1、药用化学题库及答案（无机与分析部分）一、填空4溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。5溶胶的光学性质丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。6难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。7当半透膜内外溶液浓度不同时。溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。8质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。9比较下列水溶液渗透压大小， 蔗糖0.1mol/L 0.1mol (填“”) 14加入催化剂可使
2、反应速率加快；加入催化剂化学平衡不移动，但可缩短达到平衡的时间。15影响化学平衡的因素有浓度 压力 温度，对于液体或固体反应压力的影响可以忽略。16化学平衡常数只与温度有关，而与浓度和压力无关。17已知 H2C2O4的 ， ，则 1.5410-13，NaHC 2O4水溶液的 pH 、 = 、 (d)已知 pKB、 (NH3) = 4.74,H3PO4的 pKA、1 pKA、3 分别是 2.16,7.20,12.3637NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了 CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果偏低;若以此标准溶液测定 H3PO4浓度甲基橙为指示剂其结果无影响。(填偏高、偏低或无影
3、响)38在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L 左右。若浓度太稀,则突跃范围小,终点误差大;而浓度太大，会造成浪费。39配制 NaOH 标准溶液时未除净 CO32-,今以草酸(H 2C2O42H2O)标定其浓度后, 用以测定 HAc 浓度 , 测得结果无影响 ;若用以测定 HCl-NH4Cl 混合液中 HCl 浓度,其结果偏低。(填偏高、偏低或无影响 )40对无限多次测量的总体标准偏差，用 x 符号表示；对有限次测量的样本标准偏差用 sx 符号表示。41有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。42在滴定过程中，指示剂发生颜色变化
4、的转变点称为滴定终点。43能用来直接配制和标定标准溶液的物质叫基准物质或基准试剂。44在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数0.1%范围内 pH 值的变化，称为滴定的突越范围。48铬黑 T 指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是 水溶液不稳定易被氧化 , 加入 NaCl 的目的是_作稀释剂_。49用 EDTA 滴定 Bi3+,Fe3+混合溶液中 Bi3+的含量时,为了消除 Fe3+干扰, 可加入_抗坏血酸_作为掩蔽剂。若用 EDTA 滴定含有大量 Ca2+,Mg2+和少量 Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+ 含量时,消除 Fe3+的干扰可加入_三乙醇胺_作为掩蔽剂。50在含有 Ca2
5、+,Mg2+和 Zn2+的混合溶液中,欲用 EDTA 溶液直接滴定 Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰 ,最简便的方法是 控制酸度_。51CoCl 2(NH3)3(H2O)Cl 的系统命名为氯化二氯三氨一水合钴（III ） ，中心离子是Co3+ ，配体是 Cl- NH3、 H2O，配位原子是 Cl N O，配位数是 6 ，配离子的电荷为 +1 。52在配合物中，内界和外界之间的化学键是 离子 键，内界中心离子与配体之间的化学键是配位 键，中心离子是孤电子对的 接受 体，配体是孤电子对的 提供 体。53鳌合物中的配体都是 多基 配体，即每个配体含有 两个或两个以上 配位原子，并且每两个
6、配位原子之间相隔 二到三个 其它原子，以便与中心离子形成 五元环或六元 环。54在氧化还原反应中失电子、氧化数升高的反应叫做氧化反应；而得电子、氧化数降低的反应叫做还原反应。55氧化剂具有还原性，在氧化还原反应中得电子，氧化数降低，变为它的还原态。56还原剂具有氧化性，在氧化还原反应中失电子、氧化数升高，变为它的氧化态。57原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置，它是由两个半电池组成的，并用盐桥加以沟通。58在原电池中，氧化剂在正极发生还原反应；还原剂在负极发氧化反应。59通常选用标准氢电极 作为测定电极电位的基准，所以电极电位实际上是一个相对 值。60电极电位的高低反映了氧化还原电对得失电子
7、 的难易。电极电位值愈大，表明氧化还原电对中的氧化态物质愈易得电子变成它的还原态_；电极电位值愈小，表明氧化还原电对中的还原态 物质愈易失电子变成它的还原态 。61可用电极电位来比较氧化剂和还原剂的强弱；判断氧化还原反应的方向；计算氧化还原反应平衡常数。63氧化还原反应的实质就是电子转移。根据配制标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法又可分为高锰酸钾滴定法、碘量法和 重铬酸钾法 。65影响氧化还原反应速度的主要因素为：浓度、温度和催化剂。66重量分析法是根据 称量 确定被测组分含量的分析方法。重量分析包括 分离 和 称量 两大步骤。重量分析一般可分为 挥发 法、 萃取 法和 沉淀 法。70实
8、验证明,在较低浓度 Na2SO4存在下, PbSO4 的溶解度降低, 但当 Na2SO4的浓度 C0.2mol/L 时, PbSO 4的溶解度却增大 ,这是因为盐效应的存在。72用重量法标定10.00mL 硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4Mr(BaSO4)=233.4,则 C (H2SO4) =0.1183 (mol/L)。？73已知一定量 K3PO4中 P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中 P2O5的质量相同, 则与K3PO4中 K 的质量相同的 KNO3的质量是1.956 g。 Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.178可见分光光度法
9、主要用于对试样溶液进行定量分析；以溶液的吸光光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为吸收曲线。79为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在0.20.8范围，这可通过控制溶液的稀释度和选用不同大小的吸收池来实现。80常用的参比溶液（空白溶液）有溶剂空白、试剂空白和试样空白。81当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与有色溶液的浓度和溶液的厚度成正比，这称为朗伯-比耳定律定律。82摩尔吸光系数 是物质的特征常数，其值越大，表明溶液对入射单色光吸收程度越大，测定的灵敏度愈高。一般 大于（10 3）就可进行分光光度法测定。83透光率是指溶液透过光的强度与入射光的强度之比，用符号 T 表示；吸光
10、度是透光率倒数的对数，用符号 A、 表示。84朗伯比尔定律不仅适用于有色溶液，也适用于无色溶液及气体和固体的非散射均匀体系；不仅适用于可见光区的单色光，也适用于紫外光和红外光区的单色光。85同种物质不同浓度的吸收曲线形状相似，最大吸收波长相同；不同种物质的吸收曲线形状和最大吸收波长不同。吸收曲线形状只看物质，与浓度无关。86紫外-可见分光光度计可分为 单光束和双光束两大类。87具有单一波长的光称为单色光；由不同波长的光组成的光称为复合光。88在分光光度法中，将无色的待测组分转变成有色化合物的反应叫做显色反应，与待测组分反应生成有色化合物的试剂叫显色剂。二选择题？1 下列溶液中凝固点最低的是（
11、B ）A、0.01mol kg -1K2SO4 B、0.02mol kg -1NaClC、0.03mol kg-1蔗糖 D、0.01mol kg -1HAc？2 常温下，下列物质中蒸气压最大的是（ A ）A、液氨 B、水C、四氯化碳 D、碘3 在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏依据的原理是（ A ）A、液相的沸点降低 B、液相的蒸气压增大C、液相的温度升高 D、气相的温度降低？4 将5.6 g 非挥发性溶质溶解于100 g 水中（K B、 0.51kgmol -1） ，该溶液在100 kPa 下沸点为100.5 ，则此溶液中溶质的摩尔质量为 （ C ）A、14 g m
12、ol -1 B、28 g mol -1C、57.12 g mol -1 D、112 g mol -1？5 同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 molL-1和 1 molkg-1, 则溶液中的蔗糖含量应是( B )A、一样多 B、1 molkg -1 中多 C、1 molL -1 中多 D、不一定哪个多 6 将 0.90 molL-1的 KNO3 溶液 100 ml 与 0.10 molL-1 的 KNO3 溶液 300 ml 混合, 所制得 KNO3 溶液的浓度为( C、 )A、0.50 molL -1 B、0.40 molL -1 C、0.30 molL -1 D、0.20 molL
13、 -18 与 RA、oult 定律有关的稀溶液的性质是( D )A、凝固点降低 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、以上三点都有 9 用18molL -1 的浓硫酸3.5ml 配成350ml 的溶液，该溶液的物质的量浓度为（ C ）A、0.25molL -1 B、0.28molL -1 C、0.18molL -1 D、0.35molL -1 11难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起( B )A、蒸气压升高 B、沸点升高 C、凝固点升高 D、以上三点都有 12单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于( D )A、1 L 溶液 B、1000 g 溶液 C、1 L 溶剂 D、1000 g 溶剂 1
14、3若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压, 则这种盐会( B )A、风化 B、潮解 C、升华 D、溶解 14某温度下 1 mol/L 糖水的饱和蒸气压为 p1,1 mol/L 的盐水的饱和蒸气压为 p2, 则( B )A、p 2p 1 B、p 2p 1 C、p 2p 1 D、无法判断 ?15下列几种溶液中,蒸气压最低的是( C )A、1 molkg -1 NaCl B、1 molkg -1 HAc C、1 molkg -1 H2SO4 D、1 molkg -1 CO(NH2)2 16与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( D )A、一定降低 B、一定升高 C、不变 D、需根据实际情况做出判断
15、,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 ?18某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 , 则其凝固点为( D )(水的 KB、 = 0.512 Kkgmol-1, Kf= 1.86 Kkgmol-1) A、-0.110 B、-0.400 C、-0.746 D、-1.45 191 L 含甘油(M（甘油） 92.0g/mol) 46.0 g 的水溶液, 在 27时的渗透压为( C )A、112 kPa B、1.13103 kPa C、1.25103 kPa D、2.49103 kPa 20某 NaCl 水溶液的凝固点是 -0.0372, 则溶液的质量摩尔浓度近似为( A )(水的 Kf=
16、 1.86 Kkgmol-1) A、0.0100 molkg -1 B、0.0200 molkg -1 C、0.0346 molkg -1 D、0.0372 molkg -1 21物质 B 的质量摩尔的浓度是（ C ）A、每升溶液中 B 的物质的量（ ） B、每升（ ）溶解中溶质的质量（kg）C、每 kg 溶剂中溶质的物质的量（ ）D、每 kg 溶剂中溶质的质量（kg）225.8% 溶液产生的渗透压接近于（ C ）A、5.8%蔗糖溶液 B、5.8% 葡萄糖溶液C、2.0 蔗糖液 D、1.0 葡萄糖溶液23374K 下水沸腾时的压力是（ C ）A、100KPa B、略低于100KPa C、略高于
17、100KPa D、大大低于 KPa25把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（ B ）A、两种溶液离子数目相等 B、两种溶胶粒子所带的总电量相等C、两种溶胶粒子数和电荷数必须相等 D、一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数。26将一块冰放在273k 的食盐水中则（ C ）A、冰的质量增加 B、无变化C、冰逐渐熔化 D、溶液温度升高27催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（ B ）A、增大碰撞频率 B、降低活化能C、减小速率常数 D、增大平衡常数值29合成氨反应3H 2（g）+N 2（g）=2NH 3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入 Ar，则氨的产率（ A
18、）A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断30不影响化学平衡的因素有 （ A ）A、催化剂 B、反应物浓度 C、总浓度 D、温度31 某 反 应 物 在 一 定 条 件 下 平 衡 转 化 率 为 35%， 当 加 入 催 化 剂 时 ， 若 反 应 条 件 相 同 ， 此 时 它 的 平衡 转 化 率 是 （ B ）A、 大 于 35% B、 等 于 35% C、 小 于 35% D、 无 法 知 道32 在一定条件下，某反应的转化率是69.2%，加入催化剂，该反应的转化率将会（ D ）A、大于69.2% B、小与 69.2% C、不能确定 D、等于 69.2%33CaCO 3(s) Ca
19、O (s)+ CO2(g)平衡时，K P 等于（ A ）A、pCO 2 B、pCO 2pCaO C、pCO 2pCaO/pCaCO3 D、134下列化合物的水溶液，pH 最高的是( B )A、NaCl B、Na 2CO3 C、NaHCO 3 D、NH 4Ac35水溶液中能大量共存的一组物质是：( D )A、H 3PO4、 B、 、C、H 3PO4、 D、 、36饱和 水溶液（ ）中， 的近似浓度为（ C ） 。A、 B、 C、 D、37下列离子中只能作为质子碱的是（ C ）A、 B、 C、 D、38不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）A、 、 B、 、 C、 、 D、 、390.0005g 的
20、准确度比5.0g 的准确度（ A ） 。A、小 B、大 C、相同 D、不能确定40测定结果的精密度很高，说明（ C ） 。A、系统误差小 B、系统误差大 C、偶然误差小 D、偶然误差大41减少偶然误差的常用方法是（ D ） 。A、空白实验 B、对照实验 C、校准仪器 D、多次平行试验42判断弱酸能否被强碱滴定的依据是（ B、 ）A、CKa10 8 B、CKa10 -8 C、C10 -8 D、Ka10 -843强酸滴定一元弱碱，化学计量点时溶液的 PH 值（ B ）A、 大于7 B、小于7 C、等于7 D、不能确定44下列哪种物质的水溶液显酸性（ A ）A、NH4Cl B、NaAc C、NH4A
21、c D、以上都不对45实验室用盐酸标定氢氧化纳溶液时，所消耗的体积应记录为（ C ）A、20ml B、20.0ml C、20.00ml D、20.000ml46两溶液的 PH 值相差3,则H + 相差( D )A、2倍 B、20倍C、lg2倍 D、10 3倍47PH=12.02的有效数字是( B )A、1位 B、2位 C、3位 D、4位49以下各种误差中属于偶然误差的是（ C ）A、 砝码被腐蚀 B、天平两臂不等长 C、天平的零点突然有变动 D、试剂里含有微量被测组分50下列分析天平读数正确的是（ D ）A、21.23418 B、19.350 C、0.00005 D、0.0002510.01%
22、的有效数字是（ D ）A、4位 B、3位 C、2位 D、1位52把1.0501、 5.050、 2.351、 3.252各数据保留两位有效数字,修约正确的是( C )A、1.1、5.0、2.3、3.2 B、1.1、5.1、2.4、3.2 C、1.1、5.0、2.4、3.35312.61+0.5674+0.0142等于( C )A、13.191 B、13.1916 C、13.19 540.012125.641.05782等于( B )A、0.32818 B、0.328 C、0.328255对同一种物质，溶液浓度越大滴定突跃范围（ A ）A、越大 B、越小 C、不影响57实验室为了配制无 CO32
23、- 的氢氧化纳标准溶液时通常采用（ B ）A、直接稀释法 B、浓碱法 C、直接法 D、称量法58在水溶液中共轭酸碱对 KA、 与 KB、 的关系是 ( B )A、K A、 KB、 =1 B、K A、 KB、 =Kw C、K A、 /KB、 =Kw D、K B、 /KA、 =Kw59HPO 42-的共轭碱是 ( C )A、H 2PO4- B、H 3PO4 C、PO 43- D、OH -60OH -的共轭酸是 ( B )A、H + B、H 2O C、H 3O+ D、O 2-61在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是 ( A )A、HCN-NaCN B、H 3PO4-NA2HPO4C、NH 3CH
24、2COOH-NH2CH2COO- D、H 3O+-OH-62下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( A )A、H 2CO3和 CO32- B、NH 3和 NH2- C、HCl 和 Cl- D、HSO 4- 和 SO42-63浓度相同的下列物质水溶液的 pH 最高的是 ( D )A、NaCl B、NaHCO 3 C、NH 4Cl D、Na 2CO364水溶液呈中性是指( B )A、pH = 7 B、H + = OH- C、pH+pOH = 14 D、pOH = 765为标定 HCl 溶液可以选择的基准物是 ( B )A、NaOH B、Na 2CO3 C、Na 2SO3 D、Na 2S2O366将
25、浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 ( B )A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸C、氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺+盐酸67强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是 ( C )A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、溴酚蓝 (pT = 4.0)68用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L NH3水(pK B、 = 4.7)的 pH 突跃范围为6.34.3, 若用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L pK B、 = 2.7的某碱, pH 突跃范围为-( C )A、6.32.3 B、8.32.3 C、8.34.3 D、36.3?70用0.1 mol/L
26、 HCl 滴定0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为 9.74.3, 则0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为-( C )A、9.74.3 B、8.74.3 C、8.76.3 D、10.73.3?71用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 0.1 mol/L pKA、 = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.09.7, 则用0.1 mol/L NAOH 滴定0.1 mol/L pK A、 = 3.0的弱酸时突跃范围为( A )A、6.09.7 B、6.010.7 C、7.08.7 D、8.09.772NaOH 标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和 NaOH
27、的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中 ( C )A、化学计量点前后0.1%的 pH 均增大 B、化学计量点前后0.1%的 pH 均减小 C、化学计量点前0.1%的 pH 不变,后0.1% 的 pH 增大 D、化学计量点前0.1%的 pH 减小,后0.1% 的 pH 增大73以下叙述正确的是 ( C )A、用 NaOH 滴定 HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 B、用 HCl 滴定 NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值 C、用蒸馏法测 NH4+, 若采用 HCl 吸收 NH3,以 NaOH 返滴至 pH 为7, 终点误差为负值D、用蒸馏法测 NH4+, 若采用 H3BO3吸收 NH
28、3,以 HCl 滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值74以甲基红为指示剂,能用 NaOH 标准溶液准确滴定的酸是( B )A、甲酸 B、硫酸 C、乙酸 D、草酸76在 Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中 , 用 EDTA 法测定 Fe3+,Al3+含量时, 为了消除 Ca2+,Mg2+的干扰, 最简便的方法是( B ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、 络合掩蔽法 D、溶剂萃取法77用 EDTA 滴定 Bi3+时, 消除 Fe3+干扰宜采用( B )A、加 NaOH B、加抗坏血酸 C、加三乙醇胺 D、加氰化钾79某溶液含 Ca2+、Mg 2+及少量 Al3+、Fe 3+,今加入
29、三乙醇胺, 调至 pH=10, 以铬黑 T 为指示剂, 用 EDTA 滴定, 此时测定的是 ( C )A、Mg 2+量 B、Ca 2+量 C、Ca 2+, Mg2+总量 D、Ca 2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量80Fe 3+,Al3+对铬黑 T 有 ( D )A、僵化作用 B、氧化作用 C、沉淀作用 D、封闭作用81以下表述正确的是( D )A、二甲酚橙指示剂只适于 pH6时使用B、二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液C、铬黑 T 指示剂只适用于酸性溶液 D、铬黑 T 指示剂适用于弱碱性 溶液82铬黑 T 在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,使用该指示剂的酸度范围是
30、( C )pKA、2 =6.3 pKA、3 =11.6H2In- HIn2- In3-紫红 蓝 橙A、pH 11.6 C、pH = 6.311.6 D、pH = 6.3183用 EDTA 直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( D )A、指示剂-金属离子络合物的颜色 B、游离指示剂的颜色C、EDTA-金属离子络合物的颜色 D 、上述 B 与 C 的混合颜色84在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是 ( B )A、控制溶液的酸度 B、将被测离子保持在溶液中 C、作指示剂 D、掩蔽干扰离子87EDTA 与金属离子络合时, 一分子的 EDTA 可提供的配位原子数是 ( C )A、2 B
31、、4 C、6 D、888EDTA 的酸效应曲线是指 ( D )A、A Y(H)-pH 曲线 B、pM-pH 曲线 C、lgK(MY)-pH 曲线 D、lgA Y(H)-pH 曲线89EDTA 的配位原子数是 en 的（ C ）倍。A、1 B、2 C、3 D、490中心离子的配位数等于（ C ）A、配体总数 B、配体原子总数 C、配位原子总数 D、多基配体总数91利用酸效应曲线可以确定单独滴定金属离子时的（ A ）A、最低 PH B、最高 PH C、最低酸度 D、最低金属离子浓度93EDTA 与金属离子形成配合物的鳌和比为（ A ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：494在含有过量配位剂 L 的配合物 ML 溶液中，C(M)=A mol/L，加入等体积的水后，C(M) 约等于（ B ）
