1、-_第九单元金属单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是( )A铁和硫酸铜溶液 B氧化铁固体和稀硫酸C盐酸和澄清石灰水 D氯化钠溶液和硝酸银溶液2如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黒，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( )A该反应的化学方程式为 Cu+O2=CuOB加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C加热过程中，铜丝的质量保持不变D硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变3下列化学方程式书写及其反应类型
2、判断均正确的是( )A木炭还原氧化铜：CCuO CuCO 2 置换反应B甲烷燃烧：CH 42O 2 2H2OCO 2 化合反应C工业炼铁：Fe 2O33CO 2Fe3CO 2 置换反应D碱式碳酸铜受热：Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O 分解反应4下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )A水的电解B将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中C向少量的 H2O2溶液中加入 MnO2固体D加热一定量 KMnO4固体5下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( )-_ACaCO 3CO 2 BZnZnSO 4 CCuOCuCl 2 DKOHKCl6下列说法正确的是( )
3、A在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C高炉炼铁的产品是纯铁 D铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性不如铁7硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）AMnCu BAlMn CMgAl DMnMg8下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）A碳在氧气中完全燃烧：B向硫酸锌溶液中加入铜棒，铜棒表面有金属锌析出：ZnSO 4+Cu=CuSO4+ZnC医疗上用小苏打治疗过多胃酸：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+ CO2D铁和稀盐酸反应生成氢气：2F
4、e+6HCl2FeCl 3+3H29向一定量的稀硫酸中加入锌粉，右图表示反应过程中某种 物质的质量 Y 随着时间变化的关系，则 Y 不可能是( )A.消耗锌粉的质量 B.溶液的总质量 C.生成氢气的质量 D.生成 ZnSO4 的质量10能证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是 ( )铜、银、硝酸锌溶液；锌、银、硝酸铜溶液；锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液；锌、铜、稀硫酸。 B、 C、 D、11现有 A、B 两种质量相等的固体，其中 A 为纯净的氯酸钾，B 是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将 A、B 分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B 均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的
5、质量 m 与时间 t 的关系图象中，正确的是( )-_12有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y、Z 分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有 Y 表面产生气泡；另将 X 加入到 Z 的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是( )AXYZ BYZX CY CuZX DYXZ二、填空题13下图是同学们探究过的几个重要实验，仔细观察，回答下列问题：( l ）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 （填” “仍有”或“没有” ）残余的氧气。( 2 ）图 2 是燃烧条件的实验
6、探究。 铜片上的自磷燃烧，水中的户磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 ； 铜片上的自磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 。（3）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右” ） 。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守” ）。反应后天平不平衡的原因是 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）-_原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类14亮亮同学称取一定质量的高锰酸钾（KMn0 4）放在大试管中，将温度控制在 250加热制取
7、O2，该反应的表达式为_。实验结束时，乙同学发现收集到的 O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想 l：反应生成的 MnO2分解放出 02；猜想 2：_；做出上述猜想的理由是_。【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的二氧化锰（Mn0 2） ，在 250条件下加热一段时间，冷却后测得 Mn02的质量不变。则猜想_错误。 第二组同学取 K2Mn04在 250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 2 正确的结论。该组同学选择的实验方法是_。15某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管 a 在加热时可能发生爆炸，
8、加热前应 。（2）a 管中氧化铁发生反应的化学方程式为 。（3）B 装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 ；B 装置 （填“能”或“不能” ）用来收集 CO。（4）若 a 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了 2.4g，则加入 a 管中氧化铁的质量是 g。16根据下列实验装置图，回答问题：-_(1)实验仪器的名称：a_；b_。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学表达式为：_，发生装置应该选用_，该装置有一处不足，请改正：_。(3)在收集氧气的方法也可采用_(填“向上”或“向下”)排空气法。若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画
9、完整。 _(4)已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的_；(5) 包包同学称取一定质量的 KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在 250加热制取O2。实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的 O2大于理论产量。针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：【提出猜想】猜想 I：反应生成的 MnO2分解放出 O2；猜想 II：反应生成的 K2MnO4分解放出 O2；猜想 III：反应生成的 K2MnO4和 MnO2分解都放出 O2。【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：包包同学取一定
10、质量的 MnO2，在 250条件下加热一段时间，冷却后测得 MnO2的质量不变，则猜想_错误；宇宇同学取 K2MnO4在 250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II 正确的结论。宇宇同学选择的实验方法是-_。三、实验题17某同学为测定 12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收） 请回答有关问题：得到如下数据：装置 B C反应前质量 86.3g 284.2g反应后质量 83.9g 286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数 （写出计算步骤，计算结果精确到 0l%
11、）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简） ；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 四、推断题18已知 A 一 G 均为初中化学常见的物质。I 能用于改良酸性土壤，F 是白色沉淀；A和 G，D 和 E 的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：-_(1)写出物质 E 的化学式_， F 的化学式_ 。(2)写出反应的化学方程式_，在该化学反应中，A 发生的是_反应。19已知 A、B、C、
12、D 四种物质都含有同一种元素，其中 A 是单质，B 是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：A 在不同条件下能够转化成 B 或 C； A 和稀硫酸反应有 D 生成；（3）在高温条件下，B、C 分别和无色气体 E 反应，都能生成 A 和另一种无色气体。(1)根据上述信息，写出下列物质的化学式：A_；C_；D_；E_。(2)写出下来转化的化学方程式：AB_ AD_。五、计算题20钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取 11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应） 。（1）钢_(填“是”或“不是”)金属材料
13、。（2）计算此钢样中铁的质量分数。21黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取 10 g 黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体 0.2 g。(1)黄铜属于_(填“是”或“不是”)金属材料。(2)则黄铜中铜的质量分数是_？(写出计算过程)-_参考答案1B【解析】【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，根据反应的化学方程式 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 可知，每 56 份质量的铁成的 64 份质量的铜，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，故 A 错误；B、氧化铁固体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后所得溶液为硫酸铁溶液，所得溶液质
14、量为盐酸质量与固体氧化铁质量和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故 B 正确；C、盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应过程中没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故 C 错误；D、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银难溶于水，从溶液中析出，导致反应后所得溶液质量变小，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。2D【解析】试题分析：A该反应的化学方程式为 Cu+O2=“CuO“ ，铜与氧气的反应需要
15、加热； B根据质量守恒定律可知加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变减小；C加热过程中，铜丝的质量增加，因为增加了氧气的质量；，D根据质量守恒定律，硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变是正确的叙述；故答案选择 D考点：质量守恒定律的应用3D【解析】【详解】A、加热条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CCuO CuCO 2，属于置换反应，该选项化学方程式书写不正确；-_B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH 42O 2 2H2OCO 2，不属于化合反应，该选项反应类型判断不正确；C、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
16、Fe2O33CO 2Fe3CO 2，不属于置换反应，该选项反应类型判断不正确；D、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO32CuOCO 2H 2O 属于分解反应，该选项书写、说法正确。故选 D。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“” 。4B【解析】试题分析：根据电解水的实验的现象，氢气和氧气的体积比为 2:1，而不是质量比，故 A是错误的；将一定 质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，一段时间后铁钉表面会有一层红色的物质附着，那物质就是铜，根
17、据质量守恒定律可知，铁的相对原子质量为 56，铜的相对原子质量为 64，参加反应的铁的质量为 56，生成的铜的质量为 64，金属的质量增加,故 B 是正确的；向少量的 H2O2溶液中加入 MnO2固体，随着反应的进行，H 2O2溶液会反应完，等 H2O2溶液会反应完就不在产生氧气了，故 C 是错误的；加热一定量 KMnO4固体，生成氧气的同时还生成了二氧化锰和锰酸钾固体，故只能说固体质量减少了 但不可能会为0，故 D 是错误的。考点：反应原理的理解5C【解析】试题分析：A 中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B 中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C 中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D 中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选 C。考点：物质间的转化6B【解析】试题分析：除燃烧外，其他的化学反应也可能会放出热量，如镁与盐酸的反应，A 错误；
