H2O 中含 2 mol HO 键，断开 时需吸收2463 kJ 的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成 H2 和 O2时，还需释放出一部分能量，故 D 项错误。8【解析】选 A。原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即 为等电子体。9【解析】 NH 3 中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个 键，还有一对不成键电子；H2O 中 O 原子与 2 个 H 原子形成 2 个 键，还有两对不成键电子；HCl 中 Cl 原子与 1 个 H 原子形成 1 个 键，还有三对不成 键电子；CH 4 中 C
10、 原子与 4 个 H原子形成 4 个 键，所有价电子都参与成键；C 2H6 中 C 原子分别与 3 个 H 原子及另 1 个 C 原子形成 4 个 键，所有 电子都参与成键；N 2 中 N 原子与另 1 个 N原子形成 1 个 键， 2 个 键，还有一对不成 键电子。世纪金榜 圆你梦想- 6 -答案：(1)D 、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F10.【解析】A 在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体 B2C2 是Na2O2，即 B 为 Na，C 为氧；元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D 为 Cl；答案：(1) 碳 钠 氧 氯(2) 键(3)1s22s22
11、p63s23p6 离子化合物11【解析】H=反应物的键能总和-生成物的 键能总和。反 应物的键能总和即完全断开反应物中的化学键所消耗的能量；生成物的键能总和可理解为形成生成物中的化学键所放出的能量，二者的差若大于 0，为吸热反应，二者的差若小于 0，则为放热反应。(1)H=436 kJmol-1+243 kJmol-1-2431 kJmol-1=-183 kJmol-1，故放出的热量为183 kJ。(2)对于反 应 H2+Br2=2HBrH=436 kJmol-1+193 kJmol-1-2356 kJmol-1=-83 kJmol-1，故放出的热量为 83 kJ。对于反应 H2+I2=2HI
12、H=436 kJmol-1+151 kJmol-1-2299 kJmol-1=-11 kJmol-1,故放出的热量为 11 kJ。所以选 A 项。答案：(1)183 (2)A (3)多世纪金榜 圆你梦想- 7 -12【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、F 组成的共价分子，N 2 与 CO 均为 14 个电子，N 2O 与 CO2 均为 22 个电子，符合题意。(2)依据等 电 子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO 2 是三原子组成的离子，其外层电子数(即价电子) 之和为 562 118，SO 2、O3 也是三原子，价电子总数为 6318。答案：(1)N 2 CO N2O CO2(2)SO2、O3独具【方法技巧】等电子体的快速找法：(1)用离子中的两个原子换成原子序数分别增加 n 和减少 n(n=1,2 等) 的原子，如N2 与 CO、N3-和 CNO-互为等电子体。(2)用离子中一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n 的元素带 n 个单位电荷的阳离子(或阴离子)，如 N2O 和 N3-互为等电子体。(3)同主族元素最外层电子数相等，故可将粒子中元素换成同主族元素原子，如O3 和 SO2 互为等电子体。
